《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.6 缺少條件考點(diǎn)透視.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.6 缺少條件考點(diǎn)透視.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)8.6 缺少條件 有關(guān)NA的計(jì)算是高考試題中的高頻考點(diǎn)，只要有計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強(qiáng)的考點(diǎn)，預(yù)計(jì)2019年高考試題考查本考點(diǎn)的可能性極大。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2017課標(biāo)Ⅲ）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè) C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵 【答案】A 二、應(yīng)試對(duì)策： (1) 缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA； (2) 缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA； (3) 沒(méi)有具體反應(yīng)，如1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。 例 1、0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.5NA 沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算Al3+的數(shù)目，不正確； 2、1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA 由于溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Fe2（SO4）3物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。 例1 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為NA 【答案】A 例2 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+ C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)制備 NH3，生成6NA個(gè)N﹣H鍵 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，選項(xiàng)A正確；B．沒(méi)有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．N2與H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，增加的N﹣H鍵小于6NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。 例4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 23 g鈉在氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA B. 將1mol Cl2通入到水中，則有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7 NA D. 4.2 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6 NA 【答案】D 例5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-數(shù)為0.1NA B. 一定條件下，2molSO2和ImolO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA D. 60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4 NA 【答案】D 【解析】NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，Cl0-會(huì)有少量水解，加之沒(méi)給溶液的體積，所以無(wú)法判斷0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-數(shù)目，A錯(cuò)誤；SO2和O2發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全消耗，因此，2molSO2和ImolO2發(fā)生反應(yīng)不能全部消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；只考慮了葡萄糖溶液中溶質(zhì)葡萄糖分子數(shù)目，沒(méi)有考慮水分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O鍵，60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目應(yīng)該是4NA，D正確； 正確選項(xiàng)D。 例6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)為NA B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽(yáng)離子總數(shù)為0.01NA C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA. D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA 【答案】B 例7阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA B. 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA C. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A、1molC6H12中含C－C鍵的數(shù)目不一定小于6NA，如果是環(huán)烷烴，C－C鍵的數(shù)目等于6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20gmol－1，故4.0gH218O與D216O的物質(zhì)的量均為0.2mol，且兩者中均含10個(gè)中子，即0.2mol由H218O與D216O組成的混合物中含2NA個(gè)中子，B正確；C、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；答案選B。 例13 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NA B. 常溫常壓下，18 gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)數(shù)目為3NA D. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。D2O的分子量為20，所