《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 模塊復(fù)習(xí)課學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 模塊復(fù)習(xí)課學(xué)案 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

模塊復(fù)習(xí)課 [化學(xué)核心素養(yǎng)分類解讀] 素養(yǎng)一　微觀探析 [核心素養(yǎng)解讀] 能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。 [鏈接化學(xué)考點(diǎn)] 本核心素養(yǎng)涉及的主要考點(diǎn)有： (1)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵； (2)元素周期表與周期律； (3)“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系； (4)化學(xué)用語。 [高考試題感悟] 1．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià) B　[可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2是離子化合物，B項(xiàng)正確；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)為＋7，氟無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 C　[由液氨可作制冷劑可推出W為N；由Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的可推出Y為Na；由Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可推出X為O，Z為S。C項(xiàng)，Na2S的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤。] 3．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722253】 A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) B　[a、b、c、d為短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，可以推知a為O；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，c的原子序數(shù)大于a，則c為Al；d與a同族，則d為S；再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，可以推測(cè)b可能為Na或Mg。原子半徑：b＞c＞d＞a，A錯(cuò)；無論b是Na還是Mg，其金屬性都是四種元素中最強(qiáng)的，故B正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯(cuò)；同主族元素非金屬性自上而下依次減弱，故S的氧化性弱于O2，D錯(cuò)。] 素養(yǎng)二　變化觀念 [核心素養(yǎng)解讀] 能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化，分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。 [鏈接化學(xué)考點(diǎn)] 本核心素養(yǎng)涉及的主要考點(diǎn)有： (1)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化 (2)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 (3)多官能團(tuán)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)。 [高考試題感悟] 4．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、OO鍵為498、N—N鍵為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722254】 A．194　　　　　　 B．391.5 C．516 D．658 B　[利用圖示可知1 mol肼和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)N—N鍵，4個(gè)N—H鍵，1個(gè)OO鍵，所以1154 kJ＋4E(N—H鍵)＋1498 kJ＝2 218 kJ，解得斷裂1 mol N—H鍵所需的能量為391.5 kJ。] 5．Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722255】 A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ B　[Mg－AgCl電池中，Mg為負(fù)極，AgCl為正極，故正極反應(yīng)式應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是(　　) A．香葉醇的分子式為C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) A　[由題給香葉醇的鍵線式結(jié)構(gòu)可知，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；因其分子中含有“”，故該物質(zhì)能使Br2的CCl4溶液及酸性KMnO4溶液褪色，B、C錯(cuò)誤；香葉醇分子中的羥基及氫原子在一定條件下可被其他原子或原子團(tuán)取代，D錯(cuò)誤。] 7．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種 C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 C　[螺[2.2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式為C5H8，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；如都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B項(xiàng)正確；螺[2.2]戊烷中每個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，而每個(gè)碳原子與4個(gè)原子構(gòu)成四面體形，所以連接兩個(gè)環(huán)的碳原子至少和直接相連的兩個(gè)碳原子不共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含2個(gè)三元環(huán)，在一定條件下具有類似烯烴的性質(zhì)，且與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不大于1，則由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D項(xiàng)正確。] 素養(yǎng)三　社會(huì)責(zé)任 [核心素養(yǎng)解讀] 關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念；深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過程對(duì)自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。 [鏈接化學(xué)考點(diǎn)] 本核心素養(yǎng)涉及的主要考點(diǎn)有： (1)化學(xué)知識(shí)分析、解決生產(chǎn)、生活、科技、能源問題 (2)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) (3)自然資源的合理開發(fā)利用 (4)化學(xué)的重要應(yīng)用與對(duì)社會(huì)的重大貢獻(xiàn) [高考試題感悟] 8．(2018全國卷Ⅰ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722256】 A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 C　[燃煤中加CaO是為了除去燃燒產(chǎn)生的SO2，可減少酸雨的形成，但不會(huì)減少溫室氣體(CO2)的排放。] 9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A． 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B． 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C． 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH2Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D． FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 C　[生活中常用熱的純堿溶液洗去油污，其原因不是Na2CO3與油污直接發(fā)生反應(yīng)，而是純堿水解使溶液呈堿性，油污在堿性條件下水解生成可溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，A錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，B錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合使用，因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3而降低肥效，C正確；FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的反應(yīng)原理是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，D錯(cuò)誤。] 10．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722257】 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A． Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B． 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C． 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D． HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B　[FeCl3與Cu的反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不能用來比較鐵與銅的金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤。] 11．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及化合反應(yīng) C　[電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶提碘涉及I－―→I2等化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴涉及Br－Br2等氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]