《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課時跟蹤練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課時跟蹤練.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1節(jié) 鈉及其重要化合物 課時跟蹤練 一、選擇題 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是(　　) A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白劑 C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 解析：常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。 答案：D 2．焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示： 下列敘述中不正確的是(　　) A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質 B．鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察 C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰 D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗 解析：如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，A正確；觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，B正確；焰色反應應選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有焰色，可以進行焰色反應的實驗，D正確。 答案：C 3．下列說法錯誤的是：(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣 D．二氧化碳使Na2O2固體變白過程中氣體未被還原，也未被氧化 解析：電荷不守恒，A錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，B正確；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正確。 答案：A 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．Na2O與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析：HCO不能完全電離，不能拆成離子，A錯誤；Na2O的化學式不能拆成離子，C錯誤；CO與Ca2＋生成CaCO3沉淀，D錯誤。 答案：B 5．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　) A．Na2O2中只含離子鍵 B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．反應③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到小順序：①>②>③ 解析：Na2O2中陰離子是O，存在非極性共價鍵，A錯誤；反應①的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，題中電荷不守恒，B錯誤；反應2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 mol Na2O2產(chǎn)生0.05 mol O2，C正確；Na、Na2O、Na2O2與H2O反應的化學方程式分別為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通過計算可知溶液的質量分數(shù)從小到大順序：①<②＝③，D錯誤。 答案：C 6．(2018福州模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入1 molL－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應為黃色，可行。 答案：C 7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯，無 C 金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣 常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ對，有 D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ對，有 解析：碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。 答案：D 8．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是(　　) A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿 D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸 解析：根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B 9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。 下列判斷正確的是(　　) A．原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1 B．通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶ n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 解析：當向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應有兩種可能情況：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時，無論溶液中溶質是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL－1，A項正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標準狀況下的體積為336 mL，B項錯誤；設所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項錯誤。 答案：A 二、非選擇題 10．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體。 請回答下列問題： (1)B和E的化學式：B________，E________。 (2)A與C反應的離子方程式為____________________________ _____________________________________________________。 (3)下列關于A的敘述正確的是________(填序號)。 ①A有很強的還原性?、贏的焰色反應呈紫色?、凵倭緼可以保存在冷水里?、蹵著火時應選用泡沫滅火器 (4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是________(填序號)。 ①1∶2∶3?、?∶3∶2　③3∶1∶1?、?∶1∶1 解析：C為液體，且由D與F兩種單質反應生成，C為水，單質D與F分別為氫氣和氧氣中的一種。單質A與水反應生成D，可以確定D為氫氣；由此可確定A為金屬Na，則B為Na2O2、E為NaOH。鈉與酸反應，當鈉過量時，與酸反應結束后還會與水繼續(xù)反應，而鎂、鋁與鹽酸反應后，過量的金屬不能與水反應。 答案：(1)Na2O2　NaOH　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(3)①　(4)③ 11．已知CaO2與水的反應同Na2O2與水的反應類似，今有某過氧化鈣(CaO2)產(chǎn)品(雜質只含CaO)： (1)稱取此產(chǎn)品10 g，與足量鹽酸充分反應，得到O2 1 120 mL(標準狀況)，則該產(chǎn)品中(CaO2)的質量分數(shù)為________，此過程中轉移的電子物質的量為________。 (2)CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2 000 m3，為預防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO3 90 kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為________gm－3[假設產(chǎn)品遇水生成的Ca(OH)2全部與魚呼出的CO2反應生成CaCO3]。 解析：(1)過氧化鈣與鹽酸反應：2CaO2＋4HCl===2CaCl2＋2H2O＋O2↑，1 120 mL(標準狀況)O2的物質的量為0.05 mol，則CaO2物質的量為0.1 mol，質量分數(shù)為72 gmol－10.1 mol10 g100%＝72%；反應中生成1 mol O2轉移電子數(shù)為2 mol，故生成0.05 mol O2轉移的電子的物質的量為0.1 mol。 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，關系式為CaO2～CaCO3↓。CaO2的質量為64.8 kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.81 000 g2 000 m3＝32.4 gm－3。 答案：(1)72%　0.1 mol　(2)32.4 12．某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗。 (1)鉀與水反應。 實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是____________________(任寫一個)，該反應的離子方程式是__________________________________________________________。 (2)鉀與氯氣反應。 該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是________(填字母)。 選項 所用試劑 凈化劑 干燥劑 A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸 B Ca(ClO)2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅 C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰 你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是________(填字母)。 A．長頸漏斗　　　　 B．圓底燒瓶 C．酒精燈 D．洗氣瓶 (3)鉀與氧氣反應的實驗 經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2。 a．取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應； b．將生成物研成細粉備用； c．常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。 據(jù)此回答下列問題： ①使細粉末與水反應的操作是____________________________ _____________________________________________________。 ②測量氣體體積時應注意的事項是________________________ _____________________________________________________。 ③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94 g 進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0 mL，則KO2的質量分數(shù)約為________(已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8 Lmol－1)。 解析：(2)MnO2與稀鹽酸不反應；Cl2能與飽和Na2CO3溶液反應生成CO2、NaCl和NaClO等；堿石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。 (3)③設樣品中K2O2為x mol，KO2為y mol，根據(jù)反應2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，則有110x＋71y＝3.94①； ＋＝②， 聯(lián)立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的質量分數(shù)為100%≈72.08%。 答案：(1)鉀與水反應放熱(其他合理答案也可) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(2)B　D (3)①將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸?、趯怏w冷卻至室溫；移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強與大氣壓強相等；平視讀數(shù)?、?2.08%