《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能（6）（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能（6）（含解析）.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

主題14:化學(xué)能與熱能 李仕才 A卷　最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)。 A.HCl和NaOH反應(yīng)時(shí),若生成的水的質(zhì)量不同,則中和熱的數(shù)值也不同 B.稀硫酸、稀鹽酸分別與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成0.1 mol H2O 時(shí),放出的能量不同 C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程 D.若生成與斷裂1 mol H—O鍵時(shí)的能量變化分別為a kJ、b kJ,則a>b 【解析】中和熱是指生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量,與反應(yīng)中實(shí)際生成水的多少無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與Ba(OH)2混合后還有BaSO4生成,故放出的熱量較多,B項(xiàng)正確;動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一化學(xué)鍵,斷裂與形成時(shí)的能量變化值是一樣的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 2.已知破壞1 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵、1 mol A—B鍵時(shí)分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反應(yīng)2A2+B22A2B的能量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)。 A.a=1370 kJ　　　　　B.b=482 kJ C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.體系中A、B原子最活潑 【解析】a是斷裂2 mol A—A鍵、1 mol B—B鍵所吸收的能量,為1370 kJ,A項(xiàng)正確;由圖中數(shù)據(jù)知,b=482 kJ,B項(xiàng)正確;生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、B原子的能量最高,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 【答案】C 3.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)(　　)。 A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1367.0 kJmol-1(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJmol-1(中和熱) C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-296.8 kJmol-1(反應(yīng)熱) D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJmol-1(反應(yīng)熱) 【解析】燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】C 4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y不可能是(　　)。 A.C、CO　 B.AlCl3、Al(OH)3 C.Fe、Fe(NO3)2　 D.Na2O、Na2O2 【解析】根據(jù)ΔH=ΔH1+ΔH2分析X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化符合圖示即可。,A項(xiàng)正確;,B項(xiàng)正確;,C項(xiàng)正確;Na2O、Na2O2不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D 5.已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256 kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)。 A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256 kJmol-1 B.若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則消耗2.5 mol O2 C.若生成2 mol液態(tài)水,則ΔH=-2512 kJmol-1 D.若形成4 mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512 kJ 【解析】燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)是液態(tài),水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)還應(yīng)放出熱量,所以燃燒熱應(yīng)大于1256 kJmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知消耗2.5 mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子為10 mol,B項(xiàng)正確;水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放熱,若生成2 mol 液態(tài)水,則ΔH<-2512 kJmol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若形成4 mol碳氧共用電子對(duì),即生成1 mol二氧化碳,則放出的熱量為1256kJ2=628 kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 6.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)。 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol-1) 414 489 565 155 　　A.-485 kJmol-1 B.+485 kJmol-1 C.+1940 kJmol-1 D.-1940 kJmol-1 【解析】ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-489 kJmol-14-565 kJmol-14=-1940 kJmol-1。 【答案】D 7.過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中需經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。 (1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應(yīng)的活化能是　　　　kJmol-1。 (2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的活化能為　　　　kJmol-1。 (3)圖2是某同學(xué)模仿圖1畫(huà)出的反應(yīng)NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=　　　　kJmol-1,E4=　　　　kJmol-1。 【解析】(1)圖1中E1是活化能,即該反應(yīng)的活化能為134 kJmol-1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即反應(yīng)熱。 (2)可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。 (3)E3為圖1中反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能,E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。 【答案】(1)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJmol-1　134 (2)NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)　ΔH=+234 kJmol-1　368 (3)368　234 8.(1)圖1是在一定溫度和壓強(qiáng)下,N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含Q1、Q2的代數(shù)式表示):　　　　　　　　　　。 (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)　ΔH。 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH1=-92.4 kJmol-1; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH2=-571.6 kJmol-1。 則ΔH=　　　　　　　　。 (3)在微生物作用下,N經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示。 ①第一步反應(yīng)是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　。 ②1 mol N(aq)全部被氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為　。 【解析】 (1)由圖示知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)將兩個(gè)已知方程式依次編號(hào)為①②,根據(jù)蓋斯定律,由2①-3②即可求出ΔH。(3)因第一步反應(yīng)中反應(yīng)物能量高,故其為放熱反應(yīng);由圖可知,①N(aq)+1.5O2(g)NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)　ΔH=-273 kJmol-1;②NO2-(aq)+0.5O2(g)NO3-(aq)　ΔH=-73 kJmol-1,由①+②即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式。 【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=2(Q1-Q2) kJmol-1 (2)+1530 kJmol-1 (3)①放熱　ΔH=-273 kJmol-1<0(或反應(yīng)物總能量大于生成物總能量) ②N(aq)+2O2(g)2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)　 ΔH=-346 kJmol-1