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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第09天 1．化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)具有“逆、動、等、定、變、同”六個特點，判斷是否到達平衡狀態(tài)，要注意“v（正）＝v（逆）”是化學平衡的本質特征，其含義是指反應體系中同一物質的消耗速率等于生成速率。而各組分的含量“不變”，是指各組分的濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)（有氣體參加的可逆反應）、反應物的轉化率等均保持不變。 2．根據(jù)外界條件的變化判斷化學平衡移動的方向以及移動后的結果（包括轉化率、各組分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動），表示如下： “影響”也可用各種圖象來表示，解題時確定曲線的“三點一走向”：起點、轉折點、終點；走向為變化趨勢。還需注意“先拐先平”和“定一議二”。 3. 等效平衡：其實這是源于課本的一句話“化學平衡的建立與途徑無關”！我們可以從以下幾個方面來深入理解它：化學平衡建立的條件、化學平衡的標志、從正反應開始建立化學平衡（包括僅投反應物和同時投入反應物與生成物）、從逆反應開始建立化學平衡（包括僅投生成物和同時投入反應物與生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物質的量相當，則均可達到等效平衡狀態(tài)。 補差糾錯 1． 在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表 物質的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 2．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是　 A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。（2）在含量與溫度、壓強變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線上交點的高低，結合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡的移動方向，反應的熱效應，反應兩邊氣體體積的大小等。要具備根據(jù)化學平衡移動逆向推導反應的熱效應及條件改變的能力．升高溫度，A的平衡轉化率降低，故正反應放熱，△H＜0，A錯；T1溫度先到達平衡，故T1＞T2，升高溫度C的物質的量降低，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，△H＜0，B正確；若T2＞T1，升高溫度，C的平衡體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，△H＞0，反之△H＜0，T2＜T1，故C正確；若T2＞T1，升高溫度，A的平衡轉化率增大，△H＞0，D錯誤。 解題規(guī)范 537 C、1.01 105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 達到平衡時，平衡氣體中SO3 的體積分數(shù)為0.91試回答下列問題： （1）工業(yè)上 SO2 的催化氧化采用常壓不采用高壓的原因是： 。 （2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3 并加入固體催化劑。則平衡時，SO2 的體積分數(shù)是 容器的體積為 升。 （3） 溫度仍保持537C，容器的體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固體催化劑，反應達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系的壓強為1.01 105Pa。若a:b=2:1，則a= 。 2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） ΔV 2 1 0.91 V（平） 0.91 V（平）/2 V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=2001/（1+0.91 /2）= 137.5 L （3）平衡時，容器仍保持200L（537 C、1.01 105Pa），所以容器內混合氣體的總物質的量為3mol，據(jù)S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前贏分第9天 愛練才會贏 前日回顧 1．反應3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答： ①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同） ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。 ④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。 2．下列表述中正確的是 當天鞏固 1．在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內生成n molA2，同時生成n molAB B．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化 C．單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2 D．單位時間內一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵 2．一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 A．c1∶c2 = 1∶3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 3．對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結論中正確的是 A．若平衡時A、B的轉化率之比為m∶n，說明反應開始時，A、B的物質的量相等 B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b) D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n>p+q