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2019-2020年高一化學(xué)《離子方程式》學(xué)案 新人教版 實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有 生成 組成溶質(zhì)粒子 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 沒有發(fā)生反應(yīng) 發(fā)生了反應(yīng) 粒子間反應(yīng) 無反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 離子之間的反應(yīng) 一、離子反應(yīng) 1.定義： 2.發(fā)生的條件： 二、離子方程式 1．書寫步驟 例：寫出CuSO4和BaCl2反應(yīng)的離子方程式。 ① 寫 ②改 ② 刪 ④查 隨堂練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式 ① Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH 自我檢測(cè)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ① BaCl2+AgNO3 ②大理石CaCO3和鹽酸反應(yīng) ③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 ④鐵屑放入硫酸銅溶液 ⑤氧化銅粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氫 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng) 變式訓(xùn)練：寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑ 細(xì)心探究：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)稀HNO3與NaOH溶液 (2)稀H2SO4與KOH溶液 (3)稀HCl與Ba(OH) 2溶液 (4)稀HCl與Cu(OH) 2反應(yīng) (5)稀H2SO4與Ba(OH) 2反應(yīng) (6)CH3COOH與NaOH反應(yīng) 2.離子反應(yīng)方程式的意義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 如：H+ + OH-= H2O 可表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶鹽的離子反應(yīng)。 深入挖掘：下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 作業(yè)：課時(shí)作業(yè)（九）第8題