《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)15 溶液的酸堿性 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)15 溶液的酸堿性 蘇教版選修4.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(十五)　溶液的酸堿性 (建議用時(shí)：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．下列溶液一定呈堿性的是(　　) A．溶液中c(OH－)>c(H＋)　B．使酚酞顯無(wú)色的溶液 C．溶液中含有OH－ D．pH>7的溶液 A　[溶液酸堿性實(shí)質(zhì)是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，A項(xiàng)正確；使酚酞顯無(wú)色的溶液pH<8.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液中均含有OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH>7的溶液并不一定呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702179】 A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性 C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性 D　[水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)、c(OH－)均變大，即Kw＝c(H＋)c(OH－)變大，pH變小，但此時(shí)c(H＋)與c(OH－)仍相等，溶液呈中性。] 3．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為： HCN HF CH3COOH HNO2 Ka 6.210－10 6.810－4 1.810－5 6.410－8 物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 C　[電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。在濃度相等的條件下，HF的電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，pH最小。] 4．純凈的水呈中性，這是因?yàn)?　　) A．純水中c(H＋)＝c(OH－) B．純水中pH＝7 C．純水的離子積Kw＝1.010－14 D．純水中無(wú)H＋也無(wú)OH－ A　[純凈的水呈中性，是因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，但溫度未知，pH不一定等于7。] 5．25 ℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702180】 A．c(OH－)＝10－3 molL－1溶液 B．c(OH－)＝0.01 molL－1的溶液 C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝110－10 molL－1的溶液 C　[C項(xiàng)中c(OH－)＝＝0.1 molL－1，D項(xiàng)中c(OH－)＝＝10－4 molL－1，溶液中c(OH－)越大，其堿性越強(qiáng)。] 6．常溫下，下列各混合或稀釋后的溶液中，pH最大的是(　　) A．pH＝11的燒堿溶液稀釋1 000倍 B．pH＝11的氨水稀釋1 000倍 C．pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合 D．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 B　[pH＝11的燒堿溶液稀釋1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀釋1 000倍后，由于稀釋促進(jìn)電離，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的燒堿溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。] 7．下列說(shuō)法中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702181】 A．用廣范pH試紙測(cè)定氯水的pH B．廣范pH試紙使用前要用蒸餾水潤(rùn)濕 C．用廣范pH試紙測(cè)定某溶液的pH為3.2 D．pH計(jì)能較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的酸堿性 D　[氯水具有漂白性，不能用廣范pH試紙測(cè)定pH，A錯(cuò)誤；廣范pH試紙使用前若用蒸餾水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于將待測(cè)溶液稀釋了，可能會(huì)引起誤差，B錯(cuò)誤；用廣范pH試紙測(cè)定的溶液的pH都是整數(shù)，不可能是小數(shù)，C錯(cuò)誤；pH計(jì)是準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的一種儀器，D正確。] 8．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 A　[硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A正確；pH為1的硝酸溶液與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和，B錯(cuò)誤；硝酸電離出的c(H＋)為0.1 molL－1，與水電離出的c(H＋)為10－13 molL－1，二者之比應(yīng)為1012，C錯(cuò)誤；pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11 molL－1，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1∶100，D錯(cuò)誤。] 9．下列說(shuō)法中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702182】 A．常溫下，pH＝0的鹽酸溶液比0.5 molL－1的硫酸溶液的酸性弱 B．pH＝6的溶液一定顯酸性 C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時(shí)增大 D．某溫度下，純水中c(H＋)＝210－7 molL－1，其呈酸性 C　[pH＝0的鹽酸與0.5 molL－1的硫酸溶液中c(H＋)都是1 molL－1。溫度不確定時(shí)，pH＝6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時(shí)，c(H＋)c(OH－)＝Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故C正確；D項(xiàng)沒(méi)有給出該溫度下的水的Kw，無(wú)法判斷c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，故無(wú)法判斷酸堿性，D錯(cuò)誤。] 10．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702183】 (1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是 ____________________________________________________________。 (2)若用此方法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是______________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH，無(wú)誤差的是________。 A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4 【解析】　用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕。若潤(rùn)濕，會(huì)使待測(cè)液濃度下降，結(jié)果出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測(cè)定中性溶液時(shí)，對(duì)結(jié)果一般沒(méi)影響。 【答案】　(1)錯(cuò)誤的　潤(rùn)濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，導(dǎo)致測(cè)量誤差 (2)鹽酸　HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋時(shí)平衡右移，繼續(xù)電離出H＋，稀釋時(shí)Δc(H＋)較小，ΔpH較小，故誤差較小 (3)C 教師獨(dú)具 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為________。 (2)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。 (3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。 【解析】　(1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于醋酸的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)易得mn　(3)mV2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3 C　[等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三種堿的溶液中c(OH－)相同，滴加等濃度的鹽酸時(shí)，NH3H2O繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，Ba(OH)2溶液和KOH溶液消耗的鹽酸體積相同，所以消耗鹽酸的體積關(guān)系為V3>V2＝V1。] 13．25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．將pH＝2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)? B．將pH＝2的鹽酸和pH＝4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)? C．將pH＝12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?3 D．將pH＝a的鹽酸與pH＝b的NaOH溶液等體積混合后，若pH＝7，則a＋b＝14 D　[將pH＝2的酸溶液稀釋10倍，若為強(qiáng)酸，則溶液的pH變?yōu)?，若為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于3，故A錯(cuò)誤；pH＝2的鹽酸中氫離子濃度為0.01 mol/L，pH＝4的鹽酸中氫離子濃度為0.000 1 mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為： mol/L≠0.001 mol/L，所以混合液的pH不是3，故B錯(cuò)誤；pH＝12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01 mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001 mol/L，稀釋后溶液的pH變?yōu)?1，故C錯(cuò)誤；pH＝a的鹽酸中氫離子濃度為10－a mol/L，pH＝b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10b－14 mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH＝7，則兩溶液的濃度一定相等，即10－a mol/L＝10b－14 mol/L，則a＋b＝14，故D正確。] 14．某溫度下純水的c(H＋)＝1.010－6 molL－1，在此溫度下，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合(溶液體積變化忽略不計(jì))。欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為 (　　) A．11∶1 B．9∶2 C．1∶11 D．2∶9 D　[依題意該溫度下的Kw＝1.010－12，則pH＝8的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝110－4 molL－1，pH＝5的鹽酸的c(H＋)＝110－5 molL－1。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2，混合溶液的pH＝7，c(OH－)＝ molL－1＝10－5 molL－1，該溶液顯堿性，Ba(OH)2過(guò)量，依題意得c(OH－)＝＝110－5 molL－1，解得＝。] 15．在25 ℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問(wèn)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702185】 (1)若x＋y＝14，則＝________(填數(shù)值)； (2)若x＋y＝13，則＝________(填數(shù)值)； (3)若x＋y>14，則＝__________(填表達(dá)式)，且Vx________Vy(填“>”“<”或“＝”)。 【解析】　根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，則有Vx L10－x molL－1＝Vy L10y－14 molL－1，＝＝10x＋y－14 當(dāng)x＋y＝14，則＝100＝1 當(dāng)x＋y＝13，則＝10－1＝ 當(dāng)x＋y>14，則＝10x＋y－14>1，Vx>Vy。 【答案】　(1)1　(2)　(3)10x＋y－14　>