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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《元素周期律和元素周期表》學(xué)案 班級(jí)____ 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、 掌握元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)，及元素周期表的結(jié)構(gòu) 2、 小組合作探究元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)及為例半徑大小比較的方法。 3、 以極度的熱情投入課堂中，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課學(xué)生先自糾10分鐘，再針對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)5分鐘。然后學(xué)生對(duì)出錯(cuò)多的題目討論10分鐘，學(xué)生展示、教師點(diǎn)撥15分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘。 【 基礎(chǔ)自學(xué) 】 一、元素周期律 1、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著__________的遞增而呈現(xiàn)_______變化的規(guī)律。 2、元素周期律主要表現(xiàn)在__________、_______________、_________________ 等方面。 3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是： 。 練習(xí)1、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ） A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B、元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) D、元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化 二、元素周期表 1、 元素周期表的編排依據(jù)： 把 相同的元素，按_______________的順序從左到右排成的橫行叫周期；分為_(kāi)______、________、_______。 把不同橫行中__________相同的元素，按_____________的順序從上到下排成的縱行叫族；分為_(kāi)_____、_______、_______、________。 2、過(guò)渡元素的位置________________________________；鑭系元素的位置________________； 錒系元素的位置____________________；金屬和非金屬的分界線的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性質(zhì)是__________ ____________________________________________如：__________________________ 。 【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差可能為 ___________________________。 （2）主族的族序數(shù)和列數(shù)的關(guān)系是_____________________________________________。 （3）各周期中元素的種數(shù)分別是______________________________________________ 若第七周期排滿有____________ 種元素 . 練習(xí)2、原子序數(shù)為116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。 練習(xí)3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C、除氦外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8 D、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 3、請(qǐng)寫出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名稱及符號(hào) ⅠA族 ______________________ ⅡA族 ____________________ ⅤA族 ____________________ ⅥA族 ____________________ ⅦA族 ____________________ 【合作探究】 同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？ 性質(zhì) 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 原子半徑 逐漸______________ 逐漸______________ 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)___________, 最外層電子數(shù)逐漸___________ 電子層數(shù)_____________, 最外層電子數(shù)_______________ 失電子能力（得電子能力） 逐漸_______(逐漸_______) 逐漸_______(逐漸_______) 金屬性（非金屬性） 逐漸_______（逐漸_______） 逐漸_______（逐漸_______） 主要化合價(jià) 最高正價(jià)（+1→+7）， 非金屬負(fù)價(jià)=_______________ 最高正價(jià)=族序數(shù)（O、F除外）非金屬負(fù)價(jià)=_________________ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 酸性逐漸______堿性逐漸_____ 酸性逐漸______堿性逐漸______ 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性 氫化物形成由難→易， 穩(wěn)定性逐漸____________ 氫化物形成由易→難， 穩(wěn)定性逐漸_____________ 練習(xí)4、 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A、 Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高 C、 N、O、F原子半徑依次增大 D、 Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 練習(xí)5、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述不正確的是（ ） A、同一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多 B、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C、同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表現(xiàn)正化合價(jià) 【課堂訓(xùn)練】 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、周期表中的主族都有非金屬元素 B、周期表中的主族都有金屬元素 C、周期表中的非金屬元素都位于短周期 D、周期表中的過(guò)渡元素都是金屬元素 2、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 3、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ） A、金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2和8 