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2019-2020年高三化學(xué)二輪 電化學(xué)（含解析） ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】（xx合肥二模）12． 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如右圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，下列說(shuō)法 正確的是 A．b極為負(fù)極 B．利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅 C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l) D．當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1、池型判斷 （1）根據(jù)概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （2）根據(jù)是否有外接電源判斷：有的為電解池。 （3）根據(jù)可充電電池判斷：放電為原電池，充電為電解池。 2、電極方程式的書(shū)寫(xiě) （1）原電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) ①一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 列物質(zhì) 標(biāo)得失 看環(huán)境 配守恒 兩式加 驗(yàn)總式 按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電解反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量 電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子得失守恒等加以配平。 兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對(duì)照驗(yàn)證。 ②復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式—較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式 如CH4酸性燃料電池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……總反應(yīng)式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正極反應(yīng)式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……負(fù)極反應(yīng)式 （2）電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式的一般步驟：以寫(xiě)出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽(yáng)離子：Cu2＋、H＋；陰離子：OH－、SO。 第二步：判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：Cu2＋＞H＋，陽(yáng)極：OH－＞SO。 第三步：寫(xiě)電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。 根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總的電解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 3、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液的規(guī)律 電解質(zhì)(水溶液) 被電解的物質(zhì) 電極產(chǎn)物 電解質(zhì)溶液pH的變化 溶液pH變化的原因 陽(yáng)極 陰極 強(qiáng)堿(如NaOH) 水 O2 H2 增大 水減少，堿的濃度增大 無(wú)氧酸(如HCl)除HF外 酸 非金屬單質(zhì)(如Cl2) H2 增大 酸的濃度降低 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl) 水和鹽 非金屬單質(zhì)(如Cl2) H2 增大 H＋放電，c(OH－)＞c(H＋) 含氧酸(如H2SO4) 水 O2 H2 減小 水減少，酸的濃度增大 不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4) 水和鹽 O2 金屬單質(zhì)(如Cu) 減小 OH－放電，c(H＋)＞c(OH－) 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2) 鹽 非金屬單質(zhì)(如Cl2) 金屬單質(zhì)(如Cu) 基本不變 水的電離平衡基本上未變 活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3) 水 O2 H2 不變 水減少，但其電離平衡未變 【方法補(bǔ)缺】 判池型 找電極 寫(xiě)反應(yīng) 原電池 正、負(fù)極 負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng) 電解池 陰、陽(yáng)極 陰極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 判流向 陽(yáng)離子向正極 陰離子向負(fù)極 陽(yáng)離子向陰極 陰離子向陽(yáng)極 確定守恒和其它關(guān)系 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】（xx安慶一模）15．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失)，要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入 ( ) A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O C．108.5 g 33.6%的鹽酸 D．145 g 50.3％的鹽酸 【補(bǔ)漏3】(xx浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： Cu－2e－===Cu2＋ 【補(bǔ)漏5】（xx山東臨沂期末）有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐 蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)