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專題8.4 難溶電解質的溶解平衡 1．【上海虹口區(qū)2018屆高三第一學期質檢】室溫下，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-，向其中加入以下物質，恢復到室溫，Ca(OH)2固體減少的是 （ ） A． CH3COONa B． AlCl3 C． NaOH D． CaCl2 【答案】B 2．【北京四中2018屆高三上期中】向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：。下列分析不正確的是（ ） A． 濁液中存在沉淀溶解平衡： B． 實驗可以證明結合能力比強 C． 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管 D． 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為 【答案】C 【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，選項A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液，說明NH3將AgCl中的Ag+“奪過來”轉化為Ag(NH3)2+，使氯化銀沉淀溶解，說明結合能力比強，選項B正確。銀鏡反應后的試管內壁上是一層單質銀，用氨水是無法洗滌的，原因是沒有氧化劑能將單質銀氧化為Ag+再和NH3結合為Ag(NH3)2+，所以應該用稀硝酸洗滌，用硝酸的強氧化性將單質銀轉化為硝酸銀除去，選項C錯誤。加入硝酸，硝酸會與氨水反應，使的反應平衡逆向移動，將Ag(NH3)2+轉化為Ag+再與Cl－結合為氯化銀沉淀，選項D正確。 3．【吉林白城一中2019屆第一次月考】將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 （ ） ①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液 A． ①>②>③>④>⑤ B． ④>①>③>②>⑤ C． ⑤>④>②>①>③ D． ④>③>⑤>②>① 【答案】B 4．【四川綿陽南山中學2018屆期末】下列說法正確的是 （ ） A． 兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小 B． 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C． 在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大 D． 用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 【答案】D 【解析】A、組成相同的難溶電解質可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B、AgCl和AgI的溶解度不同，等物質的量的這兩種物質溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；C、在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質溶解的量，但不能改變溶解度和Ksp，它們只與溫度有關，所以C不正確；D、用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出，因此D正確。本題答案為D。 5．【寧夏銀川一中2018屆期中】下列說法正確的是 （ ） A． 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 B． 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.010－10，則BaSO4在水中溶解度為2.3310－4g/100g水 C． Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.010－16,常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度一定是10－11molL－1 D． 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變 【答案】B 6．【廣西賀州市平桂高級中學2019屆高三摸底】實驗：①向盛有1 mL 0.1 molL—1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL—1NaOH溶液，得到濁液 a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 molL—1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是 （ ） A． 濾液b中不含有Mg2+ B． 實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 C． ②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3 D． 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 【答案】A 【解析】將1 mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL—1NaOH溶液等體積混合，恰好得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉溶液的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg2++2OH-。A、將a中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg2++2OH-，所得濾液中含少量Mg2+，故A錯誤；B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質轉化，所以實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，故B正確；C、②中沉淀變?yōu)榧t褐色，說明Mg(OH)2和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵，故C正確；D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg2++2OH-，故D正確；故選A。 7．【四川綿陽南山中學2018屆期末】某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 （查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.810-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010-38 （實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。 （1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號) 試管編號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 ①_____ Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl溶液 ②_____ A、白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B、白色沉淀不發(fā)生改變 C、紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得無色溶液 （2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。 （3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種： 猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。 猜想2：____________。 （4）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填 “1”或“2”）。 【答案】 A D 410-14mol/L NH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動 1 詳解：（1）已知n(MgCl2)=110-3L0.1mol/L=110-4mol，n(NaOH)≈0.110-3L2mol/L=210-4mol，由反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反應完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，當向其中加入FeCl3溶液時，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.010-38遠小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.810-11，所以白色沉淀Mg(OH)2轉化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，故答案選A；當向其中加入NH4Cl溶液，NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合生成弱電解質NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，最終使Mg(OH)2完全溶解得無色溶液。所以答案選D。 （4）由于醋酸銨溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說明不是NH4+水解呈酸性導致Mg(OH)2溶解；當加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)時，沉淀也溶解，說明猜想2是錯誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH－結合生成弱電解質NH3H2O，促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動，最終得無色溶液，所以猜想1是正確的。 8．【2018版高考總復習專題八課時跟蹤訓練】已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。 （1）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)________________ ____。 萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 molL－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________molL－1。 （2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________。 ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：____________________________。 【答案】對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動 210－10 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 【解析】（1）由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動，BaSO4的Ksp=110-10，用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，c(Ba2+)= ==210-10mol/L，故答案為：故答案為：對于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動；210-10； 1．【山西太原2018屆高三上學期期末】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下，下列說法錯誤的是 （ ） A． HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.010-10 B． 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C． Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.010-6 mol/L D． Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100 【答案】C 【解析】A、根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關系，即Kw=KaKh，所以HCOO－的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=1.010-10，所以A正確；B、隨著酸堿中和反應的進行，Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液，使 溶液中c(Zn2+)增大，故B正確；C、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2＋)= <1.010-6 mol/L，所以C錯誤；D、根據(jù)化學反應方程式可得，平衡常數(shù)K= = = = 100，所以D正確。本題正確答案為C。 2．【山東濰坊一中2018屆高三預測（二）】t℃時，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgC1，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是 （ ） A． c點可表示AgC1的不飽和溶液 B． b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點 C． t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4 D． t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀 【答案】D 3．