《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理 （答題時(shí)間：20分鐘） 一、選擇題 1.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（） A.與電源正極相連的是電解池的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極 C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng) 2.能用電解的原理說明問題的是（） ①電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)；⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ 3.下列敘述正確的是（） ①電解時(shí)，非惰性陽極常被腐蝕而溶解；②電解強(qiáng)酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變；③電鍍時(shí)，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變；④電解時(shí)，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比；⑤電解時(shí)，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價(jià)成反比。 A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤ 4.有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（） A.NaNO3 B.Cu（NO3）2 C.Al（NO3）3 D.AgNO3 5.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)，某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（） A.各電解池析出氣體的體積 B.各電解池陽極質(zhì)量的增加量 C.各電解池陰極質(zhì)量的增加量 D.各電極上放電的離子總數(shù) 6.有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時(shí)當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時(shí)，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（） A. AgNO3 B. NaNO3 C. Mg（NO3）2 D. Al（NO3）3 7.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是（） 8.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當(dāng)長時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（） A.陽極：Cu－2e－＝Cu2＋ 陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu B.陽極：2Cu＋2I－－2e－＝2CuI 陰極：2H＋＋2e－＝H2↑ C.陽極：2I－－2e－＝I2 陰極：2H＋＋2e－＝H2↑ D.陽極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：4H＋＋4e－＝2H2↑ 二、填空題 9.按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液： （1）A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是（填標(biāo)號(hào)） （2）A池中，銅極為極，發(fā)生反應(yīng)，（填“氧化”“還原”）電極反應(yīng)式為：。 （3）B池中，左邊C是極，電極反應(yīng)式為：； 總反應(yīng)式為。 （4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出g氣體。 10.有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液；②用鋅電極電解ZnCl2溶液；③用石墨電極電解NaOH溶液；④用鉑電極電解NaCl溶液；⑤用鉑電極電解CuSO4溶液；⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí)：（用序號(hào)填寫） （1）溶液中c（H+）增大的是_________________________________________； （2）溶液中pH增大的是___________________________________________； （3）溶液中c（H+）基本不變的是______________________________________； （4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________； （5）陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_____________________________________。  一、選擇題 1.A 解析：電解池中與電源正極相連的是電解池的陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。 2.D 解析：從能量的角度看，電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，故①對(duì)②錯(cuò)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，必須伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)生成新的物質(zhì)，故③、⑤對(duì)。某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過電源提供能量可以實(shí)現(xiàn)。故④對(duì)。 3.D 解析：據(jù)電解類型規(guī)律：②中強(qiáng)酸若為HCl，實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，溶液的pH升高。③即是電鍍的特點(diǎn)，陽極本身參加電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液濃度保持不變。④析出金屬的質(zhì)量應(yīng)與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。因而正確答案為D。 4.D 解析：A、C中金屬陽離子都是活潑金屬的陽離子，在溶液中不可能放電，不正確。如果也是硫酸銅，則形成的銅應(yīng)該是相同的。所以只能是硝酸銀，形成的是金屬銀。答案選D。 5.C 解析：電解氯化鈉溶液時(shí)陰、陽極都產(chǎn)生氣體物質(zhì)，電解硝酸銀溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀，電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅，所以隨著電解的進(jìn)行陰極質(zhì)量的增加量有如圖乙所示的變化。 6.A 解析：兩只串聯(lián)的電解池，說明電路中通過的電子數(shù)目相等。根據(jù)電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可，以電子數(shù)為橋梁。選A。 7.B解析：A不正確，溶液pH變??；B正確；C陰極上析出銅，質(zhì)量增加。D陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加。 8.B解析：陽極為Cu，在I－參與下，生成難溶CuI（陽極區(qū)為無色），陰極為H＋放電。 二、填空題 9.（1）A （2）正；還原；2H++2e－=H2↑（3）陽極；2Cl－－2e－=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑ （4）7.1 解析：（1）裝置A中沒有外接電源，是原電池，B是電解池。 （2）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 （3）左側(cè)電極和電源的負(fù)極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，產(chǎn)生氯氣。陽極，陰極是銅離子放電，析出銅，所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2↑。 （4）生成6.4g銅轉(zhuǎn)移的電子是6.4g64g/mol2＝0.2mol。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽極產(chǎn)生的氯氣是0.2mol2＝0.1mol，質(zhì)量是0.1mol71g/mol＝7.1g。 10.（1）①⑤（2）③④（3）②⑥（4）④（5）① 解析：用惰性電極電解水溶液的各種情況如下 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 例子 實(shí)際電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度 溶液pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原 電解水型 陽極氫氧根放電 陰極氫離子放電 NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 H2O 增大 減少 加H2O Na2SO4、 KNO3 H2O 增大 不變 加H2O 電解質(zhì) 分解型 電解質(zhì)的離子放電 HCl、 CuCl2 HCl、 CuCl2 減少；減少 增大；增大 加HCl 加CuCl2 放出氫氣 生成堿型 陰極氫離子放電 NaCl、 KBr 電解質(zhì)和水 部分離子 濃度減少 增大 加HCl 加HBr 放出氧氣 生成酸型 陽極氫氧根放電 CuSO4、 AgNO3 電解質(zhì)和水 部分離子 濃度減少 減少 加CuO加Ag2O