《2018版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)14 鈉的重要化合物 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)14 鈉的重要化合物 新人教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十四) 鈉的重要化合物 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(　　) A．都能與水反應(yīng)生成NaOH B．都是堿性氧化物 C．都是白色固體 D．氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定 【解析】　Na2O2為淡黃色固體，不屬于堿性氧化物，但比Na2O穩(wěn)定。 【答案】　A 2．下列敘述中正確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色的氫氧化鈉固體 B．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為1∶2 C．用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色 D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 【解析】　過(guò)氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 3．如圖裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是(　　) A．U形管內(nèi)紅水褪色　　 B．試管內(nèi)溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管水位：d＜c 【解析】　由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c。 【答案】　C 4．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸溶液充分反應(yīng)，其中(　　) A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快 【解析】　NaHCO3與HCl反應(yīng)時(shí)，HCO直接與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)：CO＋H＋===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速度快。 【答案】　D 5．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是(　　) A．Na和O2　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 【解析】　A項(xiàng)中：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2；B項(xiàng)中：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過(guò)量)===NaHCO3；C項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；D項(xiàng)中2C＋O2(不足量)點(diǎn)燃,2CO，C＋O2(足量)點(diǎn)燃,CO2。 【答案】　C 6．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)的是NaHCO3 B．分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3 C．分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3＜NaHCO3 D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化 【解析】　A項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不易分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將NaHCO3與Na2CO3分別配成溶液，再加入澄清石灰水，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O、CO＋Ca2＋===CaCO3↓，均有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再進(jìn)一步反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3＜NaHCO3，正確；D項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。 【答案】　C 7．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出 D．溶液中的OH－濃度增大，有O2放出 【解析】　Na2O2消耗水生成NaOH并放出O2，而原飽和NaOH溶液的濃度不變，由于水的量減少，溶解的NaOH的質(zhì)量減少，Na＋的數(shù)目減小。 【答案】　C 8．為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾 【解析】　Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。 【答案】　D 9．下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 【解析】　焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)物質(zhì)的真實(shí)焰色反應(yīng)情況。觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去鈉的黃光。 【答案】　D 10．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： ①W→X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 試回答下列問(wèn)題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、 X：________、Y：________、Z：________。 (2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：_______________________。 ②化學(xué)方程式：________________________________________________。 【解析】?、俜磻?yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②③兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為CO＋Ca2＋===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2 (2)②③　Na2O2　Na2O2 (3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以) 11．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題： (小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________________________________。 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是________________。 (3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________________ _______________________________________________________________。 (4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________。 【解析】　實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的裝置，將原來(lái)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 【答案】　(1)棉花球變藍(lán)，B中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；開(kāi)始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn) (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差， NaHCO3分解有CO2和H2O生成 (4)簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品 12．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題： (1)A中發(fā)生的離子反應(yīng)是_________________________________________。 (2)在裝置B中的淡黃色粉末是_____________________________________， 其化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)______________________________________________。 (3)在干燥管C中白色固體應(yīng)為_(kāi)____________________________________。 【解析】　蠟燭火焰明亮一定是通入O2，而熄滅一般是通入了CO2，由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，C中是一個(gè)不與CO2反應(yīng)的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)CaCl2或P2O5 [能力提升] 13．CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了 (　　) A．3 g B．3.2 g C．4.4 g D．5.6 g 【解析】　CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后把方程式疊加到一起來(lái)觀察，很容易得出結(jié)論。 【答案】　A 14．向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示： (1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)______________________、___________________________________________________________________。 (2)B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。 【解析】　(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反應(yīng)完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)B點(diǎn)表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，根據(jù)Cl－守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝2 mol/L300 mL10－3 L/mL＝0.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V＝200 mL＋300 mL＝500 mL＝0.5 L。c(NaCl)＝＝＝1.2 mol/L。 【答案】　(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2)1.2 mol/L