《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)13 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(十三)　強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (建議用時(shí)：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．下列說法正確的是(　　) A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì) B．可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì) C．難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì) D．能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) A　[可溶性堿不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3H2O即是弱電解質(zhì)；難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。] 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C　[A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)。] 3．下列說法正確的是(　　) A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 D　[A選項(xiàng)，氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子；B選項(xiàng)，SO2是非電解質(zhì)；C選項(xiàng)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。] 4．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同 D．強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽 B　[在溶液中，比較電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行，若不限制條件，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱。] 5．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702158】 A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－ C．HIH＋＋I(xiàn)－ D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ C　[HI是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為HI===H＋＋I(xiàn)－。] 6．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是(　　) A．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡 B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變 C．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時(shí)每刻都在變化 D．改變條件時(shí)，電離平衡會發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡 A　[強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中存在水的電離平衡。] 7．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法，正確的是(　　) A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離 B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì) D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子 D　[弱電解質(zhì)在水分子的作用下部分發(fā)生電離，而不需要通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，即存在CH3COO－＋H＋CH3COOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物不都是弱電解質(zhì)，例如HCl、H2SO4等都是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3、CO2、大多數(shù)有機(jī)物等是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．下列說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：73702159】 A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝ B　[電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：K1＝，第二步電離常數(shù)為：K2＝，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。] 9．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù) 6.210－10 6.810－4 1.810－5 6.410－6 則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　　　　　 B．HF C．CH3COOH D．HNO2 B　[一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)產(chǎn)生的c(H＋)越大。] 10．(1)下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。 【導(dǎo)學(xué)號：73702160】 ①氯化鉀?、谝掖肌、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽恰、蘖蚧瘹洹、吡蛩釟溻c　⑧一水合氨　⑨氯氣　⑩碳酸鋇　?鐵 (2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： ___________________________________________________________。 ②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出，二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱入手。根據(jù)物質(zhì)所屬類別來判斷，①⑦⑩屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；③⑥屬于弱酸，⑧為弱堿，它們都是弱電解質(zhì)；②④⑤是非電解質(zhì)；⑨?是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)由信息可知H2O2為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以：H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O，H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 【答案】　(1)①⑦⑩?、邰蔻唷、冖堍? (2)①H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O ②H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 11．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH，②HCl，③H2SO4， ④NaHSO4。 【導(dǎo)學(xué)號：73702161】 (1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為________(用序號表示，下同)。 (2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為________。 【解析】?、冖邰芫鶠閺?qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出H＋，而①為弱電解質(zhì)，部分電離出H＋。 【答案】　(1)③>②＝④>①　(2)①>②＝④>③ 12．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.210－2，Ka2＝6.310－8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.510－7，Ka2＝4.710－11。 【導(dǎo)學(xué)號：73702162】 請比較H2SO3和H2CO3的酸性：_______________________________， 并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述結(jié)論的正誤，(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)儀器自選。 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。) 【解析】　由于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，故H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，要證明酸性H2SO3>H2CO3，可有以下方案： ①將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液(或Na2CO3溶液)、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。 ②將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。 【答案】　H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3 方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3[或方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3](其他合理答案也可) [能力提升練] 13．將0.1 molL－1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　　) A.的值減小 B．OH－的物質(zhì)的量減小 C.的值減小 D．NH的濃度減小 D　[在NH3H2O溶液中，存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則＝的值增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，c(NH)、c(OH－)、c(NH3H2O)都減小，但是Kb＝的值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。] 14．下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是(　　) A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng) B．能與水以任意比例互溶 C．0.1 molL－1的HR溶液中c(R＋)＝0.01 molL－1 D．HR屬于共價(jià)化合物 C　[A項(xiàng)不能判斷HR為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL－1的HR溶液中c(R＋)＝0.01 molL－1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的類型無直接關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 15．已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.7510－5 下列有關(guān)說法可能成立的是(　　) A．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝810－5 B．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝210－4 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.7510－5 D．升高到一定溫度，K＝7.210－5 D　[題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B項(xiàng)；醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃)，溫度低于25 ℃，則K小于1.7510－5，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D項(xiàng)。] 16．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下： 【導(dǎo)學(xué)號：73702163】 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL－1的溶液100 mL； ②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 (1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________。 (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________(填“<”“>”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________________________(填序號)。 A．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快 B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C．兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快 (3)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處分別是 ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　100 mL 0.1 molL－1HA溶液，若HA為弱酸，c(H＋)<0.1 molL－1，pH>1。100 mL pH＝1的HA溶液和鹽酸比較，若HA為強(qiáng)酸c(HA)＝0.1 molL－1，若HA為弱酸，則c(HA)>0.1 molL－1。分別取10 mL pH＝1的鹽酸和HA溶液，同時(shí)加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸中c(H＋)＝0.01 molL－1，HA溶液中c(H＋)>0.01 molL－1，因?yàn)榧铀♂寱r(shí)，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H＋，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時(shí)，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。 【答案】　(1)100 mL容量瓶　(2)>　B (3)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入鋅粒難以做到表面積相同