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2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)12 化學(xué)平衡常數(shù)1復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) （1）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的定義及表達(dá)式 （2）掌握化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 【自主學(xué)習(xí)】 一、化學(xué)平衡常數(shù)------平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系 1．概念 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào) 表示。 2．化學(xué)平衡表達(dá)式 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)： K= CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 注意：反應(yīng)體系中的純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，其濃度視為定值。 3．填寫(xiě)課本P48 “交流與討論”表2-6，總結(jié)歸納平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系？ 4．學(xué)習(xí)借鑒課本P49例1的解題方法，嘗試解決課本P50“問(wèn)題解決”問(wèn)題（1）和課本P51第6題。 本節(jié)課我的疑惑是： 【探究學(xué)習(xí)】 探究1 化學(xué)平衡表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)關(guān)系 5．化學(xué)平衡表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)關(guān)系 N2 + 3 H2 2 NH3 K1= 2N2 +6 H2 4NH3 K2= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K3= 2 NH3 N2 + 3 H2 K4= 變式練習(xí)： 課本P51第5題 總結(jié)： （1）比較K1與K2、K3 ，可得化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小2倍，則 K （2）比較K1與K4 ，可得 互逆的反應(yīng)，其平衡常數(shù) 探究2 平衡常數(shù)K有關(guān)的計(jì)算 6．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3 H2 2 NH3 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度各為2mol/L，NH3的濃度為3mol/L，求：(1)該溫度下的平衡常數(shù)K；（2）N2和H2在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度。 7．已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在5000C時(shí)K=9，如果開(kāi)始時(shí)CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計(jì)算在此條件下，CO（g）的平衡時(shí)濃度是多少？ 鞏固案 【當(dāng)堂檢測(cè)】 8．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是( 　　) A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) C．K與生成物的濃度有關(guān) D．K與溫度有關(guān) 9．將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)2SO2＋O22SO3，達(dá)到平衡：測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5 molL－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為(　　) A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2