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2019-2020年蘇教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動》（第4課時(shí)）教案 課題：專題一 影響化學(xué)平衡的條件 ------ 勒沙特列原理 授課班級 課 時(shí) 2 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1、理解化學(xué)平衡移動的概念 2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 3、理解化學(xué)平衡移動的原理 過程 與 方法 1、從濃度對化學(xué)平衡的影響的演示實(shí)驗(yàn)入手，通過實(shí)驗(yàn)的觀察和分析得出濃度對化學(xué)平衡移動的影響的結(jié)論 2、通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動的原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力，通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 1、培養(yǎng)學(xué)生重視理論與實(shí)踐相結(jié)合的好學(xué)風(fēng) 2、對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育 重 點(diǎn) 濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 難 點(diǎn) 平衡移動和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 一、化學(xué)平衡移動 定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動 專題一 影響化學(xué)平衡的條件 ------ 勒沙特列原理 二、濃度對化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。 四、溫度對化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行 五、催化劑對化學(xué)平衡的影響 六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動 ［復(fù)習(xí)］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？ ［板書］一、化學(xué)平衡移動 定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動 ［投影］化學(xué)平衡移動的演示 ［問］化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？ ［投影小結(jié)］化學(xué)平衡移動方向的判斷 1、若條件改變，引起V正>V逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。 在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正==V逆，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、正 υ、正=υ逆、 υ正 υ正=υ逆 υ逆、 υ逆 t t1 t2 t3 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】 ［板書］二、濃度對化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 ［講］在這里我們要注意的是，①濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；②生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。 ［隨堂練習(xí)］可逆反應(yīng)H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？ 1、 增大水的濃度 2、 加入更多的碳 3、 增大H2 的濃度 ［板書］三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 ［實(shí)驗(yàn)探究］以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個(gè)體積減小的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：450℃時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強(qiáng)增大，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動；減小壓強(qiáng)，混合所中NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動。 ［投影］ ［板書］規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。 ［講］我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強(qiáng)要想改變平衡，必須能改變濃度。 ［隨堂練習(xí)］下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡是否移動？若移動，向哪個(gè)方向移動？ 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) ［板書］四、溫度對化學(xué)平衡的影響 ［實(shí)驗(yàn)探究］NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)放進(jìn)冰水里，觀察混合氣體變化 實(shí)驗(yàn)原理：2NO2 (g) N2O4 正反應(yīng)放熱 △H<0 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺 結(jié)論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動 ［板書］規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】 ［板書］五、催化劑對化學(xué)平衡的影響 ［講］使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正==V逆。所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。 ［投影］ ［投影小結(jié)］改變反應(yīng)條件對平衡移動的影響 條件 適應(yīng) 范圍 對化學(xué)平衡的影響 導(dǎo)致的結(jié)果 濃度 除固 體外 增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動， 減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動 反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱? 反應(yīng)物濃度增加（生成物濃度減?。? 增大濃度，結(jié)果是減小濃度 壓強(qiáng) 適應(yīng) 氣體 增大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動 體積縮小，減小壓強(qiáng) 體積增大，增大壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng) 溫度 全部 升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動 反應(yīng)吸熱，溫度降低 反應(yīng)放熱，溫度升高 升高溫度，結(jié)果是降低溫度 ［講］化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。 ［板書］六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ［小結(jié)］在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。 ［自我評價(jià)］ 1、對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？ （1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強(qiáng) （3）增大密閉容器的體積 （4）向密閉容器中充入N2 2、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是( ) A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng) C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動 3、 反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 [ B、D ] A．升溫 　　 B．增大反應(yīng)器的體積　 　 C．增大c（A）　 　D．降溫 4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。 （A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w （C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水 復(fù)習(xí)引入新課 教學(xué)回顧：