《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題3 化學(xué)Ⅱ卷中的各類計算填空專項突破學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題3 化學(xué)Ⅱ卷中的各類計算填空專項突破學(xué)案.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題3　化學(xué)Ⅱ卷中的各類計算填空專項突破 建議課時：2課時(一講一練) 專項突破一　解答化學(xué)Ⅱ卷計算題的常用方法　 1．利用守恒思想計算 【典例1】　(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法 ①方法1：45～50 ℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ ______________________________________________________________。 ②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M′的化學(xué)式為________。 (2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：①稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。 [解題思路]　守恒1：由得失電子守恒可得：4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl23H2O] 守恒2：由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可得： n(Cl－)＝n(AgCl)＝4.80010－3 mol n(Cu2＋)＝9.60010－3 mol n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝1.44010－2 mol 守恒3：由質(zhì)量守恒可得：n(H2O)＝＝4.80010－3 mol 解析　(1)①反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O，生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。②由圖示Cu＋M→Cu2＋＋M′，說明Cu被M氧化；M′＋O2＋H＋→M＋H2O，說明M′被氧化為M，說明M價態(tài)高，由題信息“Fe3＋對該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3＋，M′為Fe2＋。 (2)n(Cl－)＝n(AgCl)＝＝4.80010－3mol n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.080 00 molL－130.00 mL10－3 LmL－1＝9.60010－3mol n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝29.60010－3mol－4.80010－3mol＝1.44010－2mol m(Cl－)＝4.80010－3mol35.5 gmol－1＝0.170 4 g m(Cu2＋)＝9.60010－3mol64 gmol－1＝0.614 4 g m(OH－)＝1.44010－2mol17 gmol－1＝0.244 8 g n(H2O)＝＝4.80010－3mol a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1 答案?、?CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl23H2O]　②Fe2＋　(2)Cu2(OH)3ClH2O [解決方案] 1．三大守恒思想 2．電子守恒解題的思維模板 特別提醒　對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。 【對點訓(xùn)練】 1．(轉(zhuǎn)移電子守恒) (1)[2016新課標Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化 能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 答案　1.57 (2)(2016新課標Ⅲ，28改編)用KClO3氧化3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________ mol。 答案　0.5 2．(電荷守恒)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.010－2molL－1，c(Fe3＋)＝1.010－3molL－1, c(Cl－)＝5.310－2molL－1，則該溶液的pH約為________。 答案　2 3．(質(zhì)量守恒) (1)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________ mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。 答案　 (2)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為________。 答案　Co3O4 2．利用方程式之間的關(guān)系計算 【典例2】　(2017課標全國Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋ S4O)。 問題：取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑， 若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為________ mgL－1。 [解題思路]　根據(jù)反應(yīng)過程確定關(guān)系式 過程 對應(yīng)反應(yīng) 氧的固定 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 MnO(OH)2還原為Mn2＋ MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O 滴定過程 2S2O＋I2===2I－＋S4O 關(guān)系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 答案　80ab 【典例3】　[2015全國卷Ⅰ，36(6)]氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： 準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為________。 [解題思路]　依據(jù)信息確定關(guān)系式 由 CuCl質(zhì)量 答案　% [解決方案]　利用關(guān)系式法解題的思維模板 【對點訓(xùn)練】 4．ClO2易溶于水，用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中； 步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻； 步驟3：加入淀粉指示劑，用c molL－1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (已知2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋2NaI) 原ClO2溶液的濃度為________ g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。 答案　135cV2/V1 5．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 問題：若用16.3 g軟錳礦(含MnO2 80%)進行上述實驗最終生成的KMnO4與Na2C2O4反應(yīng)，則消耗Na2C2O4的物質(zhì)的量為________。 提示：①軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式 3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O ②K2MnO4制備KMnO4的化學(xué)方程式3K2MnO4＋2H2SO4===MnO2↓＋ 2KMnO4＋2K 2SO4＋2H2O ③KMnO4能與經(jīng)硫酸酸化的熱Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2的化學(xué)方程式是2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O 解析　根據(jù)反應(yīng)方程式，找出關(guān)系式： 3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4～5Na2C2O4 所以3MnO2　　　～　　　5Na2C2O4 3 5 n(Na2C2O4) n(Na2C2O4)＝≈0.25 mol。 答案　0.25 mol 專項突破二?、蚓砘瘜W(xué)計算題分題型突破　 1.實驗中的計算 類型及方法總結(jié) 類型 解題方法 物質(zhì)含量計算 ①根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。②由①中求出量，除以樣品的總量，即可得出其含量 確定物質(zhì)化學(xué)式的計算 ①根據(jù)題給信息，計算出可求粒子的物質(zhì)的量。②根據(jù)電荷守恒，確定出未知粒子的物質(zhì)的量。③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。④各粒子的物質(zhì)的量之比，即為物質(zhì)化學(xué)式的下標比 【典例4】　(2017課標全國Ⅰ，26節(jié)選)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3＋H3BO3===NH3H3BO3；NH3H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。 回答下列問題： 儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。 取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL－1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________%，樣品的純度≤________%。 解析　C2H5NO2～NH3～NH3H3BO3～HCl，樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為100%＝%。樣品的純度≤100%＝%。 答案　　 【對點訓(xùn)練】 6．已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況)，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。 過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有________。 答案　%　加熱前過氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時試管中固體的質(zhì)量 2．無機綜合(工藝流程)中的計算 類型及方法總結(jié) 類型 解題方法 熱重曲 線計算 ①設(shè)晶體為1 mol。②失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。