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考點12.5 化學(xué)鍵 1．兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是 A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2O C. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2 【答案】C 【解析】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵，選項錯誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體，Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，選項B錯誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，選項D錯誤；答案選C。 2．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵 C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng) 【答案】D 【解析】由X、Z、W三種元素組成化合物甲，常溫下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲為NaOH，所以X為H元素，Z為O元素，W為Na元素，工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲，可得R為Cl元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知Y為C元素。則A、簡單離子半徑應(yīng)為Cl->O2->Na+，所以A錯誤；B、化合物Na2O2中既有離子鍵又含有非極性鍵，故B錯誤；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO3、H2O以及未反應(yīng)的CO2，可見微粒種類不是6種，所以C錯誤；D、C＋O2CO2，2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故D正確。本題正確答案為D。 3．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) B. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 D. 元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【答案】A 【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。 4．S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol ③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示: 化學(xué)鍵 S-S S-Cl Cl-Cl 鍵能/kJ/mol a b c 下列說法錯誤的是 A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol 【答案】C 【解析】原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl，選項A正確。原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對應(yīng)的電子式為：，選項B正確。反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b，選項C錯誤。反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項D正確。 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體延緩食品的腐敗，由X、W形成的種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B. 上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1:1的離子化合物 C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D. 單質(zhì)沸點:X>Y>Z 【答案】B 【解析】經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體（氮氣）延緩食品的腐敗，則Y是N元素。由X、W形成的種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，該淡黃色固體只能是單質(zhì)S，所以是H2S和SO2反應(yīng)得到單質(zhì)S。所以X為H，Y為N，Z為O，W為S。原子半徑為r(Z)＜r(W)（周期表中S在O的下面，同主族從上向下，原子半徑增大），選項A錯誤。上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1:1的離子化合物為NH4HSO3，選項B正確。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是同周期從左向右增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O＞NH3，選項C錯誤。O2、N2和H2的分子量逐漸減小，所以分子間作用力減小，所以沸點為：X（H2）＜Y（N2）＜Z（O2），選項D錯誤。 6．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是 A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅 B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷 C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號： U D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽 【答案】D 【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，生成Fe3＋0.25mol，F(xiàn)e剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25mol Fe3＋完全反應(yīng)，溶液中無Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯誤；B. 膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實驗時陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯誤；C. 含有143個中子的U(92號)原子的質(zhì)量數(shù)為：143+92=235，所以其原子符號為： ，故C錯誤；D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。 7．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是 A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體，說明有碳酸根離子，則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，因為最初加入鹽酸，不能說明原溶液中是否有氯離子。A. 通過分析，原溶液中一定有偏鋁酸根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯誤；B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為，故錯誤；C. 通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確；D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故錯誤。故選C。 8．南京理工大學(xué)團(tuán)隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法正確的是 A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物 C. 每個N5-中含有35個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵 【答案】A 【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四種離子：N5+、N5-、NH4＋、Cl－，故A正確；B、 N5+N5-是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯誤；C、每個N5-中含有75+1=36個電子，故C錯誤；D、 N5+N5-中只含非極性鍵，故D錯誤；故選A。 9．下列有關(guān)說法中正確的是 A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體 B. H2S的電子式可表示為 C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高 D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵 【答案】C 【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不正確；B. H2S是共價化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號，B不正確；C. 氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高，C正確；D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵，D不正確。本題選C。 10．下列說法錯誤的是 A. “水乳交融”是物理變化，“死灰復(fù)燃”是化學(xué)變化 B. KCl、Na2O2是離子化合物，H2O、CO2是共價化合物 C. 氫氧化鐵膠體、稀鹽酸、福爾馬林、漂白粉均為混合物 D. 25 ℃時，在濃度均為0.01 mol?L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同 【答案】D 【解析】A、水乳交融沒有新物質(zhì)生成，“死灰復(fù)燃”，燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A正確；B、KCl、Na2O2含有離子鍵是離子化合物，H2O、CO2只含共價鍵是共價化合物，故B正確；C、氫氧化鐵膠體是膠粒在水中形成的分散系、稀鹽酸是HCl的水溶液、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，均為混合物，故C正確；D、25 ℃時，在濃度均為0.01 mol?L-1的MgBr2和NaBr溶液中Br― 濃度不同，AgBr的溶解度不相同，前者小些。故D錯誤；故選D。 11．下列各項比較錯誤的是（ ） A. 微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） B. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 C. 沸點：H2O＞H2S＞H2Se D. 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【答案】C 【解析】A、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子排布相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，故A說法正確；B、酸性強(qiáng)弱判斷之一：非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C>Si，因此酸性強(qiáng)弱H2SiO3H2S>H2Se，故C錯誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg>Al，因此堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正確。 12．X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：Xr(Y)，r(Z)>r(W)，故B錯誤；C、Mg2＋ 2個電子層和W的簡單離子Cl― 三個電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、MgC2中Mg2＋ 與C22―之間是離子鍵，C22―內(nèi)碳與碳之間形成共價鍵，故D正確；故選D。 14．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 東晉葛洪《肘后備急方》中記載了“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，……”，此過程屬于物理變化 B. 日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同 C. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求 D. PM2.5是指天氣中直徑接近2.510-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體 【答案】D 【解析】A．《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為物質(zhì)形狀變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A正確；B．碘-131的中子數(shù)為131-53=78，銫-137的中子數(shù)為137-55=82，故B正確；C．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保及操作等方面都很好，符合綠色化學(xué)思想，故C正確；D．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m(1m=109nm)的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故D錯誤；答案為D。 15．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種 B. X的氫化物只含有極性共價鍵 C. Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得 D. W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】B 【解析】W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，X2－和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素。A項，W是C元素，與氫形成的原子比為1︰1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多種，故A正確；B項，X是O元素，氫化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C項，Y是Mg元素，可通過電解熔融的MgCl2獲得金屬Mg，故C正確；D項，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4價、S是-2價，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上，選B。 16．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A. 中子數(shù)為20的Ar原子: B. Na2O的電子式: C. F-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3- 【答案】B 【解析】A項，中子數(shù)為20的Ar原子為，錯誤；B項，Na2O是由Na+與O2-通過離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；D項，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，錯誤；答案選B。 17．下列說法不正確的是 A. 干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力 B. N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 D. 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成 【答案】C 【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；B、氮氣含N≡N，Cl2O中含2個O-Cl鍵，N原子上存在1對孤對電子，O原子上存在2對孤對電子，Cl原子上存在3對孤對電子，則兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故選C。