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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第28課時 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案 【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變之間的關(guān)系。 2.能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。3.了解可逆反應(yīng)的定義。 4.理解化學(xué)平衡的定義。 5.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算。 一、化學(xué)反應(yīng)進行的方向 【知識梳理】 1．自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下 就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。 2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) (1)焓判據(jù) 研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進行 (2)熵判據(jù) 研究表明，大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 的傾向。 規(guī)律：同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同， 一般規(guī)律是 。 (3)綜合判據(jù) 。 【典型例題】 1．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是 A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的 B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 2．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是 A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) 3．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9 kJmol－1。下列說法中正確的是 A．該反應(yīng)中熵變大于0，焓變大于0 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮 二、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 【知識梳理】1．可逆反應(yīng) (1)定義：在 下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點 2．化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。 (2)化學(xué)平衡的建立 (3)平衡特點 【深度思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng) (　　) (2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng) (　　) (3)一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度 (　　) 2．向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量______0 mol，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量________ Q kJ。 【典型例題】 1．在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時， 各物質(zhì)的濃度有可能是 A．Z為0.3 molL－1 B．Y2為0.35 molL－1 C．X2為0.2 molL－1 D．Z為0.4 molL－1 2．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．體系的體積不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 三、化學(xué)平衡常數(shù) 【知識梳理】 1．概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個常數(shù)，用符號 表示。 2．表達式：對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。 3．意義 (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。 (2)K只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 【深度思考】 1．對于N2＋3H22NH3　K1 2NH3N2＋3H2　K2 試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關(guān)系_____________________________。 2．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減??？ 3．對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達式是否改變？ 【典型例題】在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。 (2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 A．c(CO2)＝c(CO)　　　　　 B．K不變 C．容器中的壓強不變　　　　 D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變 (3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為__________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。