《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 章末綜合測評1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 章末綜合測評1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 新人教版必修2.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

章末綜合測評(一)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共48分) 1．李克強總理在世界核安全會議上倡導(dǎo)各成員國安全、合理地開發(fā)利用核能。U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是(　　) A．U中的中子數(shù)為235 B．U和U是同一種核素 C．U和U是鈾元素的兩種同素異形體 D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求 D　[A項，U的中子數(shù)為235－92＝143；B項，二者互為同位素，不是同一種核素；C項，二者不是同素異形體。] 2．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是(　　) C　[A項，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為；B項，該核素符號為C；D項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。] 3．如圖為鎂元素和硫元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722064】 A．鎂屬于金屬元素，在第三周期第ⅡA族 B．鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等 D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個硫原子容易得到2個電子 C　[由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂最外層有2個電子，在第三周期，屬于金屬元素，A項正確；鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，B項正確；鎂原子失去最外層電子成為鎂離子，仍然有12個質(zhì)子，鎂離子有2層電子，而硫離子有3層電子，C項錯誤；硫原子的最外層有6個電子，容易得到2個電子變成最外層8個電子的硫離子，D項正確。] 4．下列說法正確的是(　　) A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子 B．最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D．NH與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C　[結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。] 5．由H和O組成的11 g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722065】 A．4.5 mol　　　　　 B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol D　[由H和O組成的水的相對分子質(zhì)量為22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為12＝6 mol。] 6．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．周期表中第七周期共有32種元素 B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列 C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中 D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C　[元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C錯誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確。] 7．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722066】 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts D　[Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族，原子序數(shù)為117，位于第七周期，A正確；電中性原子的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，同位素原子的原子序數(shù)相同，故電子數(shù)也相同，B正確；同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，Ts位于同族最下端，非金屬性最弱，C正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，D錯誤。] 8．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價 B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定 C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e D　[由周期表的相對位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、O、P、Cl、As。A項氧無＋6價；B項a元素He為稀有氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定；C項d的非金屬性強，應(yīng)該是酸性：d>c；D項c比e非金屬性強，結(jié)論正確。] 9．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722067】 A．31d和33d屬于同種核素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e C．a(chǎn)與b形成的化合物有b2a、b2a2兩種 D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 C　[短周期元素中，a為－2價、e為＋6價，處于ⅥA族，可推知a為O、e為S，b為＋1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為＋3、＋5，則c為Al、d為P。A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，錯誤；B．非金屬性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，錯誤；C．a(chǎn)和b形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉兩種，正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，錯誤。] 10．(2018全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 A　[O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項正確；Na與N、Cl形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；N3－、O2－、Na＋均含10個電子，而Cl－含18個電子，C項錯誤；N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為強酸，而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D項錯誤。] 11．元素周期表中前20號元素a、b、c、d，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722068】 A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 B　[由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl＞S＞H。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。] 12．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　) A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋ C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY C　[Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－＞Yb－＞Xa＋，B錯；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯。] 13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722069】 X A Y C B A．原子半徑由小到大的順序為A＜B＜C＜Y B．A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為HA＜HB C．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3＜H2XO3 D．B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為B－＜C2－ B　[A是非金屬性最強的元素即為F，故X、Y、C、B分別為C、Si、S、Cl。A項，B、C、Y在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故B＜C＜Y，A在上一周期，電子層數(shù)較少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的順序：A＜B＜C＜Y，正確；B項，HF分子間有氫鍵，沸點要比HCl的沸點要高，錯誤；C項，X、Y位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸 性由弱到強的順序：H2YO3＜H2XO3，正確；D項，B、C位于同一周期，簡單離子的電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強的順序為B－＜C2－，正確。] 14．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 C　[A項，NaCl、NaOH中含有離子鍵；B項，Na2S中含離子鍵；D項，Na2O2中含有離子鍵。] 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：43722070】 A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 D　[地殼中含量最多的元素為O，由題意可知Y、Z位于第二周期，X位于第一周期，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。