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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說明： 1、了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬鹵族元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系； 2、了解溴和碘及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 二、感悟高考： 1、（09全國(guó)卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 2、(09天津卷3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性 C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 感悟高考： 三、教學(xué)設(shè)計(jì)： （一）、鹵族元素及其單質(zhì)性質(zhì)的通性及遞變性 1、 元素周期表中的位置： 2、 原子結(jié)構(gòu)： 3、 單質(zhì)的相似性、遞變性及特殊性： （1）相似性 （2）遞變性 思考與交流： 1、請(qǐng)解釋單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化規(guī)律？為什么單質(zhì)在有機(jī)溶劑中溶解度較大？ 2、實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存液溴？能否采用直接加熱升華的方法提取碘水中的碘單質(zhì)？ 3、鹵素有哪些特殊性？ 例1：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵族元素在下列各項(xiàng)中的變化趨勢(shì)不一致的是 A．原子半徑 B.核外電子層數(shù) C.單質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn) D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度 例2：在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，則反應(yīng)的離子方程式是 。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)? ，離子方程式是 ，以上實(shí)驗(yàn)條件下，ClO-、I2、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 例3、試預(yù)測(cè)砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A、HAt很不穩(wěn)定 B、砹是淺黃綠色固體 C、AgAt懸濁液中加入KI溶液后，能逐漸生成黃色不溶物 D、砹易溶于CCl4等有機(jī)溶劑 E、沸點(diǎn)：HAt高于HI F、離子半徑：NaAt的熔點(diǎn)高于NaCl G、還原性：HX中HAt最強(qiáng) H、由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為：2KAt+Cl2錯(cuò)誤！未找到引用源。2KCl+At2 （二）、鹵化氫（HX）比較： 1、穩(wěn)定性 2、沸點(diǎn) 3、還原性： 4、水溶液的酸性： （三）、鹵素互化物、擬鹵素 1、鹵素互化物（如ICl、BrCl、ClF5） ICl+H2O—— BrCl+H2O—— 2、擬鹵素 有些物質(zhì)如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它們的性質(zhì)及它們形成的陰離子性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)或陰離子相似，稱為擬鹵素，它們?cè)谠诜ㄉ弦才c鹵素相似。如： △ （1）Fe+(SCN)2—— （2）MnO2+4HCN(濃)====Mn(CN)2+2H2O+ 它們的氫化物皆為弱酸，銀鹽均不溶于水。 例4：回答下列問題： ⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式 。 ⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 ⑶試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍 。 （四）、鹵素離子的檢驗(yàn) 1、Cl-: 2、Br-: 3、I- （五）、重要的鹵素化合物及其用途： 例5：為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ （六）從海洋中提取溴和碘： 1、海水中提溴 2、海帶提取碘 【教學(xué)反思】 第四講 鹵族元素 從海洋中提純溴和碘（課時(shí)作業(yè)） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 等第 1．把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入CCl4，充分振蕩靜置分層后，現(xiàn)象描述正確的是 A.下層為紫紅色溶液 B．上層為紫紅色溶液 C．下層為橙紅色溶液 D．上層為橙紅色溶液 2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2,需通入氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)是原溶液中I-物質(zhì)的量的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4 3．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是 A．鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)溶沸點(diǎn)升高 C．隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D．單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式表示 4．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白霧 C．MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2 D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO 和H2O 5．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 　 下列敘述正確的是 A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D．AtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等 6．已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B．BrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑 C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽 D．將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無色 7．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br— B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加氯水，溶液呈黃色，則含有Br一 8．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是 A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中 B．碘易升華，保存在盛有水的棕色試劑瓶中 C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中 D．溴化銀保存在棕色瓶中 9．甲、乙、丙三種溶液各含有一種 (為、或)離子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含 A. 、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3價(jià)、+5價(jià)兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 A．I2O4 強(qiáng)氧化性 B．I3O5 強(qiáng)還原性 C．I4O9 強(qiáng)氧化性 D．I4O7 強(qiáng)還原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11．2003年10月，國(guó)家質(zhì)檢總局對(duì)全國(guó)部分城市食用鹽作了抽查，合格率僅為66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食鹽中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3 (2)國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中含有該含碘物質(zhì)為40—50mg為合格。為檢驗(yàn)?zāi)车恹}是否合格，某同學(xué)稱取食鹽215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一種含碘物質(zhì)，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，再加0．015molL—1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18．mL時(shí)，藍(lán)色剛好褪去。有關(guān)反應(yīng)如下： IO3-+5I-+6H+錯(cuò)誤！未找到引用源。3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 請(qǐng)回答：①在第一個(gè)反應(yīng)中，被氧化的碘與被還原的碘的質(zhì)量比為________________。 ②通過計(jì)算判斷碘鹽是否合格? 12．含I2及I－的廢液中回收碘的步驟如下圖所示： （1）濃縮前加入Na2S2O3使I2還原為I－，其目的是 。 （2）第Ⅲ步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）第Ⅴ步實(shí)驗(yàn)操作的名稱是 ，第Ⅵ步操作的名稱是 。 （4)碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層，CCl4在下層，這是因?yàn)? ；如果在太空實(shí)驗(yàn)室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層，因?yàn)? 。 （5）碘的CCl4溶液通過 方法可使碘和CCl4分離。 13．（09海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請(qǐng)回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)②的離子方程式為