《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變 蘇教版選修4.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)分層作業(yè)(一)　化學(xué)反應(yīng)的焓變 (建議用時(shí)：40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量 B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0 C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－” D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋” C　[反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，A錯(cuò)；在反應(yīng)中，生成物比反應(yīng)物所具有的總能量小，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量即反應(yīng)物鍵能，成鍵時(shí)放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，D錯(cuò)。] 2．下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702007】 A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時(shí)的反應(yīng)熱和焓變相等 C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等 D．有些化學(xué)反應(yīng)不存在反應(yīng)熱，即焓變可以為“0” B　[反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJmol－1，A錯(cuò)誤；恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等，B正確，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即ΔH≠0，D錯(cuò)誤。] 3．下列過(guò)程放出熱量的是(　　) A．冰的融化　　 B．水的分解 C．硝酸銨溶于水 D．濃硫酸稀釋 D　[濃硫酸的稀釋過(guò)程放出熱量，A、B、C均吸收熱量。] 4．在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為(　　) A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) A　[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑該反應(yīng)為置換反應(yīng)，試管壁發(fā)熱，說(shuō)明為放熱反應(yīng)。] 5．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702008】 A　[一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量，反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。] 6．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可 B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ C　[A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)誤。] 7．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJmol－1表示(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702009】 A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量 D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ C　[依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol－1，該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。] 8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702010】 A． B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJmol－1 B　[判斷熱化學(xué)方程式的正誤時(shí)，一看反應(yīng)物、生成物是否漏寫(xiě)狀態(tài)，A項(xiàng)中漏寫(xiě)狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；二看熱量的單位是否為kJmol－1，C項(xiàng)中單位寫(xiě)成kJ，C項(xiàng)錯(cuò)；三看反應(yīng)熱符號(hào)是否正確，D項(xiàng)中應(yīng)是ΔH＝－393.5 kJmol－1，D項(xiàng)錯(cuò)；四看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。綜合判斷，B項(xiàng)正確。] 9．通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)： 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl Cl—H 鍵能/(kJmol－1) 436 243 431 請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702011】 A．＋862 kJmol－1 B．＋679 kJmol－1 C．－183 kJmol－1 D．＋183 kJmol－1 C　[拆開(kāi)1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kJmol－1＋243 kJmol－1＝679 kJmol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol－12＝862 kJmol－1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kJmol－1－862 kJmol－1＝－183 kJmol－1。] 10．已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。 該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJmol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 【解析】　由于反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，生成物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。 【答案】　吸熱　E1－E2　一定低 11．我國(guó)目前發(fā)射火箭主要采用強(qiáng)氧化劑H2O2和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已?.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kJ的熱量。請(qǐng)回答。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702012】 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________ ____________________________________________________________。 (2)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　N2H4、H2O2中N、O元素的化合價(jià)分別是：2H4、H22，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，配平后的化學(xué)方程式為：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。1 mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)放出的熱量為：256.652 kJ＝641.63 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ/mol。 【答案】　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)排放出的產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染 12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702013】 (1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量________________________。 (2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸收68 kJ的熱量____________________________________________________________。 (3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157 kJ的熱量________________________。 (4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需要吸收131.3 kJ的熱量________________________。 (5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534 kJ的熱量________________________。 【答案】　(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJmol－1 (2)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝68 kJmol－1 (3)Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJmol－1 (4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJmol－1 (5)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1 [能力提升練] 13．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)∶N≡N為942、OO為500，N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 B　[本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。設(shè)N—H鍵的鍵能為y，則有：－534 kJ/mol＝4y＋154 kJ/mol＋500 kJ/mol－2 752 kJ/mol，解得y＝391 kJ/mol。] 14．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4 kJ能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.4 kJ/mol B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.6 kJ/mol D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.4 kJ/mol B　[辛烷燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，ΔH<0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在25 ℃、101 kPa下，1 mol C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量為：114 g＝5 517.6 kJ，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，且ΔH數(shù)值錯(cuò)誤；D項(xiàng)中ΔH數(shù)值錯(cuò)誤。] 15．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJmol－1 C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJmol－1 A　[圖示的起點(diǎn)為 mol N2(g)＋ mol H2(g)，通過(guò)以下三階段的變化進(jìn)行分析：①吸收能量a kJ，②放出能量b kJ，③放出能量c kJ，得到1 mol NH3(l)，故可得熱化學(xué)方程式：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJmol－1，擴(kuò)大化學(xué)計(jì)量數(shù)后得到A項(xiàng)。] 16．氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請(qǐng)分析下列與NO、NO2有關(guān)的試題，然后填空。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702014】 (1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。 N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化 由上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________________________________。 (2)下圖是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________________________________。 (3)已知：在298 K、101 kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。下圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。 ①請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關(guān)系：____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②寫(xiě)出硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)根據(jù)所給信息可知，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量－形成化學(xué)鍵放出的總能量＝＋180 kJmol－1。(2)由題干信息可知，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝E1－E2＝－234 kJmol－1。(3)①根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由此可知a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)能量數(shù)值可得，非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然。②由題給信息知，H2(g)和Se(s)反應(yīng)生成H2Se(g)時(shí)吸收81 kJ的熱量，則硒化氫在298 K、101 kPa時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)===H2(g)＋Se(s)　ΔH＝－81 kJmol－1。 【答案】　(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJmol－1 (2)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJmol－1 (3)①非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然 ②H2Se(g)===H2(g)＋Se(s)　 ΔH＝－81 kJmol－1