《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 鐵及其重要化合物 1．有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是(　　) A．(2016高考全國卷Ⅰ，10C)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 B．(2016高考全國卷Ⅱ，13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體 C．(2016高考全國卷Ⅲ，7B)利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 D．(2016高考上海卷)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 解析：選A。A項(xiàng)，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，正確；B項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，利用的是銅的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成FeI2，錯(cuò)誤。 2．(2016高考上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　　) A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 解析：選D。A項(xiàng)，MgO是堿性氧化物，與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，向?yàn)V液中加入鹽酸至沉淀達(dá)到最大量，過濾洗滌，不溶物加熱得Al2O3。B項(xiàng)，向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到AlCl3溶液和FeCl3溶液。C項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)。加入過量的NaOH溶液，然后過濾洗滌，就得到純凈的Fe2O3，向?yàn)V液中加入過量鹽酸，得到H2SiO3沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到SiO2。D項(xiàng)，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分離、提純二者。 3．下列敘述正確的是(　　) A． (2015高考全國卷Ⅰ，10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是有氣體生成，溶液呈紅色，結(jié)論是稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B．(2015高考天津卷改編)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋ C．(2015高考廣東卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，現(xiàn)象是加入H2O2后溶液變成紅色， 結(jié)論是Fe2＋既有氧化性又有還原性 D．(2015高考江蘇卷)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 解析：選B。A項(xiàng)，忽視了Fe3＋的氧化性，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成紅色，說明H2O2把Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋體現(xiàn)了還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)其溶液最終得不到氯化鐵，錯(cuò)誤。 4．(2016高考全國卷Ⅱ，28，15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是_________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 解析：(1)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會(huì)生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了O2。隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為 Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，F(xiàn)e3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反應(yīng)方向不斷移動(dòng)，因此得到Fe(OH)3 沉淀。 答案：(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng) (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)