【天津紅橋區(qū)2018屆高三一?！砍叵?，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是 （ ） A． 常溫下，PbI的Ksp為210-6 B． 溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小 C． 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大 D． 常溫下，Ksp(PbS)=810-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為51018 【答案】D 4．【黑龍江哈爾濱六中2018屆高三上學期期中】已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.210-11，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，Ksp（CH3COOAg）=2.310-3，下列敘述正確的是 （ ） A． 等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產生CH3COOAg沉淀 B． 將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀 C． 在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D． 向1ml 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI） 【答案】C 【解析】A．等體積混合濃度均為0.1 mol?L-1，c（CH3COO-）c（Ag+）=0.01＞2.310-3，一定產生CH3COOAg沉淀，故A錯誤；B．將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）c（CrO42-）=10-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.210-11，Mg2+為0.12mol?L-1，c（OH-）==10-5mol?L-1，所以當溶液中c（OH-）==10-5mol?L-1時開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol?L-1NaCl溶液產生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1 mol?L-1KI溶液，又產生黃色沉淀，故D錯誤．故選：C。 5．【北京中央民族大學附中2019屆高三10月月考】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗： 下列分析不正確的是 （ ） A． ①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+ B． ②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶 C． ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動 D． 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀 【答案】A 6．【山西太原2018屆高三上學期期末】25C時， Ksp (AgCl)= 1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列說法正確的是 （ ） A． AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中， B． 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgCl C． 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－) =c(Ag＋) D． 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出 【答案】D 7．【河北武邑中學2018屆高三下學期第一次質檢】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下: （1）步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可) （2）步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。 （3）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 （4）步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。 （5）“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。 （6） 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。 【答案】 適當提高浸取溫度、適當延長浸取時間、攪拌、將礦物粉碎 Zn SiO2 A gCl+2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]+NaCl 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O Na2SO4 降低 （1）為提高浸取率可采取的措施，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可以適當提取浸取溫度或適當延長浸取時間或充分攪拌等，故答案為：適當提取浸取溫度或適當延長浸取時間或充分攪拌； （2）由流程分析可知，試劑X為Zn，步驟④濾渣中除含單質硫外，還含有的成分有SiO2； 故答案為：Zn；SiO2； （3）步驟③加Na2SO3溶液，AgCl與Na2SO3反應生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，反應的化學方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl，故答案為：AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl； （4）濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在濾液中加N2H4，Na3[Ag(SO3)2]與N2H4反應生成Ag和氮氣、亞硫酸鈉，反應的離子方程式為：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O，其中N2H4(肼)的電子式為，故答案為：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；； （5）濾液中含有亞硫酸鈉，氧化生成硫酸鈉；則“還原后液”經氧化后，排放液中溶質的主要成分為Na2SO4，故答案為：Na2SO4； （6）在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，使AgCl的溶解平衡逆向移動，AgCl沉淀的溶解度降低；在AgCl的懸濁液中c(Cl-)= c(Ag+)==mol/L，滴加NaI溶液，當AgCl開始轉化為AgI時，須滿足c(Ag+) c (I-)≥Ksp(AgI)，因此c (I-)≥==10-11，故答案為：降低；10-11。 8．【陜西西北工大附中2018屆高三一輪摸底】工業(yè)碳酸鈉（純度約為 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示： 已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示： Ⅱ．有關物質的溶度積如下 物質 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610﹣9 6.8210﹣6 4.6810﹣6 5.6110﹣12 2.6410﹣39 （1）加入 NaOH 溶液主要為了除去（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為__________；“沉淀”的主要成份有________（填化學式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________． （2）熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）__________． （3） “趁熱過濾”時的溫度應控制在____________． （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol﹣1 Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol﹣1 寫出 Na2CO3?H2O 脫水反應的熱化學方程式__________________． （5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產中是否可行_______，其理由是___________________． 【答案】 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 2.1251021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強高于36℃ Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循環(huán)使用，則溶液 c(Cl﹣)和 c(SO42﹣)增大，最后所得產物 Na2CO3中混有雜質 c(Fe3+)=；（2）熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力，Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強。（3） “趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃，使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體或Na2CO37H2O晶體；（4）根據(jù)蓋斯定律，可將兩式相減得到Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol；（5）不可行；若"母液"循環(huán)使用，則溶液 c(Cl﹣)和 c(SO42﹣)增大，最后所得產物 Na2CO3中混有雜質。 1．【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是 （ ） A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0 B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小 C．圖丙是室溫下用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 【答案】C 詳解：A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B項，根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。 點睛：本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。 2．【2018新課標3卷】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是 （ ） A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應終點c向b方向移動 【答案】C 詳解：A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L（實際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。 B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項B正確。 C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0. 8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。 D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。 點睛：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定，但是其內在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。 3．【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是 （ ） A．的數(shù)量級為 B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全 【答案】C 【名師點睛】本題考查溶度積常數(shù)的計算及平衡的移動，難點是對溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖的理解，通過圖示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)，并且要注意在化學平衡中純物質對反應無影響。 4．【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是 （ ） A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 【答案】A 考點：考查難溶電解質的溶解平衡及Ksp 【名師點睛】難溶電解質的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題，既考查了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎，只需把握平衡移動原理即可得到結論。