《高考總復(fù)習(xí)課件(蘇教版)：5.1人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考總復(fù)習(xí)課件(蘇教版)：5.1人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識.ppt（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 基礎(chǔ)自主梳理 自我診斷1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中 1 為道爾頓實(shí)心球式原子模型 2 為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型 3 為湯姆生葡萄干面包式原子模型 4 為近代量子力學(xué)原子模型 5 為玻爾軌道式原子模型 其中符合歷史演變順序的一組排列是 A 1 3 2 5 4 B 1 2 3 4 5 C 1 5 3 2 4 D 1 3 5 4 2 答案 A 基礎(chǔ)回歸 1 公元前5世紀(jì) 古希臘哲學(xué)家提出古代原子學(xué)說 認(rèn)為 萬物都是由間斷的 不可分的原子構(gòu)成 2 19世紀(jì)初 英國科學(xué)家 的近代原子學(xué)說 3 1904年 英國科學(xué)家 的 葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型 4 1911年 英國物理學(xué)家盧瑟福的 原子結(jié)構(gòu)模型 5 1913年 丹麥物理學(xué)家玻爾的 原子結(jié)構(gòu)模型 6 20世紀(jì)初 現(xiàn)代科學(xué)家提出的量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型 道爾頓 湯姆生 核式 軌道 自我診斷2 判斷下列說法是否正確 A 原子數(shù)均為NA的14C和14N的中子數(shù)相等 2009年高考浙江卷T10 D B 第2周期第 A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 2008年高考廣東卷T26 C 2010年高考課標(biāo)全國卷T7 D D 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為 2009年高考江蘇卷T2 C E 14C的質(zhì)子數(shù)為14 2011年深圳高三模擬T12 C 答案 A B C D E C Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 基礎(chǔ)回歸1 構(gòu)成原子的微粒及屬性原子包括原子核和核外電子 1 原子核 質(zhì)子 帶 電荷 相對質(zhì)量約為1 中子 呈 性 相對質(zhì)量約為1 2 核外電子 電子帶 電荷 相對質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子的 正 電中 負(fù) 2 原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系 1 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 核素 同位素 1 核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子 可用符號 表示 2 同位素 相同而 不同的同一種元素的不同 互稱為同位素 3 同位素的特征 存在形態(tài)相同的同位素 化學(xué)性質(zhì) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核素 相同 不變 X 思考感悟 1 所有的原子是否都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的 2 不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)性質(zhì)如何 提示 1 所有的原子都有質(zhì)子和電子 但不一定有中子 2 不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)差別較大 化學(xué)性質(zhì)相似 自我診斷3 核電荷數(shù)為1 18的元素中 下列說法不正確的是 A 最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B 最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D 最外層電子數(shù)為7的原子 最高正價(jià)為 7答案 D 基礎(chǔ)回歸1 電子層的表示方法及能量變化 2 原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子一般總是先排布在 的電子層里 2 每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 3 最外層電子數(shù)不超過 K層為最外層時(shí)不超過 4 次外層電子數(shù)目不超過 倒數(shù)第三層不超過 能量最低 2n2 8個(gè) 2個(gè) 18個(gè) 32個(gè) 課堂互動(dòng)講練 1 原子的組成 3 組成原子的各種微粒及相互關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 陽離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 4 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 特別提醒 1 任何微粒中 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等 2 有質(zhì)子的微粒不一定有中子 有質(zhì)子的微粒不一定有電子 如 3 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 解析 A選項(xiàng) 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同 正確 B選項(xiàng) 質(zhì)量數(shù)分別為144和150 不同 錯(cuò)誤 C選項(xiàng)二者中子數(shù)不同 是兩種核素 錯(cuò)誤 D選項(xiàng)核外電子數(shù)均為62 而中子數(shù)不同 錯(cuò)誤 答案 A 跟蹤訓(xùn)練 隨學(xué)隨練 輕松奪冠 1 2009年高考全國卷 某元素只存在兩種天然同位素 且在自然界它們的含量相近 其相對原子質(zhì)量為152 0 原子核外的電子數(shù)為63 下列敘述中錯(cuò)誤的是 A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 解析 選D 根據(jù)題意 用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類 63 2 8 8 18 18 9 屬于第六周期從左到右的第9種元素 而第六周期中包含鑭系 所以它屬于副族 A B均正確 因原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) C正確 因其兩種同位素的百分含量相近 且平均相對原子質(zhì)量為152 0 所以兩種同位素的相對原子質(zhì)量一個(gè)比152 0大 一個(gè)比152 0小 即中子數(shù)一個(gè)比89大 一個(gè)比89小 D錯(cuò)誤 1 核外電子排布的特殊規(guī)律 短周期元素 1 最外層有1個(gè)電子的原子 H Li Na 2 最外層有2個(gè)電子的原子 He Be Mg 3 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be Ar 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 C 是次外層3倍的原子 O 是次外層4倍的原子 Ne 5 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子 H Be Al 6 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子 Be 7 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li Si 8 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li P 9 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子 He C S 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子 O 2 核外電子數(shù)相等的微粒 特別提醒 若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等 則它們的關(guān)系可能是 1 兩種原子 同位素 2 兩種分子 3 兩種陽離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同 4 兩種陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同 3 E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子 其分子式是 4 F是由兩種元素組成的三原子分子 其分子式是 電子式是 5 G分子中含有4個(gè)原子 其分子式是 6 H分子中含有8個(gè)原子 其分子式是 解析 1 A 有18個(gè)電子 則A有19個(gè)電子 所以A元素是K B 含18個(gè)電子 則B有17個(gè)電子 所以B元素是Cl 同理 C是S 2 D是由兩種元素組成的雙原子分子 且含18個(gè)電子 所以只能是HCl 3 含18個(gè)電子的微粒中氧化能力強(qiáng)的分子有F2 H2O2 但H2O2的氧化能力不及F2 4 F是由兩種元素組成的三原子分子 且含18個(gè)電子 所以是H2S 注意電子式書寫的規(guī)范性 5 G分子中含有4個(gè)原子 且含18個(gè)電子 H2O2和PH3均可 6 H分子中含有8個(gè)原子 且含18個(gè)電子 平均每個(gè)原子含電子少于3個(gè) 分子中應(yīng)含有多個(gè)氫原子 所以是C2H6