《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 離子反應(yīng)練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 離子反應(yīng)練習(xí).doc（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題05 離子反應(yīng) 1．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，還能大量存在的離子是(　　) A．CO　　　　　　　　　　 B．Ba2＋ C．SCN－ D．NH 【答案】D 【解析】CO與H＋反應(yīng)，不共存，A錯誤；Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不共存，B錯誤；SCN－與Fe3＋能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，C錯誤；NH與題中所給的三種離子都共存，D正確。 2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　) A．K＋、AlO、Cl－、SO B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 【答案】A 3．下列體系中，離子能大量共存的是(　　) A．無色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl－、SO B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－ D．0.1 molL－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH－ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，MnO在溶液中呈紫紅色，錯誤；B項(xiàng)，使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性條件下，K＋、Na＋、NO、Cl－互不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項(xiàng)，HCO與OH－反應(yīng)生成CO和H2O，不能大量共存，錯誤。 4．在下列條件下，能大量共存的微粒組是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki＝3.010－8 H2CO3 Ki1＝4.310－7　Ki2＝5.610－11 A．c(H＋)＝110－14molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 【答案】A 5．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 molL－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 molL－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 【答案】D 【解析】0.1 molL－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 molL－1，則乙應(yīng)該是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl－；將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則這三種白色沉淀分別是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇，所以甲中含有Ba2＋和OH－，則甲應(yīng)該是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，丁是碳酸氫銨，所以D項(xiàng)不正確。 6．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是(　　) 選項(xiàng) W試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 X、Y離子的推測 A 淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) Fe3＋、SO B 用pH試紙檢測 pH＝7(常溫) CH3COO－、Na＋ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH D 過量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 Al3＋、Mg2＋ 【答案】A 【解析】Fe3＋能夠氧化I－，使淀粉KI溶液變藍(lán)，且與K＋、Cl－、SO能夠共存，故A正確；K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，CH3COO－水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3＋、Mg2＋，故D錯誤。 7.某溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－) 有如圖所示關(guān)系。下列條件下能夠大量共存的一組離子是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液： Na＋、K＋、SO、Cl－ B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－ C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na＋、S2－、F－、NH D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液：CO、Cl－、Al3＋、SO 【答案】A 8．在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 【答案】C 【解析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；Cu2＋為藍(lán)色，不能大量存在，故B錯誤；H＋、HCO結(jié)合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D錯誤。 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．能使石蕊顯紅色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO、SO B．水電離出來的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液：NH、Fe2＋、NO、Cl－ C.＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO 【答案】C 【解析】能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A錯誤；水電離出來的c(H＋)＝10－13 molL－1溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，不能大量存在，堿性條件下，NH、Fe2＋不能大量存在，B錯誤；＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下，CH3COO－與H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，堿性條件下，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯誤。 10．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(　　) 所含離子 NO SO H＋ M 濃度/(molL－1) 2 1 2 1 A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋ 【答案】D 【解析】根據(jù)電荷守恒可知M帶2個(gè)正電荷，由于Ba2＋與SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。 11．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NO C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋ D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ 【答案】D 【解析】a點(diǎn)處溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A錯誤；b點(diǎn)處溶液pH＝6，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B錯誤；c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C錯誤；d點(diǎn)所對應(yīng)的溶液一定呈堿性，所給離子能大量共存，D正確。 12．下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是(　　) A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水電離出來的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 【答案】D 13．下列分散系中存在的粒子種類不正確的是(　　) 選項(xiàng) 分散系 存在粒子 A 氯水 Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H＋、OH－ B 明礬溶液 K＋、Fe3＋、SO、H2O、H＋、OH－ C 碳酸鈉溶液 Na＋、CO、HCO、H2CO3、H2O、H＋、OH－ D 氯化鈉與溴化鉀混合溶液 K＋、Na＋、Cl－、Br－、H2O、H＋、OH－ 【答案】B 【解析】氯水中存在氯氣分子和水分子，另外還需考慮氯氣與水的反應(yīng)及水的電離，故A正確；明礬溶液里存在Al3＋及水解產(chǎn)物Al(OH)3，不存在Fe3＋，故B錯誤；碳酸鈉溶液里存在CO的水解及水的電離，故C正確；氯化鈉和溴化鉀混合后不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但存在水的電離，故D正確。 14．硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－ B．加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－ C．加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－ D．加入過量KSCN溶液：K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－ 【答案】B 15．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是(　　) 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子或分子 A Al2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中 Na＋、K＋、SO、S2－ C 水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 molL－1的溶液 ClO－、CO、NH、K＋ D 氯氣中 O2、NH3、CO2、HCl 【答案】B 【解析】Al2(SO4)3溶液中，AlO與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SO在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO、ClO－均與H＋反應(yīng)，NH與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。 16．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是(　　) 選項(xiàng) 條件 離子組 離子共存判斷及 反應(yīng)的離子方程式 A 滴加氨水 Na＋、Al3＋、Cl－、NO 不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、SO、MnO 不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C 由水電離出的H＋濃度為110－12 molL－1的溶液 NH、Na＋、NO、Cl－ 一定共存，NH＋H2ONH3H2O＋H＋ D 通入少量SO2氣體 K＋、Na＋、ClO－、SO 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO 【答案】B 17．7無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 Ⅲ ?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Ⅳ 將Ⅲ過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 【答案】A 【解析】根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋，該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO，則一定不存在Ba2＋，溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SO存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟O，加入氯水后會將SO氧化為SO，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l－，因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。 18．為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH－、Cl－，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是(　　) A．檢驗(yàn)CO：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．檢驗(yàn)SO：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 C．檢驗(yàn)OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色 D．檢驗(yàn)Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，還可能是SO；C項(xiàng)溶液中若有OH－，則OH－會使溶液變成藍(lán)色；D項(xiàng)中AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，就會有白色渾濁物出現(xiàn)，無法檢驗(yàn)待測液中是否含有Cl－。 19．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是(　　) 化學(xué)式 電離常數(shù) CH3COOH K＝1.710－5 HCN K＝4.910－10 H2CO3 K1＝4.310－7，K2＝5.610－11 A．H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ B．HCO、CH3COOH、CN－、CO C．HCN、HCO、CN－、CO D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－ 【答案】D 20．Ⅰ.寫出碳酸氫鈉和次氯酸在水溶液中的電離方程式：________________________、___________。 Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，回答下列問題： (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_______________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ (5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明原溶液中有Na＋(寫出詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象)_______________。 【答案】Ⅰ.NaHCO3===Na＋＋HCO　 HClOH＋＋ClO－ Ⅱ.(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　 (3)Al3＋　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)B　(5)取一根鉑絲或鐵絲，用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色。 21．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 molL－1。 陽離子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ 陰離子 Cl－、CO、NO、SO、SiO 某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 ③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 請推斷： (1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_______________，一定不含有的陰離子是_____________(寫離子符號)。 (2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______________，④中生成白色沉淀的離子方程式是__________________________。 (3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是____________，陰離子是____________(寫離子符號)。 【答案】(1)K＋、Fe3＋　CO、SiO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)Fe2＋、Mg2＋　Cl－、NO、SO 22．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 試回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有________，一定不含有________(填離子符號)。 (2)實(shí)驗(yàn)②中逐漸加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________________，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_________________________。 (3)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確定原溶液中含有SO，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象_________________。 【答案】(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO (2)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ (3)NH3　(4)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO[或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO。 23．在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 陰離子 NO、CO、SiO、SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)： 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是_______________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________。 (3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) (4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________ molL－1，若不存在說明理由：________________________________。 【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3) 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL－1) ？ 0.25 0.4 0