《2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解 第2課時課時作業(yè) 新人教版選修4.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章　第三節(jié)　鹽類的水解第2課時 基 礎 鞏 固 1．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為(　D　) A．明礬能起催化作用 B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解 C．明礬受熱分解放出氣體 D．鋁鹽在水中能起到酸的作用 解析：明礬是KAl(SO4)212H2O，它在水中能發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液顯酸性，水解產(chǎn)生的酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，使面團疏松多孔。 2．向三份0.1 molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　C　) A．不變、增大、減小　　　 B．增大、減小、減小 C．不變、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析：根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3無影響；堿性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH濃度使平衡左移。 3．在Na2S溶液中存在的下列關系中，不正確的是(　B　) A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) 解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式為S2－、HS－、H2S，根據(jù)物料守恒原則，A正確；溶液中存在的陽離子有Na＋、H＋，陰離子有OH－、HS－、S2－，陰陽離子在溶液中滿足電荷守恒，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B錯誤；利用水電離產(chǎn)生的H＋、OH－相等得C正確；很容易得到c(Na＋)>c(S2－)，因鹽的水解程度較小，c(S2－)>c(HS－)，再根據(jù)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不難得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，則D正確。 4．(2017江西上高二中高二月考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3?？梢缘玫较鄳}的晶體(可以含有結晶水)的是(　A　) A．①②③　　 B．①③⑤　　 C．②④　　 D．①③④⑤ 解析：①加熱Fe2(SO4)3溶液時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，蒸發(fā)其溶液可生成Fe2(SO4)3晶體，故正確；②加熱Na2CO3溶液水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉和空氣中的CO2反應生成Na2CO3晶體，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱其溶液可生成KCl晶體，故正確；④加熱CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后生成氫氧化銅晶體(灼燒后生成氧化銅和水蒸氣)，故錯誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3，故錯誤。 5．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是(　A　) A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B．乙同學：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的 C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 解析：若水解吸熱，則必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過程的熱效應，還有其他方面的熱效應，故A不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸熱，則升高溫度可促進水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若為吸熱反應，則升高溫度時，促進水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若為吸熱反應，則升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。 6．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　A　) A．水電離出的c(H＋)：②>① B．c(NH)：③>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸，對水的電離均起抑制作用，但鹽酸是強酸，抑制作用強，故A錯誤；B項中NH4Cl是鹽完全電離，故B正確；C是質(zhì)子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。 7．(2018江蘇啟東)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(　B　) A．常溫下，將0.1 molL－1 NH4Cl溶液與0.05 molL－1 NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．在小蘇打溶液中存在：c(HCO)＝c(Na＋)－c(CO)－c(H2CO3) C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析：A、NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，Cl－的物質(zhì)的量等于NH和NH3H2O的物質(zhì)的量之和，所以c(Cl－)>c(NH)，NH3H2O的電離大于NH的水解，所以c(NH)>c(Na＋)，并且溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，NH3H2O的電離是微弱的，所以c(NH)＞c(OH－)，H＋濃度最小，故離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B、在NaHCO3 溶液中，根據(jù)物料守恒有c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋) ，所以有c(HCO)＝c(Na＋)－c(CO)－c(H2CO3)，B正確；C、CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，因為溶液顯電中性，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＞＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當c(Na＋)＞c(CH3COO－)時，必有c(H＋)0)。回答下列問題： (1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為__生成紅褐色沉淀___。 (2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到的固體可能是__Fe2O3___。 (3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入__少量的鹽酸___。 (4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是__MgCO3促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去___。 解析：(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入電解質(zhì)MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止渾濁，應加入少量的鹽酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H＋反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。 9．(2017寧夏育才中學高二月考)(1)醋酸鈉的堿性__弱于___碳酸氫鈉的堿性(填“強于”“等于”或“弱于”)。 (2)氯化鋁水溶液呈酸性的原因是__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋___(用離子方程式表示)。 (3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__Al2O3___。 已知MgCl26H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。下列是關于MgCl26H2O的綜合應用： 請回答下列問題： (4)在上圖的括號內(nèi)應填的是在__HCl氣流___環(huán)境中加熱。 (5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向體系中加入__酸、飽和NH4Cl溶液___(請?zhí)顚憙煞N不同類別的物質(zhì))有利于Mg(OH)2溶解。 (6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑是__AB___(填序號)。 A．MgO B．Mg(OH)2 C．NaOH D．鐵屑 解析：(1)醋酸的酸性強于碳酸，醋酸鈉的水解程度弱于碳酸氫鈉的水解程度，故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。 (2)氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，溶液因Al3＋水解顯酸性，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (3)AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，促進AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼燒，Al(OH)3分解生成Al2O3。 (4)MgCl2容易水解，直接加熱蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl氣流中蒸干。 (5)根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。 (6)為了不引入雜質(zhì)；除去MgCl2中混有的FeCl3雜質(zhì)，可加入MgO或Mg(OH)2，促進FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故選A、B。 能 力 提 升 1．室溫下向10 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　D　) A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA) 解析：a點V(HA)＝10 mL，此時NaOH與HA恰好完全反應，pH＝8.7，說明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A錯誤；a點為NaA溶液，A－水解促進水的電離，b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯誤；pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，說明HA的電離程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正確。 2．在25℃時，在濃度為1 molL－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為molL－1)，下列判斷正確的是(　D　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：三種溶液中均存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3，因CO＋H＋HCO，使NH的水解平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。 3．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(　C　) A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體 C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應) 解析：A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進CO水解，但生成的NaHCO3與NaOH又反應生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。 4．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是(　C　) A．<1.010－7 mol/L B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 解析：根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D項正確；A項，＝c(OH－)，濾液pH<7，則c(OH－)<1.010－7mol/L，正確；B項符合物料守恒關系，正確；C項根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，故錯誤。 5．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結論正確的是(　B　) 加入的物質(zhì) 結論 A． 50 mL 1 molL－1 H2SO4 反應結束后，c(Na＋)＝c(SO) B． 0.05 mol CaO 溶液中增大 C． 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)c(OH－)不變 D． 0.1 mol NaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 解析：A項，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)；B項，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)c(OH－)發(fā)生了改變；D項，充分反應后所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。 6．25 ℃時，用濃度為0.1000 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　D　) A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZ B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 molL－1 C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋) D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.100 0 molL－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。 7．(2018四川成都)已知：25 C時，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是(　B　) H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClO K1＝1.5410－2 K1＝4.3010－7 K＝1.8 10－5 K＝2.95 10－8 K2＝1.0210－7 K2＝5.6110－11 A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性 B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為NaClO>Na2CO3>NaHCO3 D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO，B正確；C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C錯誤；D．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤，答案選B。 8．(2017四川成都七中高二月考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋___(用離子方程式說明)。 (2)相同條件下，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)__小于___(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL－1NH4 HSO4溶液中c(NH)。 (3)均為0.1 molL－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。 ①其中符合0.1 molL－1NH4Al(SO4)2，溶液的pH隨溫度變化的曲線是__Ⅰ___(填羅馬數(shù)字)，導致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是__NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，PH減小___。 ②20 ℃時，0.1 molL－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝__10－3___ molL－1。 (4)室溫時，向100 mL 0.1 molL－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__a___點。在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 __c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)___。 解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 (2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；HSO電離出的H＋同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。 (3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。 ②根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3molL－1[c(OH－)太小，可忽略]。 (4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c(Na＋)＝c(SO)，b點時c(Na＋)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的物料守恒關系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。 9．請回答以下問題： (1)25℃時，現(xiàn)有下列四種液體：①純水?、趐H＝11的氨水 ③pH＝4的鹽酸　④pH＝4的AlCl3溶液。試比較四種液體中水的電離程度的大小關系(由大到小排列，用序號表示)__④>①>③>②___。 (2)常溫下，在25 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL－1的醋酸，滴定曲線如圖所示。 請根據(jù)圖示，回答下列有關問題： ①在A點，溶液的pH＝__13___。 ②在B點，a__>___12.5(填“>”、“＝”或“<”)。 ③有的同學認為，在A、B兩點間，反應后溶液中各離子濃度的大小關系只能是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，你是否同意這種說法__不同意___(填“同意”或“不同意”)，若不同意，請寫出其他的可能性__c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)___。 ④在C點：c(CH3COO－)與c(CH3COOH)之和與c(Na＋)的關系為(用關系式表示)__c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)___。 解析：pH＝11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為10－11 molL－1，pH＝4的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為10－10 molL－1，即水電離程度③>②，而pH＝4的AlCl3溶液中AlCl3對水的電離起促進作用。0.1 molL－1 NaOH溶液的pH＝13，A點時還沒有發(fā)生中和反應。B點時pH＝7，說明CH3COOH過量，所以a>12.5。A、B之間當醋酸加入的量很少時，會出現(xiàn)c(OH－)>c(CH3COO－)的情況，C點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒(即元素守恒)可列出關系式。