《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)17 鹽類的水解規(guī)律和影響因素 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)17 鹽類的水解規(guī)律和影響因素 蘇教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時分層作業(yè)(十七)　鹽類的水解規(guī)律和影響因素 (建議用時：40分鐘) [基礎(chǔ)達標(biāo)練] 1．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) C　[A項中HCl抑制H2O的電離；B項中26M3＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，促進水的電離；D項中CH3COO－的水解，促進水的電離。C項中Cl－為強酸HCl的酸根離子，對水的電離無影響。] 2．下列說法中正確的是(　　) A．HCO在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng) C　[HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A選項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項錯誤；弱酸對應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，所以D選項錯誤；Al3＋屬于弱堿的陽離子，一定能水解。] 3．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702202】 A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ C　[A、B、D都是電離方程式，只有C是水解。] 4．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH4NO3：NH＋H2ONH3H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－ B　[由于鹽類水解的程度非常微弱，所以水解方程式應(yīng)該用“”，D錯；CO的水解分兩步進行，不能合為一步寫，也不會產(chǎn)生CO2氣體，A錯；Cu2＋水解也不會產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，C錯。] 5．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702203】 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 C　[由于碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，會使溶液陰離子數(shù)增多，故C中陰離子數(shù)最多。] 6．25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．酸根陰離子均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 A　[NaHCO3屬于酸式鹽，既存在水解平衡又存在電離平衡，Na2CO3屬于正鹽，只存在水解平衡，A項錯誤，選A。] 7．關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702204】 A．稀FeCl3溶液水解達到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應(yīng)方向移動 B．濃度為5 molL－1和0.5 molL－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后者小 C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加入少量HCl C　[A項，加FeCl3飽和溶液或稀釋FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移動，正確；B項，F(xiàn)eCl3的濃度越大，其水解程度越小，正確；C項，水解是中和反應(yīng)的逆過程，即水解反應(yīng)是吸熱過程，故溫度越高，F(xiàn)e3＋的水解程度越大，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以較好地保存FeCl3溶液，正確。] 8．下圖是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH D　[離子X水解呈酸性，所以只能是NH。] 9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為(　　) A．NH2DH2O和D3O＋ B．NH3D2O和HD2O＋ C．NH3HDO和D3O＋ D．NH2DHDO和H2DO＋ C　[NH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3HDO，D＋與D2O結(jié)合生成D3O＋。] 10．(1)在Cl－、NH、HSO、Na＋、HCO五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是________，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是_______________。 (2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式： 【導(dǎo)學(xué)號：73702205】 ①NH4 Cl：_________________________________________； ②CuCl2：________________________________________； ③K2CO3：_____________________________________________； ④AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：_____________________________ ____________________________________________________________； ⑤Fe(NO3)3溶液與Na2CO3溶液混合： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【答案】　(1)Na＋、Cl－　NH　HSO　HCO (2)①NH＋H2ONH3H2O＋H＋ ②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ③CO＋H2OHCO＋OH－， HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ④Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 11．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－，請按要求填空： 【導(dǎo)學(xué)號：73702206】 (1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是________________。 (3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有______________________________________。 (4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有______________________________________。 【解析】　(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也呈堿性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO。(2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是強堿的陽離子，Cl－和SO是強酸的陰離子，它們既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。 【答案】　(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 12．常溫下，濃度均為0.1 molL－1的四種溶液： ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液?、埯}酸　④氨水 試回答下列問題： (1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________； (2)比較①、②溶液，pH較大的是________； (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時的值將________(填“變小”“變大”或“不變”)。 【解析】　(1)Na2CO3為弱酸強堿鹽，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既存在HCO的水解平衡又存在HCO的電離平衡；鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離；氨水中只存在NH3H2O的電離平衡。 (2)CO對應(yīng)的酸為HCO，HCO對應(yīng)的酸為H2CO3，酸性H2CO3>HCO。等濃度的兩種溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH較大的是Na2CO3溶液。 (3)氨水中存在NH3H2ONH＋OH－，向溶液中加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡左移，OH－濃度減小，所以的值將變大。 【答案】　(1)①②?、冖堋?2)①　(3)變大 [能力提升練] 13．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCHD＝BOH，即酸性：HC>HD，堿性AOH>BOH。] 14．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702207】 A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、I－ B．水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO C．c(Al3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、Cl－ D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、NO D　[pH＝1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項錯誤；水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液可以呈酸性也可以呈堿性，若呈堿性，Al3＋不能大量存在，B項錯誤；c(Al3＋)＝0.1 molL－1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，C項錯誤。] 15．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　) A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 A　[加水稀釋促進水解，OH－的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，所以是增大，而水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤。] 16．10 ℃時，在燒杯中加入0.1 molL－1的NaHCO3溶液400 mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 【導(dǎo)學(xué)號：73702208】 溫度(℃) 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ ____________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為：要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 ℃后再測定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”“＜”或“＝”)，說明甲正確；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，說明乙正確。 (4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲乙同學(xué)的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中澄清石灰水變渾濁，說明________(填“甲”或“乙”)推測正確。 【解析】　(1)HCO水解的離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同學(xué)根據(jù)NaHCO3受熱易分 解，認(rèn)為受熱時2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，這樣溶質(zhì)成為Na2CO3，而pH增大，也說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度再恢復(fù)至10 ℃時，pH應(yīng)為8.3；若乙同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度降回至10 ℃時，則pH應(yīng)大于8.3。(4)根據(jù)A中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3在加熱煮沸時發(fā)生分解生成了Na2CO3、CO2及水，證明乙同學(xué)觀點正確。 【答案】　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于　(3)＝　>　(4)乙