4、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 5、同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（ ） A、6 B、12 C、26 D、30 6、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ） A、X元素可以形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽 B、Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子 C、Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 D、R元素的氧化物是兩性氧化物 7、元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 8、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、第2列元素的原子最外層都有2個(gè)電子 B、第14列元素形成化合物種類最多 C、第3列元素種類最多 D、第16、17列元素都是非金屬元素 9、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B、非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C、最外層有兩個(gè)電子的原子都是金屬原子 D、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 Y X Z 10、已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、X、Z的原子序數(shù)之和不可能為2a B、Y的原子序數(shù)可能是a - 17 C、Z的原子序數(shù)可能是a + 31 D、X、Y、Z一定都是短周期元素 11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 b h j a c f i l m e g k d ⑴ 表中___________________(填寫編號(hào))元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 (2) 將元素a、c、d、f、l、b的原子半徑按由大到小的順序排列________________________。 (3) i元素屬于_______________（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價(jià)是____________， 最低化合價(jià)是___________。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出i的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是： A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案參考答案 編號(hào) 20 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、1、元素原子序數(shù) 周期性 2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià) 3、元素原子的核外電子排布的周期性變化 【跟蹤練習(xí)1】D 二、1、電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 短周期、長(zhǎng)周期、不完全周期 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 主族、副族、Ⅷ族、0族 2、過(guò)渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素； 鑭系元素位置：第6周期第ⅢB族 錒系元素位置：第7周期第ⅢB族； 金屬和非金屬分界線：硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處 既表現(xiàn)金屬元素的某些性質(zhì)又表現(xiàn)非金屬元素的某些性質(zhì) 如：硅、鍺等 【思考】（1）第ⅢB族 第ⅡB族 1、11、25 （2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17 （3）第1周期~第7周期元素的種數(shù)分別是：2、8、8、18、18、32、26 第7周期排滿有32種元素 【跟蹤練習(xí)2】第7周期第ⅥA族 【跟蹤練習(xí)3】A 3、ⅠA族：氫 H 鋰 Li 鈉 Na 鉀 K 銣 Rb 銫 Cs 鈁 Fr ⅡA族：鈹 Be 鎂 Mg 鈣 Ca 鍶 Sr 鋇 Ba 鐳 Ra ⅤA族：氮 N 磷 P 砷 As 銻 Sb 鉍 Bi ⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 釙Po ⅦA族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 4、同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從左到右有何變化？同主族元素從上到下呢？ 原子半徑 逐漸 減 小 逐漸 增 大 電子層結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 相 同 最外層電子數(shù)逐漸 增 多 電子層數(shù) 增 多 最外層電子數(shù) 相同 失電子能力（得電子能力） 逐漸_減弱__(逐漸 增強(qiáng)___) 逐漸_增強(qiáng)___(逐漸_減弱) 金屬性（非金屬性） 逐漸 減弱_（逐漸 增強(qiáng)） 逐漸__增強(qiáng)（逐漸_減弱） 主要化合價(jià) 最高正價(jià)（+1→+7）， 非金屬負(fù)價(jià)= 主族序數(shù) - 8 最高正價(jià)=族序數(shù)（O、F除外）非金屬負(fù)價(jià)= 主族序數(shù) - 8 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸 減弱 酸性逐漸減弱 堿性逐漸 增強(qiáng)_ 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性 氫化物形成由難→易， 穩(wěn)定性逐漸 增強(qiáng) 氫化物形成由易→難， 穩(wěn)定性逐漸 減弱 【跟蹤練習(xí)4】C 【跟蹤練習(xí)5】C 【鞏固提高】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C A B C C D A D 10、（1）a、c、d、e、f、 （2）d、a、c、f、l、b （3）非金屬 +5 -3 4P+5O22P2O5 11、（1）① 2H2S+O2=2H2O+2S↓ ② 2C+SiO2Si+2CO↑ （2）① Al H2 Cl2 ② MgO CO2 ③H2S+Cl2=2HCl+S↓ 常見(jiàn)置換反應(yīng)總結(jié) 金屬→金屬 金屬+鹽→金屬+鹽（按金屬活動(dòng)性順序表分析） 鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 金屬→非金屬 氫前金屬（鈉、鎂、鋁）+ H+ （鹽酸、稀硫酸）→ H2 高溫 Na（或K或Ca） + H2O → H2 點(diǎn)燃 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 高溫 2Mg + CO2 2 MgO + C 非金屬→非金屬 高溫 2C + SiO2 Si + 2CO↑ C + H2O（g） CO + H2 Cl2（Br2、I2）+ H2S（或S2-） = S + 2HCl (HBr、HI) 2H2S + O2 ＝ 2S↓+ 2H2O (氫硫酸久置變渾濁) Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2 （I2） Br2 + 2I- = 2Br+ I2 3Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 非金屬→金屬 H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO Cu ＋ CO2↑