《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說(shuō)法中正確的是 A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng) B．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑 C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率 D．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng) 【參考答案】C 1．焓判據(jù)：放熱過(guò)程中體系能量降低，ΔH<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。 2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向 3．復(fù)合判據(jù) （1）判據(jù) （2）溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響 1．能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是 A．水總是自發(fā)地由高處往低處流 B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列 D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大 2．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是 A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJmol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJmol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 3．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿．現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用 [已知在0℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9 J/mol，ΔS＝－6.61 J/(molK)，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時(shí)能自發(fā)反應(yīng)] A．會(huì)變　　　　　　　　 B．不會(huì)變 C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變 4．已知反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的說(shuō)法不正確的是 A．吸熱反應(yīng) B．ΔS>0 C．只能在電解條件下進(jìn)行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行 5．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|ΔH|＝17 kJmol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJmol－1，則下列正確的是 A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0 6．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJmol－1過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）Q________0(填“>、“<”或“＝”)。 （2）熵變?chǔ)________0(填“>”、“<”或“＝”)。 （3）該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。 （4）升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。 7．在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。 （1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。 （2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為： SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJmol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 Jmol－1K－1。 設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。 1．【答案】A 【解析】A項(xiàng)，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如在25 ℃和1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJmol－1， (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJmol－1，不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的；C項(xiàng)，有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)；D項(xiàng)，撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。 2．【答案】C 【解析】熵是用來(lái)度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應(yīng)往往是自發(fā)進(jìn)行的，A、B、D均是熵減小的反應(yīng)，不符合題意。選項(xiàng)C是熵增加的反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是正確的。 4．【答案】　C 【解析】　根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1知，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝+571.6 kJmol－1，則第2個(gè)反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，A、B正確；由ΔH－TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，H2O(l)的分解在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，因此C錯(cuò)誤，D正確。 5．【答案】　A 【解析】　反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔS＞0，高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17 kJmol－1，故ΔH＝17 kJmol－1，即ΔH＞0。 6．【答案】?。?）< （2）> （3）能 （4）減小　逆反應(yīng) 【解析】　據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 7．【答案】?。?）小于　不能 （2）小于1 240 K 【解析】?。?）C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則2CO(g) CO2(g)＋C(s)為放熱反應(yīng)，溫度低于980 K時(shí)以CO2為主，說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，則當(dāng)T＜980 K時(shí)ΔH－TΔS＜0；T＞980 K時(shí)ΔH－TΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。