《2018年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年秋高中化學(xué) 初高中銜接 專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【知識(shí)回放】 1．什么是酸、堿、鹽？ 2．NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？ 3．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 【答案】 1、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時(shí)生成的酸根離子與金屬陽離子（或銨根離子）的化合物叫做鹽。 2、在溶液中存在自由移動(dòng)的離子 3、石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。 【新知精講】 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。 2.非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。 二、電解質(zhì)的電離 1.概念 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。 2.表示方法——電離方程式 (1)酸的電離,如H2SO4:H2SO4===2H++ SO42-。 (2)堿的電離,如NaOH:NaOH===Na++OH-。 (3)鹽的電離,如CuSO4:CuSO4===Cu2++ SO42-。 3.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 【科學(xué)探究】 探究一電解質(zhì)與非電解質(zhì) 問題導(dǎo)引 1.(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電,則NaCl與HCl均不是電解質(zhì)嗎? (2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么? 提示(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動(dòng),液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導(dǎo)電,但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。 2.CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎? 提示 不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物,而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了H2CO3,因H2CO3的電 離才使溶液導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。 探究二電解質(zhì)的電離 問題導(dǎo)引 1.電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎? 提示 不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。 2.電解質(zhì)電離需要通電嗎?試舉例說明。 提示 不需要。如NaCl在水分子作用或加熱熔融條件下就會(huì)解離出Na+和Cl-。 【重點(diǎn)突破】 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) （1）理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定” A、不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 B、電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件: ①在水溶液里能導(dǎo)電;②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€(gè)條件即為電解質(zhì),如HCl在熔融時(shí)不導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以HCl屬于電解質(zhì)。 C、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 ①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ?但它們都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不能說稀鹽酸是電解質(zhì),應(yīng)該說HCl是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物。 【典題探究】 典例1 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟?俗稱水銀)?、嗦然c　⑨硫酸鋇?、饴葰? 按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質(zhì),但難溶于水 (3) 非電解質(zhì) (4) 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電 【答案】 序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱 (1) 混合物 ②稀硫酸?、菘諝? (2) 電解質(zhì),但難溶于水 ⑨BaSO4 (3) 非電解質(zhì) ④NH3?、轈O2 (4) 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電 ①銅　③稀硫酸 ⑦金屬汞 【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。 變式訓(xùn)練1-1 關(guān)于電解質(zhì)的說法,正確的是(　　) A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C.溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 D.可溶性鹽類 【答案】B 變式訓(xùn)練1-2 下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀 【答案】D 變式訓(xùn)練1-3. BaSO4是醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?其本質(zhì)原因是(　　) A.存在離子 B.存在自由移動(dòng)的離子 C.存在電子 D.BaSO4是電解質(zhì) 【答案】B 【解析】物質(zhì)導(dǎo)電有兩種類型:①依靠自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電,如金屬;②依靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電,如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。 變式訓(xùn)練1-4 下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是(　　) A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.NaCl、CO2、鐵、空氣 C.蔗糖、CuSO4、氮?dú)狻aCl溶液 D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水 【答案】B 變式訓(xùn)練1-5 下列說法正確的是(　　) A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì) B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別, 是在一定條件下能否電離 C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 【答案】B 【解析】A項(xiàng),水是電解質(zhì);C項(xiàng),部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO;D項(xiàng),HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。 典例2 下列敘述正確的是(　　) A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電 C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 【答案】C 變式訓(xùn)練2-1 下列電離方程式正確的是(　　) A.NaOH=== B.NaOH===Na++H++O2- C.H2SO4+ SO42- D.NaOH===Na++OH- 【答案】D 【解析】電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式,A錯(cuò)誤;OH-原子團(tuán)不能拆開,B錯(cuò)誤;電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了,不需要外加電流;兩個(gè)H+的表示方法也不對(duì),C錯(cuò)誤。 變式訓(xùn)練2-2 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A.K2CO3===2K++ CO32- B.Ca(OH)2===Ca2++2OH- C.H2SO4===2H++ SO42- D.KClO3===K++Cl5++3O2- 【答案】D 【解析】K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽離子和酸根陰離子,二者對(duì)應(yīng)的酸根陰離子分別是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項(xiàng)均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求,均正確;D項(xiàng),ClO3-是一個(gè)整體,在水中不能進(jìn)一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為 KClO3===K++ClO3-。 變式訓(xùn)練2-3 以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì): ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、蹸O2?、軭2SO4?、蘧凭、逤aCO3　⑧BaSO4?、酦aOH 請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是　　　　　　　　。 (2)能電離出H+的是　　　,屬于酸的是　　　。 (3)屬于堿的是　　　。 (4)難溶的鹽是　　　。 【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨　 (2)③⑤?、荨? (3)⑨　 (4)⑦⑧