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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十六 物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純 指導(dǎo)性教案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：76——主干知識(shí)整合； 2．閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：77——突破核心要點(diǎn)； 3．歸納解答物質(zhì)的分離、提純和常見(jiàn)離子檢驗(yàn)檢驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 1．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是 A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷 C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫 【考綱點(diǎn)撥】 了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析；了解物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純；初步掌握中和滴定的原理和方法；了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。 【自主研究例題】 1． 實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)24H2O］的流程如下： Cu2(OH)2CO3 固 體 70℃～80℃的熱水 Cu(HCOO)24H2O 1mol膽礬 2mol小蘇打 甲酸 約50℃ 的熱水 研磨 冷卻、操作a 洗滌 攪拌Ⅱ 趁熱過(guò)濾 冷卻、過(guò)濾、無(wú)水乙醇洗滌、晾干 攪拌Ⅰ CO2 回答下列問(wèn)題： （1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為 。 （2）操作a的名稱是 ，該操作使用的玻璃儀器有 。 （3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是 ；“趁熱過(guò)濾”的原因是 ； （4）用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是 。 答案：⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 + H2O ⑵過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯 ⑶取最后濾出的洗滌液，無(wú)明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結(jié)晶而損失 ⑷除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 【高考鏈接】 【例1】（xx重慶，9）參考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：78 例3 【例2】（xx上海）除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾 【例3】（xx浙江）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【例4】（xx全國(guó)卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： （2） 不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： 【歸納與思考】 1. 進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。 2. 學(xué)生對(duì)各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。要重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。 【自主檢測(cè)】《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：74