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第十二章 物質結構與性質
李仕才
考點一 原子結構
1．能層、能級、原子軌道和容納電子數(shù)之間的關系
2.原子軌道的形狀和能量高低
(1)軌道形狀
①s電子的原子軌道呈球形。
②p電子的原子軌道呈啞鈴形。
(2)能量高低
①相同能層上原子軌道能量的高低：ns
E4s。所以電子先排4s軌道，再排3d軌道，而失電子時，都先失4s軌道上的電子。
2．當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。
4．注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1。
一、核外電子排布的表示方法
1．下列各項敘述正確的是( )
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，A錯誤；價電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯誤。
答案：C
2．下列關于鈉元素的幾種表達式錯誤的是( )
B．基態(tài)Na＋的結構示意圖：
C．基態(tài)Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．基態(tài)Na的簡化電子排布式：[Na]3s1
解析：Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。
答案：D
3．下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是( )
解析：只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。
答案：D
4．下列敘述正確的是( )
A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式
B．Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
C．Cu原子的價電子排布式是3d94s2
D．C原子的軌道表示式是
解析：B項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；C項，d軌道應是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。
答案：A
5．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是( )
解析：電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。A.2p能級未排滿，則排布3s軌道，違背能量最低原理，錯誤；B.2p能級的3個電子應單獨占據(jù)3個軌道，違背洪特規(guī)則，錯誤；C.2p能級未排滿，違背能量最低原理，錯誤；D.符合電子的排布原理，能量處于最低狀態(tài)，正確。
答案：D
6．下列說法錯誤的是( )
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
解析：A項，各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量；B項，對于C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項，根據(jù)軌道能量高低順序可知E4s
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2019高考化學
第12章物質結構與性質第1節(jié)
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