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第16天 熱化學方程式的書寫 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 已知在1105 Pa，298 K條件下，1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－142.9 kJmol?1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) ΔH=－571.6 kJmol?1 C．2H2＋O2===2H2O ΔH=－571.6 kJmol?1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－285.8 kJmol?1 【參考答案】B 1．熱化學方程式的書寫步驟 步驟1 寫方程——寫出配平的化學方程式； 步驟2 標狀態(tài)——用“s”、“l(fā)”、“g”、“aq”標明物質的聚集狀態(tài)； 步驟3 標條件——標明反應物的溫度和壓強(101 kPa、25 ℃時可不標注)； 步驟4 標ΔH——在方程式后寫出ΔH，并根據信息注明ΔH的“+”或“?”； 步驟5 標數值——根據化學計量數計算寫出ΔH的數值及單位。ΔH的單位一般為kJmol?1。 2．熱化學方程式的判斷 （1）檢查是否標明聚集狀態(tài)。 （2）檢查ΔH的“+”“?”是否與吸熱、放熱一致。 （3）反應熱ΔH的單位是否為“kJmol?1”。 （4）檢查ΔH的數值是否與反應物或生成物的物質的量一致。 （5）表示燃燒熱的熱化學方程式，還要注意是否生成了穩(wěn)定的氧化物。 1．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是 A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJmol?1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJmol?1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJmol?1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 Jmol?1 2．對熱化學方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH=+Q kJ mol?1的理解正確的是 A．反應熱ΔH不變可以作為該反應已達平衡的標志 B．ΔH的值為以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反應物，反應達平衡時放出或吸收的熱量 C．ΔH隨反應溫度的改變而改變 D．ΔH的值為以CO2 (g)和H2 (g)作起始反應物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的熱量 3．將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。 （1）該反應的熱化學方程式為 。 （2）又已知：H2O(g)H2O(l) ΔH=?44.0 kJ/mol，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 4．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。 （2）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。 1．【答案】C 錯誤；因此選項C正確。 2．【答案】D 3．【答案】（1）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） ΔH=?2165 kJ/mol。（其他合理答案也可）（2）1016.5 【解析】0.3 mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5 kJ熱量，則1 mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為649.5 kJ0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=?2165 kJ/mol。由于1 mol水汽化需吸熱44 kJ，則3 mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：3 mol44 kJmol?1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放熱2165 kJ?132 kJ=2033 kJ，則標準狀況11.2 L乙硼烷完全燃燒產生氣態(tài)水放出熱量是：0.5 mol2033 kJ/mol=1016.5 kJ。 4．【答案】（1）N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol?1 （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=?92 kJmol?1 【解析】熱化學方程式的書寫要注意反應物的物質的量、狀態(tài)均會影響ΔH的數值。ΔH=反應物的鍵能?生成物的鍵能。