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課時作業(yè)6　鈉及其化合物 一、選擇題 1．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是(　　) ①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應 ③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒 ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：①鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍，正確。②鈉與水的反應本質(zhì)是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸溶液中的H＋反應，錯誤。③鈉在水蒸氣中反應產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣所以不能燃燒，錯誤。④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應放出的H2多，錯誤。 答案：C 2．下列實驗操作正確的是(　　) 解析：應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；B項都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。 答案：C 3．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　) A．將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉 B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3 C．等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應后得到的產(chǎn)物為純凈物 D．鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2 解析：選項A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以還需經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3。選項B，Na2CO3與H＋反應，需兩步反應生成CO2，NaHCO3只需一步反應生成CO2，前者反應相對較慢，后者則相對較快。選項C，反應后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。選項D，鈉與O2反應，由于反應條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2。 答案：B 4．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應 B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去 C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2 D．向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同 解析：碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，A項錯誤；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項正確；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，沒有氧氣生成，C項錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚酞后，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，氧化鈉與水反應只生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項錯誤。 答案：B 5．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分別加入1 molL－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應為黃色，可行。 答案：C 6．已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密閉容器中，將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是(　　) A．3.8 g氣體全部是O2 B．3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 g C．反應后的固體是混合物 D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9 g 解析：設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則根據(jù)方程式利用質(zhì)量差減法可有：＝＝＝＝，解得：x＝4.4 g，y＝7.8 g，z＝10.6 g，m＝1.6 g。剩下的3.8 g氣體有二氧化碳2.2 g，氧氣1.6 g，A錯誤；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2 g，B正確；反應中二氧化碳過量，Na2O2固體已反應完全，反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g，D錯誤。 答案：B 7．一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質(zhì)為41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2為78 g 解析：如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應，A錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯誤。 答案：B 8．下列敘述不正確的是(　　) A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol C．Na與稀H2SO4反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 解析：A項，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，錯誤；B項，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol，正確；C項，Na與稀H2SO4反應的本質(zhì)是與H＋的反應，H2SO4是強酸，正確；D項，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，正確。 答案：A 9．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O，其與Na2O2反應的質(zhì)量變化如下(假設混合物中有2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO31 mol O2，固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。 答案：B 10．一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標準狀況下體積為2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關推斷不正確的是(　　) A．甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 mol B．甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol C．原混合物中Na2O2與NaHCO3物質(zhì)的量之比無法確定 D．鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4 molL－1 解析：裝有乙的干燥管中CO2與Na2O2發(fā)生反應(設參加反應的CO2的體積為x L，對應生成的O2的體積為y L)： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　差值 2 1 1 x L y L 2.24 L－2.016 L＝0.224 L 由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應，但不能確定Na2O2是否完全反應，因此不能通過上述反應確定混合物中Na2O2的含量?；旌衔锱c鹽酸反應時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過Na2O2與鹽酸反應時生成的O2的量(2Na2O2～O2)來確定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)＝2n(O2)＝＝0.16 mol，A項正確，B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應，則有：4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝40.08 mol＋0.02 mol＝0.34 mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為＝3.4 molL－1，D項正確。 答案：B 二、非選擇題 11．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。 請回答下列問題： (1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)X的電子式為________。 (3)B中所含化學鍵的類型是______________________________ __________________________________________。 常溫常壓下，7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______________________________ __________________________________________。 (4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②B與D反應的離子方程式為______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。 (5)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為________，a～b之間的反應的離子方程式是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，A為Na2O2，根據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，E、X為空氣中常見氣體知E為O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2。(3)B為離子化合物NaOH，所含化學鍵的類型是極性共價鍵、離子鍵；利用7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，計算2 mol Na2O2與足量的水充分反應放出熱量20a kJ，該反應的熱化學方程式為2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－20a kJmol－1。(4)①C轉(zhuǎn)化為B，即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實現(xiàn)，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH；②B與D反應的離子方程式為OH－＋HCO===CO＋H2O。(5)根據(jù)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比為3∶2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，結(jié)合方程式可知，溶液中n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2，故a點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，所以a點時溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，a～b的反應是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，離子方程式是CO＋H＋===HCO。 答案：(1) (2)C (3)極性共價鍵、離子鍵　2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)　ΔH＝－20a kJmol－1 (4)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH ②OH－＋HCO===CO＋H2O (5)Na2CO3、NaCl　CO＋H＋===HCO 12．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析：CO2通入NaOH溶液中進行反應時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。(3)當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 molL－10.15 L＝0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.5 molL－1。 答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1 (3)1.5 molL－1 13．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為______________________________________________________________________________________。 (2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：___________________________________________________ ___________________。 ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。 a．溶液溫度下降　　　　　 b．溶液溫度升高 c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色 (3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。 ②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置Ⅰ的氣球體積較大 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大 c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算 (4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 molL－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測： 實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運用所學知識分析問題并進行實驗探究的能力。(1)Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)①同質(zhì)量的NaHCO3與Na2CO3固體與同濃度的鹽酸反應時，前者反應生成氣體的速率快。②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)＝＝0.011 9 mol，裝置Ⅱ中n(Na2CO3)＝＝0.009 4 mol，兩試管中n(HCl)＝0.003 mol，兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，而裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體比裝置Ⅱ中產(chǎn)生的氣體多，a對。(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成，沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②b、d (3)①Ⅰ?、赼、c (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 14．燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。 ①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 ②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向100 mL 1 molL－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是 Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.______________， Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.______________。 ①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。 ②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。 a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 ③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。 a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體 b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體 c．取m g X充分加熱，減重n g d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 解析：(1)將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應，使燒瓶內(nèi)部壓強迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導管進入燒瓶；將A與C連接，其他操作不變，導致外界壓強高于瓶內(nèi)壓強，故廣口瓶中的長導管口會產(chǎn)生氣泡。 (2)③a選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；b選項中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；c選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；d選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，不正確。④可采用極值法來判斷，若全部為Na2CO3，質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3，質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 答案：(1)①水沿導管由廣口瓶進入燒瓶 ②廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3　NaHCO3?、?.85?、赾、b?、踕?、堍?