2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（四）1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc
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課時跟蹤檢測(四) 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律 (時間：45分鐘 分值：100分) 一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分) 1．下列不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是( ) A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B．K層是能量最低的電子層 C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18 D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2 解析：選D。A項為能量最低原理，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；N電子層為次外層時，能容納電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。 2．下列離子中半徑最大的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析：選C。選項中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故選C。 3．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是( ) A．C、N、O、F的原子半徑依次減小 B．Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強 C．C、N、O、F的最高正價依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加 解析：選C。同周期，從左到右，最外層電子數(shù)遞增，原子半徑遞減，最高正價遞增，但要注意O元素?zé)o最高正價、F元素?zé)o正價，A、D正確，C錯誤；同主族，從上到下，失電子能力逐漸遞增，B正確。 4．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( ) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和 NO D．CH和NH 解析：選D。A.H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C.HNO2的質(zhì)子數(shù)為1＋7＋82＝24，電子數(shù)為24，NO的質(zhì)子數(shù)為7＋82＝23，電子數(shù)為23＋1＝24，電子數(shù)相同，故C錯誤；D.CH的質(zhì)子數(shù)為6＋13＝9，電子數(shù)為9－1＝8，NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，電子數(shù)不同，故D正確。 5．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有( ) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 解析：選B。在1～18號元素中，符合題目要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。 6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是( ) A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 解析：選A。短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A。 7．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是( ) A．原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>B B．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C) C．離子半徑由大到小的順序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－) D．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C 解析：選B。三種元素在周期表中的位置為由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A項中原子序數(shù)：A>B>C；C項中離子半徑：A2－>C－>B2＋；D項中最外層電子數(shù)：C>A>B。 8．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是( ) A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數(shù)：b>a>d>c C．離子半徑：D>C>A>B D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D 解析：選C。因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C、D為同一周期元素，A、B為相應(yīng)的下一周期元素。則其原子半徑大小順序為A>B>D>C，A項不正確。根據(jù)核電荷數(shù)＝離子核外電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序為：b>a>c>d，B項不正確；由核電荷數(shù)越大，對外層電子的引力越強，半徑則越小，故離子半徑大小順序為：D>C>A>B，C項正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律則其還原性：A>B>D>C，D項不正確。 9．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析：選B。分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X＋(Na＋)與Z2－(O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小的，半徑越大，故離子半徑X＋下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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