2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第33課時(shí) 化學(xué)平衡學(xué)案 【考綱要求】 1．了解可逆反應(yīng)的定義，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 2．理解化學(xué)平衡的定義以及平衡狀態(tài)的判斷。 【自主預(yù)學(xué)】 1. 可逆反應(yīng):在同一條件下，既能向 反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向 反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 2. 化學(xué)平衡狀態(tài) (1) 概念:一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有 參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。 (2) 特點(diǎn) 3. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量 ，反應(yīng)越完全。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。 4.焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反應(yīng)情況 － ＋ ＋ － ＋ ＋ － － 【探究學(xué)習(xí)】 3.下列說法可以證明N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。 ①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)，生成nmolN2 ②3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—N鍵斷裂 ③百分含量w(N2)保持不變 ④反應(yīng)速率v(N2)=1/3v(H2)=1/2 v(NH3) ⑤c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ⑥恒溫恒容，某一生成物的濃度不再變化 ⑦恒溫恒容，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 ⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑨恒溫恒容，混合氣體的密度不再變化 ⑩恒溫恒壓，混合氣體的密度不再變化 （變式訓(xùn)練）在上述說法⑥、⑩中能說明H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。 4.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、 c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、 0.08 molL－1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 molL－1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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