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銀川一中2017/2018學(xué)年度(下)高一期中考試 化 學(xué) 試 卷 常見相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31，S—32 一、選擇題（共30道，每道2分，共60分） 1．下列有關(guān)周期表的說法正確的是（ ） A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個(gè)族 C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 2．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ） A. 堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子 C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個(gè)電子 D. Na+ 比Li多一個(gè)電子層 3．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng) C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低 4．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（ ） A．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而逐漸加深 B．HX都極易溶于水，HX熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)增加而增強(qiáng) C．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O?HXO+HX表示 D．X￣離子的還原性依次為：F￣ Na > Li > Li+ C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+ D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be 32．（10分） A B C D 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 回答下列問題： （1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________ （2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ （3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________ （4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________ （5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。 33．（10分） （1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______ A. 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低 C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量 D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定 （2）已知原電池的總反應(yīng)式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極___________________________________ 正極___________________________________ （3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試 管中分別加入下列物質(zhì)：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是________ _______。（填序號(hào)） （4）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧 化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù) 2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題： ①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能；分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 ②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2 + 2O2￣?4e￣=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應(yīng)式為：_____________________。 34．（10分） 某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印 有如圖所示的文字，根據(jù)要求回答： （1）該電池的種類是______（填序號(hào)）． ①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池 （2）該電池含有的金屬元素中，毒性最 大的是______（寫元素符號(hào)）． （3）該電池的使用和性能，下列說法中 不正確的是______ A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、 照相機(jī)等 B．該電池可充電后反復(fù)使用 C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境 （4）已知該電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)方程式： 負(fù)極___________________________________ 正極___________________________________ 高一期中化學(xué)試卷參考答案 一、選擇題 1~5: DBDAC 6~10: CADBD 11~15: CDDAC 16~20: DBBCA 21~25:BACCD 26~30: ABCDD 二、非選擇題 31、（1）第2周期，第ⅢA族（1分）；Li，Na和N，P（2分） （2）PCl3的電子式（或NCl3、Cl2O等合理答案）（2分） （3）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH￣ + O2↑（2分） （4）①AD（2分） ②C（1分） 32、（1）氧、磷、鋁（2 分） （2）+16 2 8 8（1分） （3）劇烈燃燒，有大量白煙（1分）；P2O5（1分） （4）Al2O3（1分）；兩性氧化物（1分） （5）先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解（1分）； AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl (1分) Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O　　(1分) 33、（每空1分） （1）A　B （2）負(fù)極：Cu – 2e￣ = Cu2+ 正極：2Fe3+ + 2e￣ = 2Fe2+ （3）③ （4）①化學(xué)、電、吸熱 ②負(fù)極、流出、O2 +4e￣ =2O2￣ 34、（每空2分） （1）① （2）汞 （3）B C （4）負(fù)極：Zn – 2e￣ = Zn2+ 正極：2NH4+ + 2e￣ = 2NH3↑ +H2↑