A項，原子半徑：Na＞N＞O＞H，錯誤；B項，NaOH為強堿，錯誤；C項，非金屬性：O＞N，則氧化性O(shè)2(或O3)強于N2，錯誤；D項，H、N和O可以構(gòu)成共價化合物HNO3，也可以構(gòu)成離子化合物NH4NO3，正確。] 16．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是(　　) A．X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng) B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料 C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵 D　[X和Y元素的原子序數(shù)比為6∶7，設(shè)X的原子序數(shù)是6，X為C，則Y的原子序數(shù)是7，Y為N，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍且它們屬于同周期，即W為O，不符合題意，則X和Y元素的原子序數(shù)分別為12、14，則是Mg、Si，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍且它們屬于同周期，即W為Cl，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z為S。2Mg＋CO2點燃,2MgO＋C，A錯誤；SiO2是石英，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，不是二氧化硅，B錯誤；Cl的非金屬性強于S，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H2S，C錯誤；X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為SO3，兩者化合的產(chǎn)物是MgSO4，含有離子鍵和共價鍵，D正確。] [教師獨具] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W C　[由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A．原子半徑：X>Y>Z。B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(10分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白： 【導(dǎo)學(xué)號：43722071】 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。 (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的電子式是______________________________。 (3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：______________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。 (5)寫出①與⑦形成的化合物的電子式：__________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。 【解析】　依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素①～⑨在周期表中的位置，可確定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根據(jù)題目要求分別作答。 【答案】　(1)Ar 18．(9分)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 【導(dǎo)學(xué)號：43722072】 (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 試回答： ①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 ②當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱) ________、________、________、________、________。 ③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。 【解析】　(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3合理，該元素的核電荷數(shù)為15。 (2)①當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。②當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。③y＝3時為鋁原子、y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 【答案】　(1) (2)①原子　②氬原子　氯離子　硫離子　鉀離子　鈣離子?、跘l(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 19．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 【導(dǎo)學(xué)號：43722073】 (1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。 ①A　　　　②B　　　?、跜　　　　④D (3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素： ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。 據(jù)此，請回答下列問題： 寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。 寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　甲、乙、丙三分子中的質(zhì)子數(shù)相同，通常從10e－、18e－微粒入手，分析知A為H、B為F、C為O、D為N或C，其中甲為HF、乙為H2O、丙為NH3或CH4。利用CH4不與H2O、HF反應(yīng)且不為刺激性氣體可完成回答。 【答案】　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)④ (3)第二周期第ⅤA族　4NH3＋5O24NO＋6H2O 20．(9分)過氧化氫(H2O2)的水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共有1對電子形成。 【導(dǎo)學(xué)號：43722074】 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________________、________________。 (2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是___________________________。 ②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是___________________________。 ③H2O2的化合物類型是____________________________(填“共價 化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式： H2O2：____________________________________________________。 Na2O2：____________________________________________________。 【解析】　H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1價，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1價，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“O”與“Na＋”構(gòu)成的。 回想H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。 【答案】　 (2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵 ②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵) ③共價化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) 21．(7分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。 請回答下列問題。 【導(dǎo)學(xué)號：43722075】 (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 【解析】　從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X為H；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。 【答案】　(1)氫　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)c 22．(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體； 【導(dǎo)學(xué)號：43722076】 ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿； ③C＋比B3＋多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色； ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答： (1)B是________(寫元素符號，下同)，E是________。 (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的單質(zhì)分子的電子式________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式________。 (3)用電子式表示H2A形成過程： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________________________________。 (5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：______________(B、C、E離子用實際離子符號表示)。 【解析】　由信息“氫化物H2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強酸、強堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8個電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。 【答案】　(1)Al　Cs (2) (3) (4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)Al3＋＞K＋＞Cs＋