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專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．某溫度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是 A． 在該溫度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B． F點對應(yīng)苯甲酸溶液體積V=20.00 mL C． 在G與F之間某點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大 D． 溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大 【答案】C 【解析】 甲酸鈉溶液時，水的電離程度最大，恰好反應(yīng)點在G與F之間，C正確；E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時，苯甲酸的電離平衡右移，n（C6H5COOH）減小，n（C6H5COO—）增大，則減小，D錯誤。 故選C。 【點睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關(guān)于離子濃度大小比較問題，包含中和反應(yīng)、類試題。所以，應(yīng)該記住幾個重要的點：起點---可以判斷是否是弱電解質(zhì)或者是起始pH；恰好反應(yīng)點---酸堿按照化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)，具體的酸堿性取決于鹽的水解；pH=7點；等濃度鹽與酸（或堿）點。如果能夠?qū)⑸鲜龅乃狞c分析清楚，此類試題迎刃而解。 2．常溫下，向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A． 已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3++OH— B． b點加入的鹽酸的體積V<20.00 mL C． 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水，可得到a點對應(yīng)的溶液 D． 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-lg Kb=3.4 【答案】C 【解析】 溶于蒸餾水，由于CH3NH2的電離大于CH3NH3Cl的水解，溶液中c（CH3NH3+）大于c（CH3NH2），C錯誤；由圖可知a點溶液中，c（CH3NH3+）和c（CH3NH2）相等，甲胺的電離常數(shù)Kb= c（OH—），則pKb=pOH=14—pH=14—10.6=3.4，D正確。故選C。 【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、電離常數(shù)計算、鹽類水解等，注意分析圖中各點微粒成分是解答的關(guān)鍵。 3．溫度相同、濃度均為0.2 molL-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NaHSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是 A． ③①④②⑥⑤ B． ①③⑥④②⑤ C． ③②①⑥④⑤ D． ⑤⑥②④①③ 【答案】A 【解析】 【點睛】本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。 4．已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ） A． (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B． 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性 C． 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑 D． 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6 【答案】B 【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B. CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D. 根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。 詳解：A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B. CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D. Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。 5．下列說法不正確的是 A． pH＜7的溶液不一定呈酸性 B． 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C． 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D． 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，則溶液呈中性 【答案】B 點睛：選項A是易錯點，注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶液的溫度。 6．常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是 A． Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5 B． a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b C． 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋) D． 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb 【答案】D 點睛：選項C是解答的易錯點和難點，首先要判斷出二者的堿性相對強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷ROH和MCl混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，最后根據(jù)ROH電離常數(shù)和MCl的水解常數(shù)判斷溶液的酸堿性，題目難度較大。 7．如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是（ ） A． HB是弱酸，b點時溶液中 B． a、b、c三點水電離出的： C． 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑 D． 滴定HA溶液時，當(dāng)時溶液pH約為 【答案】D 點睛：本題是一道酸堿中和滴定的圖像題，這類題重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反應(yīng)的各點溶液的組成和pH，B選項是難點，分析時要注意 a、b、c三點的溶液情況， a、b兩點均是酸過量，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制的程度最大，c點恰好反應(yīng)生成NaB，水解，促進(jìn)水的電離，因此三點水電離出的：。 8．水的電離平衡曲線如圖所示。 （1）若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100 ℃時，水的離子積為______________。 （2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba (OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。 （3）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________molL－1。 （4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號)。 ①0.1 molL－1的CuSO4溶液 ②0.1 molL－1的Na2CO3 ③0.1 molL－1的KCl ④0.1 molL－1的NaHCO3 （5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。 ①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。 ②現(xiàn)有0.1 molL－1 Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。 A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－) B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－) D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋) 【答案】10－12 2：9 CO32-＋H2O?HCO＋OH－、HCO＋H2O?H2CO3＋OH－ 10－3 ② 堿性 酸性 AD 【解析】 【分析】 （1）KW=c（H+）c（OH-）；（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100 ℃的恒溫，使混合溶液pH＝7，此時溶液呈堿性，根據(jù) 計算Ba(OH)2與鹽酸的體積比；（3）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸根離子分步水解；水解促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中氫氧根離子的濃度；（4）Cl-、SO42-是強(qiáng)酸根離子，不水解，CO32-、HCO3- 都能水解，且水解程度CO32->HCO3-；（5）①HA－?H＋＋A2－可逆，所以A2-水解；H2A===H＋＋HA－不可逆，HA－只電離不水解；②Na2A的溶液存在A2－+H2O?HA－+ OH-、H2O?H++OH-兩個平衡；H2A第一步電離完全，溶液中沒有H2A分子；c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)不符合電荷守恒； c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)符合質(zhì)子守恒。 【詳解】 【點睛】判斷離子濃度大小要抓住“兩小”：①鹽的水解程度小，故未水解的粒子數(shù)目遠(yuǎn)多于水解生成的粒子數(shù)目；②弱電解質(zhì)電離程度小，故未電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)遠(yuǎn)多于已電離出離子數(shù)目。