《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（4）（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（4）（含解析）.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（4） 李仕才 考點(diǎn)三　離子鍵和共價(jià)鍵 　　一、理清三個(gè)概念 1.化學(xué)鍵:使離子或原子相結(jié)合的作用力。 2.離子鍵:陰、陽離子間通過①　　　　作用形成的化學(xué)鍵。 3.共價(jià)鍵:原子間通過②　　　　　　形成的化學(xué)鍵。 項(xiàng)目 離子鍵 共價(jià)鍵 成鍵粒子 ⑤　　　 ⑥　　　 成鍵方式 得失電子形成陰、陽離子 形成⑦　　　 成鍵條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般在非金屬原子之間 作用力實(shí)質(zhì) ⑧　　　　　　　　　　　 存在實(shí)例 存在于離子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金屬單質(zhì),如H2、O2等; (2)共價(jià)化合物,如HCl、CO2、CH4等; (3)某些離子化合物,如NaOH、Na2O2等 　　【特別提醒】 (1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 (2)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。 (3)分子間作用力、氫鍵不屬于化學(xué)鍵。 (4)物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵,如He等稀有氣體分子。 (5)由活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物中的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。 (6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵,如NH4Cl等。 二、電子式的書寫方法 1.概念 在元素符號(hào)周圍用“”或“”來代表原子的⑨　　　　的式子。 2.書寫方法 3.用電子式表示化合物的形成過程 (1)離子化合物 如NaCl:⑩　。 (2)共價(jià)化合物 如HCl:H+ClHCl 【答案】①靜電?、诠灿秒娮訉?duì)　③非極性?、軜O性　⑤陰、陽離子?、拊印、吖灿秒娮訉?duì)?、囔o電作用　⑨最外層電子?、? 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。(　　) (2)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價(jià)鍵。(　　) (3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(　　) (4)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。(　　) (5)有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化。(　　) (6)某元素原子的最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(　　) 【答案】(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6) 2.下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)。 A.CaC2　　　　　　　　B.N2H4 C.Na2O D.NH4NO3 【解析】CaC2是離子化合物,C22-中C與C之間為非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;N2H4是共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O中僅含離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4NO3是離子化合物,但不含非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A 3.下列物質(zhì)中,所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)。 A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 【解析】判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)+所成價(jià)鍵數(shù)=8,A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;P4為單質(zhì),而非化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4中5個(gè)原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確。 【答案】C 4.下列物質(zhì)中,含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　)。 A.CH4 B.CH2CH2 C.CO2 D.N2 【解析】A、B兩項(xiàng)中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項(xiàng),N2是單質(zhì)而不是化合物。 【答案】C 8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法 1.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2.試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,如(1)H2O中O原子最外層有8個(gè)電子,而H原子最外層只有2個(gè)電子;(2)N2中N原子最外層有5個(gè)電子,N與N之間形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。