《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí) 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡 板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn) 　　時間：45分鐘　　　滿分：100分 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．室溫下，對于0.10 molL－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝13 答案　C 解析　一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A錯誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)c(OH－)減小，B錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因為一水合氨為弱堿，部分電離，所以0.10 molL－1的氨水中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.10 molL－1，D錯誤。 2．[2017上海六校聯(lián)考]在室溫下，100 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為(　　) A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體 C．升高溫度 D．加入少量NaOH固體 答案　B 解析　醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H＋)減小，酸性減弱，pH增大，A錯誤；通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確；升高溫度，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH減小，C錯誤；加入少量NaOH固體，OH－與H＋結(jié)合生成H2O，溶液中c(H＋)減小，溶液的pH增大，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，D錯誤。 3．[2017西安模擬]在0.1 molL－1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。下列敘述中正確的是(　　) A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動 B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結(jié)合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動 C．加入少量0.1 molL－1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小 D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大 答案　C 解析　A項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動；C項，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減??；D項，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。 4．[2017山西五校聯(lián)考]下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是(　　) A．1 molL－1的醋酸溶液中H＋濃度約為10－3 molL－1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．10 mL pH＝1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液恰好完全中和 答案　D 解析　1 molL－1的醋酸溶液中c(H＋)約為10－3 molL－1，說明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明CH3COOH未完全發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B正確；Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2的物質(zhì)的量為0.005 mol，則參與反應(yīng)的n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產(chǎn)生的n(H＋)＝0.01 L0.1 molL－1＝0.001 mol，則有n(H＋)V(Y) D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng) 答案　A 解析　若X為強(qiáng)堿，則10 mL pH＝12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應(yīng)該為10，故若10c(HCl)，體積相等的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力強(qiáng)于Ⅰ溶液，C錯誤；升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不變，故變小，D正確。 11．[2017河南百校聯(lián)考]25 ℃時，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a) B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的溶液中：c(X－)>c(Y－) C．等物質(zhì)的量濃度的HX和HY的混合溶液中：c(Y－)b點 B．溶液中a點和b點導(dǎo)電離子的數(shù)目相等 C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增加 D．lg ＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則減小 答案　C 解析　a、b兩點都在ROH溶液加水稀釋曲線上，加水稀釋過程中n(ROH)不變，則與等濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積相等，A錯誤。相同濃度的一元堿，其pH越大，則對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；由題圖可知，未加水稀釋時，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH，故ROH為一元弱堿；加水稀釋時，ROH的電離平衡正向移動，電離產(chǎn)生R＋和OH－的數(shù)目增加，故b點溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目大于a點，B錯誤。MOH和ROH溶液分別加水稀釋，溶液中c(OH－)減小，由于溫度不變，則Kw不變，故兩溶液中c(H＋)逐漸增大，C正確。常溫下，濃度為0.10 molL－1 MOH溶液的pH＝13，說明MOH完全電離，則MOH是一元強(qiáng)堿；升高溫度時，MOH溶液中c(M＋)不變，而ROH溶液中ROH的電離平衡正向移動，溶液中c(R＋)增大，故增大，D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)(1)常溫下0.1 molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E. 若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。 (2)某溫度時，0.1 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 molL－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 答案　(1)A　ABCE　(2)小于 解析　(1)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度卻都減小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的濃度減小的程度最大，由于溫度不變，Kw、Ka均不變。升溫促進(jìn)電離，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)減小。 (2)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1 molL－1的醋酸溶液中電離程度比0.01 molL－1的醋酸溶液電離程度小，則二者c(H＋)之比小于10。 14．(14分)25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： (1)上述五種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________。 (2)該溫度下，0.10 molL－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ molL－1。 (3)25 ℃時，向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是________(填序號)。 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量CH3COONa固體 D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固體(溫度不變) 答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN (2)710－3 (3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO (4)BE 解析　(1)電離平衡常數(shù)的大小反應(yīng)了酸的強(qiáng)弱，數(shù)值越大，酸性越強(qiáng)。 (2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝4.910－4，c(H＋)＝＝710－3 molL－1。 (3)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸二級電離的電離平衡常數(shù)，故酸性HClO>HCO，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。 (4)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)就不變。醋酸的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，A項不符合題意；加水稀釋，電離程度增大，電離常數(shù)不變，B項符合題意；加少量CH3COONa固體，其電離出的CH3COO－抑制CH3COOH的電離，C項不符合題意；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離程度減小，D項不符合題意；加入NaOH固體，c(H＋)減小，醋酸電離平衡正向移動，電離程度增大，E項符合題意。