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課時分層作業(yè)(十六)　酸堿中和滴定 (建議用時：40分鐘) [基礎達標練] 1．某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是(　　) A．用托盤天平稱取11 g食鹽 B．用量筒量取5.26 mL鹽酸 C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5 D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 D　[托盤天平的精確度為0.1 g；量筒讀數(shù)應保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01 mL；而廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍，不能精確測量溶液的pH，記錄為整數(shù)。] 2．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　) A．甲操作正確　　　　　 B．乙操作有錯 C．甲測定數(shù)值一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 D　[錐形瓶不應用堿液潤洗，甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。] 3．如圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為(　　) 【導學號：73702191】 A．V1 mL B．V2 mL C．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL C　[滴定管從上到下讀數(shù)增大，故消耗溶液的體積為(V2－V1)mL。] 4．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示，從表中選出正確選項(　　) 甲　　乙 選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 石蕊 乙 C　[NaOH溶液滴定H2SO4溶液時，錐形瓶中可盛放酸(或堿)，指示劑可選用甲基橙(或酚酞)，但不可選用石蕊。] 5．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 molL－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏高的是(　　) ①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 molL－1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸?、谂渲葡←}酸定容時，俯視容量瓶刻度線?、鄣味ńY束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴?、艿味ㄟ^程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ A　[①未干燥，相當于稀釋鹽酸，滴定時將消耗鹽酸偏多，使結果偏高，③滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴鹽酸，相當于消耗鹽酸偏多，使結果偏高。] 6．向盛有10 mL NaOH稀溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，并邊加邊振蕩，下列圖象中能體現(xiàn)溶液pH變化情況的是 (　　) 【導學號：73702192】 C　[滴加鹽酸之前，稀NaOH溶液pH>7，則A和B不正確。體現(xiàn)溶液pH變化過程的圖像不可能是一條直線，D不正確。] 7．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是(　　) D　[向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH的不斷滴入，c(CH3COOH)逐漸減小，但開始時由于NaOH不足，NaOH完全反應，所以在CH3COOH過量的階段中，c(NaOH)為零。] 8．下圖是用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是下表內各組中的(　　) 【導學號：73702193】 選項 A B C D c(HCl)/ (molL－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/ (molL－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 D　[由圖像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.120 0 molL－1，c(H＋)＝0.120 0 molL－1，pH<1，不符合圖像；D組中c(HCl)＝0.090 00 molL－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ ＝110－2 molL－1，pH＝－lg(110－2)＝2，正好符合題意。] 9．關于下列各實驗或裝置的敘述中，不正確的是(　　) A．①可用于測溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作時手的操作 D．④中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達到滴定終點 D　[④中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不恢復成原來的顏色，即達到滴定終點，故D項錯誤。] 10．現(xiàn)用物質的量濃度為a molL－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸以測定鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 【導學號：73702194】 (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 (3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________molL－1。 【解析】　(1)堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ molL－1。 【答案】　(1)用標準NaOH溶液潤洗 (2)乙　(3) 11．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答： 【導學號：73702195】 (1)準確稱取燒堿樣品4.1 g，所用的主要儀器是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)將樣品配成250 mL的待測液，需要的儀器有__________________ ____________________________________________________________。 (3)取10.00 mL待測液，用________量取注入________________中。 (4)用0.201 0 molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手 ____________________________________________________________， 右手________________，兩眼注視________________________，直到滴定終點。 (5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：____________。 滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________________________。 (7)由于堿式滴定管調零時仰視讀數(shù)，使計算出的燒堿溶液濃度與實際濃度比較(　　) A．偏高 B．準確 C．偏低 D．可能偏高或偏低 【答案】　(1)藥匙、托盤天平、小燒杯 (2)小燒杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、膠頭滴管 (3)堿式滴定管(或移液管)　錐形瓶 (4)旋轉酸式滴定管的玻璃活塞　搖動錐形瓶　錐形瓶中溶液顏色的變化 (5)0.402 0 molL－1　(6)98%　(7)A 12．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 【導學號：73702196】 (1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_________________為止。 (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù) (3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸的體積為________mL。 (4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度：__________。 【解析】　(2)滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質的量，也就不影響結果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V(酸)偏大，結果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示，可知讀取鹽酸體積偏小，導致所測NaOH溶液的物質的量濃度偏低。 (3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。 (4)先算出耗用標準酸液體積的平均值 ＝＝26.10 mL， (第二次偏差太大，舍去) c(NaOH)＝＝0.104 4 mol/L。 【答案】　(1)錐形瓶中溶液顏色變化　在半分鐘內不褪色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10　(4)0.104 4 mol/L [能力提升練] 13．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，用0.100 0 molL－1Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(　　) 甲　 乙　丙　　丁 A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點 C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a－0.50) mL D．對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結果偏小 D　[A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標準溶液，該溶液顯堿性，應選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項，溶液變色且經過30 s左右溶液不恢復原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導致讀數(shù)偏小，故測得的結果偏小，正確。] 14．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質的量濃度為1 molL－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實驗的指示劑 B　[根據(jù)曲線a知，沒有滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A項錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B項正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C項錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D項錯誤] 15．中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　) A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍色 D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色 C　[A中利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3＋能與KSCN結合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點；C中只要反應一開始就有I2生成，溶液就呈藍色，無法判斷終點；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點。] 16．化學耗氧量(簡稱COD)是一個量度水體受污染程度的重要指標。廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量(以mg/L記)。下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗： 【導學號：73702197】 已知：步驟Ⅳ的離子反應為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (1)步驟Ⅱ滴定管中注入KMnO4標準溶液前，先用蒸餾水洗凈。再 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)步驟Ⅳ實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，之后的滴定中褪色較快，原因是________________________。 (3)若步驟Ⅳ所用Na2C2O4溶液為20.00 mL，根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算該水樣的化學耗氧量(以mg/L記)__________________ __________________。 (4)若實驗測量結果(COD值)比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想： 猜想1：水樣中Cl－影響； 猜想2：步驟Ⅳ其他操作都正確，滴定終點________(填“仰”或“俯”)視讀數(shù)。 【解析】　(2)步驟Ⅳ實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，之后的滴定中褪色較快，說明反應中生成的Mn2＋對反應起到了催化作用。 (3)設Na2C2O4消耗的KMnO4的物質的量為x， 2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2　　　　 5 x 0.005 000 mol/L0.02 L 則x＝＝410－5 mol， 所以與水樣反應的KMnO4的物質的量為0.002 000 mol/L2510－3 L－410－5 mol＝10－5 mol，MnO生成Mn2＋得5e－，O2生成H2O得4e－，根據(jù)得失電子守恒，與水樣反應的KMnO4轉化成消耗氧氣的量為10－5 mol＝1.2510－5 mol，則化學耗氧量COD＝＝4 mg/L。 【答案】　(1)用KMnO4標準溶液潤洗2～3次 (2)隨著反應的進行，生成的Mn2＋可作反應的催化劑 (3)4 mg/L (4)俯