2019高考化學一輪復習 主題21 水的電離和溶液的酸堿性（6）（含解析）.doc
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主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 A卷 最新模擬基礎(chǔ)訓練 1.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是( )。 A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液,可使反應后的溶液恰好呈中性 B.水電離出的c(H+)=110-10 molL-1 C.c(H+)=c(OH-)+c(S) D.該溫度高于25 ℃ 【解析】某溫度下,pH=6的蒸餾水,Kw=110-12,NaHSO4溶液的pH為2,c(H+)=110-2molL-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 molL-1,反應后的溶液呈堿性,則A項不正確。 【答案】A 2.下列說法正確的是( )。 A.向10 mL濃度為0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大 B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL-1鹽酸中水的電離程度 C.常溫下將0.01 molL-1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)<110-7 molL-1 D.常溫下將0.01 molL-1醋酸溶液與等濃度的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)>110-7 molL-1 【解析】在滴加過程中,溶液的pH逐漸變大,水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大,顯中性之后逐漸變小,A項錯誤;等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸的pH大,水的電離程度大,B項錯誤;混合后,氨水過量,溶液顯堿性,由水電離出的c(OH-)<110-7 molL-1,C項正確;醋酸與氨水等濃度、等體積混合后,得到的CH3COONH4溶液顯中性,由水電離出的c(OH-)=110-7 molL-1,D項錯誤。 【答案】C 3.下列說法不正確的是( )。 A.常溫下,在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水電離出的c(H+)下載提示(請認真閱讀)
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