③計算每步的m余，100%＝固體殘留率。④晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m余中。⑤失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式 多步滴 定計算 復(fù)雜的滴定可分為兩類： ①連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量 ②返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定計算出過量的物質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的量 電化學(xué) 計算 根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。 如以通過4 mol e－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式： (式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值) 根據(jù)溶 度積常 數(shù)進行 計算 1.表達式 (1)溶度積Ksp(AmBn)＝cm(An＋)cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度 (2)離子積Qc(AmBn)＝cm(An＋)cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 2．應(yīng)用 ①Q(mào)c＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) ③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出 【典例5】　草酸鈷是制備鈷氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 ℃及以上所得固體均為鈷氧化物。 (1)通過計算確定C點剩余固體的成分為________(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300 ℃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3價)，用480 mL 5 molL－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)________ ______________________________________________。 答案　(1)Co3O4　3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2 (2)由得失電子守恒有n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2＝0.4 mol，由電荷守恒有n(Co)總＝n(Co2＋)溶液＝0.5n(Cl－)＝0.5(0.4805－0.22) mol＝1 mol，所以固體中n(Co2＋)＝1 mol－0.4 mol＝0.6 mol，n(O)＝ mol＝1.2 mol，故n(Co)∶n(O)＝1∶1.2＝5∶6。 【對點訓(xùn)練】 7．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]常用作塑料阻燃劑。 為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)∶n(CO)(寫出計算過程)。 答案　計算過程： n(CO2)＝＝2.5010－2 mol，m(CO2)＝1.10 g， 在270 ℃～600 ℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g，m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g，n(H2O)＝＝7.5010－3 mol， 再根據(jù)氫原子守恒得n(OH－)＝2n(H2O)＝1.5010－2 mol，由C原子守恒得n(CO)＝n(CO2)＝2.5010－2 mol，則n(OH－)∶n(CO)＝3∶5。 8．(2018高考押題卷)(工藝流程圖略)硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)燃料電池，其工作原理如圖所示，放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上需要消耗________ g NaBH4。 解析　負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO，電極反應(yīng)式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上需要消耗0.25 mol即9.5 g NaBH4。 答案　9.5 3．化學(xué)原理綜合中的計算 類型 解題方法 反應(yīng)熱 的計算 平衡常數(shù)、 轉(zhuǎn)化率 計算 1.掌握三個“百分數(shù)” (1)轉(zhuǎn)化率＝100%＝100%。 (2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來說，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。 產(chǎn)率＝100%。 (3)混合物中某組分的百分含量＝100% 2.分析三個量：起始量、變化量、平衡量 3．用好一種方法——“三段式法” “三段式法”計算的模板：依據(jù)方程式列出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的初始量、變化量、平衡量，結(jié)合問題代入公式運算。 【典例6】　二氧化碳回收利用是環(huán)?？茖W(xué)研究的熱點課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH。 (1)幾種物質(zhì)的能量(kJmol－1)如表所示(在標準狀態(tài)下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)生成時放出的熱量為其具有的能量)： 物質(zhì) CO2(g) H2(g) CH2===CH2(g) H2O(g) 能量/kJmol－1 －394 0 52 －242 ΔH＝________ kJmol－1。 (2)幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJmol－1)。 化學(xué)鍵 C===O H—H C===C H—C H—O 鍵能/kJmol－1 803 436 615 a 463 a＝________。 [思路點撥]　從宏觀的角度講，反應(yīng)熱是生成物自身的總能量與反應(yīng)物自身總能量的差值，根據(jù)第(1)問中所給出的各物質(zhì)所具有的能量，可以計算反應(yīng)的熱效應(yīng)。從微觀的角度講，反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，已知反應(yīng)的熱效應(yīng)和部分化學(xué)鍵的鍵能，可求某一化學(xué)鍵的鍵能。 解析　(1)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝(52－2424－0＋3942)kJmol－1＝－128 kJmol－1。(2)ΔH＝斷裂化學(xué)鍵的總鍵能－形成化學(xué)鍵的總鍵能＝(8034＋4366－615－4a－4638)kJmol－1＝－128 kJmol－1，解得a＝409.25。 答案　(1)－128 (2)409.25 【對點訓(xùn)練】 9．[2016全國卷Ⅱ，26(3)]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題： ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　　ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　　ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　　ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝________________________________。 答案　2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 10．已知下列熱化學(xué)方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJmol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJmol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJmol－1③ 計算FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝________。 答案?。?1 kJmol－1 11．已知t ℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。 ①t ℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。 ②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。 解析?、僭趖 ℃時，K＝＝＝0.25，則＝4。 ②　　　　FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) n起始/mol 0.02 x 0 0 n轉(zhuǎn)化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01 n平衡/mol 0.01 x－0.01 0.01 0.01 根據(jù)t ℃時，K＝＝＝＝0.25 ，求得x＝0.05。 答案　4　0.05 12．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝________。 ②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為____________________________________________； 實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。 解析?、匍_始時n0＝0.4 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，＝，n＝0.40 mol＝0.30 mol， 　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始時n0/mol: 0.20 0.20 0 平衡時n/mol: 0.20－x 0.20－x x (0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30 x＝0.10 v(AX5)＝＝1.710－4 molL－1min－1 ②　　　　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始量(mol) 0.2 0.2 0 變化量(mol) x x x 平衡量(mol) 0.2－x 0.2－x x 則有＝，解得x＝，則AX3的轉(zhuǎn)化率為100%＝2(1－)100%；分別將實驗a、c的p、p0的數(shù)據(jù)代入上式，得αa、αc分別為50%、40%。 答案?、伲?.710－4 molL－1min－1 ②α＝2(1－)100%　50%　40%