《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)作業(yè)26 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)作業(yè)26　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 1．已知Ca(OH)2的飽和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　) ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)?、谙蛉芤褐屑尤肷倭刻妓徕c粉末能增大鈣離子濃度　③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液　④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高?、萁o溶液加熱，溶液的pH升高?、尴蛉芤褐屑尤隢a2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加?、呦蛉芤褐屑尤肷倭縉aOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥　　　B．①⑥⑦　　C．②③④⑥　D．①②⑥⑦ 解析：ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確；②會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯(cuò)誤；加入NaOH溶液會(huì)使平衡向左移動(dòng)，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)誤。 答案：A 2．對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間存在等式c(M＋)c(X－)＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解的量由大到小的排列順序是(　　) ①20 mL 0.01 molL－1 KCl溶液?、?0 mL 0.02 molL－1 CaCl2溶液?、?0 mL 0.03 molL－1鹽酸?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 molL－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：①中c(Cl－)＝0.01 molL－1，②中c(Cl－)＝0.04 molL－1，③中c(Cl－)＝0.03 molL－1，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 molL－1，Ag＋或Cl－的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。 答案：B 3．溫度不變時(shí)，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析：溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時(shí)，AgCl的溶解度、Ksp均不變。 答案：B 4．有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝5.610－12；Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝2.210－20。向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加的是(　　) A．CH3COONa的飽和溶液 B．NH4Cl的飽和溶液 C．CuCl2的飽和溶液 D．蒸餾水 解析：CH3COONa水解顯堿性，OH－的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加；NH4Cl水解顯酸性，H＋的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少；Ksp[Cu(OH)2]CuS>HgS可知，向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的濃度均為0.010 molL－1的溶液中通入H2S氣體，產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镠gS、CuS、PbS，A錯(cuò)；由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，故B正確；溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于110－5 molL－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，當(dāng)c(S2－)＝0.001 molL－1時(shí)，c(Hg2＋)＝6.410－50 molL－1，c(Cu2＋)＝1.310－33 molL－1，c(Pb2＋)＝9.010－26 molL－1，均小于110－5 molL－1，故C正確；Na2S提供的S2－可以使三種金屬離子沉淀完全，故D正確。 答案：A 6．25 ℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是(　　) AgCl Ag2CrO4 AgI 顏色 白 紅 黃 Ksp 1.810－10 1.010－12 8.510－17 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小 B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.010－6 molL－1 C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色 D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成紅色沉淀 解析：由表中數(shù)據(jù)可知AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝＝10－5 molL－1，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋)＝＝10－4 molL－1，A、B均錯(cuò)誤；AgI溶度積小于AgCl，所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，C正確；由A項(xiàng)可知，飽和溶液中c(Ag＋)：AgCl1，Ksp(CaF2)只受溫度影響。 答案：D 11．已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(Ag2CrO4)＝110－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5 molL－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是(　　) A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 C．向0.000 8 molL－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL－1 AgNO3溶液，則CrO完全沉淀 D．將0.001 molL－1的AgNO3溶液滴入0.001 molL－1的KCl和0.001 molL－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 解析：A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依據(jù)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.5610－10可知c(Ag＋)＝10－5 molL－1，同理，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝c3(Ag＋)＝110－12可知c(Ag＋)＝10－4 molL－1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝210－4 molL－1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO)＝110－12，可知溶液中c(CrO)＝2.510－5 molL－1>10－5 molL－1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開始沉淀時(shí)c(Cl－)＝ molL－1＝1.5610－7 molL－1；Ag2CrO4開始沉淀時(shí)c(CrO)＝ molL－1＝10－6 molL－1，正確。 答案：D 二、非選擇題 12．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： (1)T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。 (2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號(hào))。 A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn) B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b) D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn) (3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。 ①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_____________________________________ __________________________________________________________ (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 molL－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________molL－1。 ②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________________________________________。 解析：(1)溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1

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