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課時分層作業(yè)(九)　化學反應的速率 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B．化學反應速率為0.8 molL－1s－1所表示的意思是時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 molL－1 C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯 C　[化學反應速率是指單位時間內反應物物質的量濃度的減少或生成物物質的量濃度的增加，是平均速率，可以表示化學反應的快慢；因為固體和純液體的濃度是一個常數，所以不能用固體和純液體表示反應速率，所以A、B兩項錯誤，C項正確。對無明顯現象的化學反應來說，無法通過現象來體現反應速率的大小。] 2．在某一化學反應中，反應物A的濃度在10 s內從0.8 molL－1變?yōu)?.2 molL－1，則在這10 s內A的化學反應速率為(　　) A．0.02 molL－1　　　 B．0.02 molL－1s－1 C．0.06 molL－1s－1 D．0.06 molL－1min－1 C　[10 s內A的化學反應速率為(0.8 molL－1－0.2 molL－1)10 s＝0.06 molL－1s－1。] 3．已知某條件下，合成氨反應的數據如下： 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是(　　) 【導學號：43722106】 A．2 s末氨氣的反應速率＝0.4 mol(Ls)－1 B．前2 s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4 mol(Ls)－1 C．前4 s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3 mol(Ls)－1 D．2 s末～4 s末時間內氨氣的平均反應速率＝0.2 mol(Ls)－1 A　[化學反應速率是平均反應速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。] 4．某溫度下，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)開始時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L，經1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol/L。則該反應的反應速率為(　　) A．v(N2O5)＝5.410－3 mol/(Lmin) B．v(N2O5)＝1.0810－2 mol/(Lmin) C．v(NO2)＝1.0810－2 mol/(Lmin) D．v(O2)＝1.0810－2 mol/(Lmin) B　[Δc(N2O5)＝0.040 8 mol/L－0.030 0 mol/L＝0.010 8 mol/L。根據反應中各物質的化學計量數之比，可求得Δc(NO2)＝0.021 6 mol/L，Δc(O2)＝0.005 4 mol/L。根據化學反應速率的表達式可求得： v(N2O5)＝＝1.0810－2 mol/(Lmin)， v(NO2)＝＝2.1610－2 mol/(Lmin)， v(O2)＝＝5.410－3 mol/(Lmin)。] 5．已知某反應的各物質濃度數據如下： aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始濃度(molL－1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL－1) 1.8 0.6 0.8 據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　) 【導學號：43722107】 A．9∶3∶4　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 B　[各物質的反應速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數之比。v(A)＝＝0.6 molL－1s－1，v(B)＝＝0.2 molL－1s－1，v(C)＝＝0.4 molL－1s－1?；瘜W計量數之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。] 6．下列措施一定能使化學反應速率增大的是(　　) A．增大反應物的量　　　　 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 C　[反應物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反應物的量，不影響反應速率的改變。若反應物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反應速率。溫度和催化劑影響化學反應速率，與反應物狀態(tài)無關，其中升高溫度反應速率一定增大，但有少數催化劑能減慢化學反應速率。] 7．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　) D　[沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。] 8．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　　) 【導學號：43722108】 A．v(A)＝0.5 molL－1s－1 B．v(B)＝0.3 molL－1s－1 C．v(C)＝0.8 molL－1s－1 D．v(D)＝60 molL－1min－1 【答案】　B 9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應速率的兩種因素是(　　) ①鹽酸的濃度?、阪V條的表面積 ③溶液的溫度?、蹸l－的濃度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ C　[鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，與H＋有關，與Cl－無關。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時H＋的濃度最大，反應速率較大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，H＋濃度逐漸減小，化學反應速率又逐漸減慢。] [教師獨具] 已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)(　　) A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度 C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度 B　[增大反應物的量不一定影響化學反應速率，改變反應物的濃度才影響化學反應速率，由于給定的反應是不可逆反應，因此，此化學反應的速率和生成物的濃度無關。] 10．某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示： 【導學號：43722109】 (1)由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)5 min內用Z表示的平均反應速率為 ____________________________________________________________。 (3)化學反應速率受到很多因素的影響，例如：實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率。 【解析】　(1)據圖可知，X、Y是反應物，Z是生成物，三者的物質的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式是3X＋Y3Z。 (2)5 min內Z的反應速率是0.6 mol2 L5 min＝0.06 molL－1min－1。 (3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構成原電池，加快電子的轉移，從而加快了化學反應速率。 【答案】　(1)3X＋Y3Z (2)0.06 molL－1min－1 (3)原電池 11．將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol，則： 【導學號：43722110】 (1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為_____________________； (2)反應前A的物質的量濃度是________________； (3)10 s末，生成物D的濃度為________________； (4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。 編號 改變的條件 生成D的速率 ① 降低溫度 ② 增大A的濃度 ③ 使用正催化劑 ④ 恒容下充入Ne (不參與體系反應) 【解析】　　　　　 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 初始物質的量/mol　　3.0　　1.0　　0　　　0 轉化物質的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.8 10 s末物質的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8 (1)v(C)＝＝0.04 mol/(Ls)； (2)c(A)＝＝1.5 mol/L； (3)c(D)＝＝0.4 mol/L； (4)降低溫度，反應速率減??；增大反應物濃度、使用正催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物的濃度不變，反應速率不變。 【答案】　(1)0.04 mol/(Ls) (2)1.5 mol/L　(3)0.4 mol/L　(4)①減小?、谠龃? ③增大?、懿蛔? [沖A挑戰(zhàn)練] 12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是(　　) 【導學號：43722111】 A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL－1s－1 B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 molL－1 C．反應開始到10 s時，Y轉化了79.0% D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g) C　[由圖可知，Δc(X)＝＝mol/L， Δc(Y)＝＝mol/L，Δc(Z)＝＝mol/L。] 13．下列各組反應(表中金屬粉末均為0.1 mol)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度/℃ A Mg 6 molL－1硝酸10 mL 60 B Mg 3 molL－1鹽酸10 mL 60 C Fe 3 molL－1鹽酸10 mL 60 D Mg 3 molL－1硫酸10 mL 60 D　[影響反應速率的內因是反應物本身的性質，外因是反應條件，C速率最小。Mg與HNO3不會產生氫氣，B、D只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D符合題意。] 14．在25 ℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中，放入5.6 g鐵粉，反應進行到2 s時收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，之后反應又進行4 s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： 【導學號：43722112】 (1)前2 s內用FeCl2表示的平均反應速率為________； (2)后4 s內用HCl表示的平均反應速率為________； (3)前2 s與后4 s比較，反應速率________較快，其可能的原因是____________________________________________________________。 【解析】　由題意可知，n(HCl)＝＝0.4 mol，n(Fe)＝＝0.1 mol，鹽酸過量。反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，則： (1)前2 s內用FeCl2表示的平均反應速率為v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(Ls)。 (2)后4 s內用HCl表示的平均反應速率為v(HCl)＝＝0.25 mol/(Ls)。 【答案】　(1)0.25 mol/(Ls)　(2)0.25 mol/(Ls) (3)前2 s　前2 s時段內鹽酸濃度比后4 s時段內大