《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)案 新人教版必修2.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)案 新人教版必修2.docx（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的限度　化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特征。 2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷。 3．了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制及其意義。 一、化學(xué)反應(yīng)的限度 1．可逆反應(yīng) (1)概念：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“===”而用“”。如SO2和O2的反應(yīng)表示為2SO2＋O22SO3。 (3)特點(diǎn)： ①正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行； ②正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同； ③在一定條件下，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。 2．化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡的建立 ①反應(yīng)開始時(shí)，v(正)最大，v(逆)為0。 ②反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少→v(正)逐漸減小，生成物濃度逐漸增大→v(逆)從0開始逐漸增大。 ③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v(正)＝v(逆)，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變。 (2)化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象 (3)概念：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。 二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 1．化學(xué)反應(yīng)條件控制促進(jìn)有利反應(yīng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率即原料利用率，加快反應(yīng)速率；控制有害反應(yīng)減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。 2．提高燃料燃燒效率的措施： (1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 (2)盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱量，提高熱能的利用率。 1．(2018桂林市第十八中學(xué)期中)假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為(　　) A．A2＋3B2===2AB3 B．2AB2＋B2===2AB3 C．2A2B＋5B24AB3 D．2AB2＋B22AB3 解析：由圖可知，AB2與B2以2∶1反應(yīng)生成AB3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2AB2＋B22AB3。 答案：D 2．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．生成SO3為2 mol B．反應(yīng)完全停止 C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量相等 解析：A項(xiàng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故生成SO3永遠(yuǎn)小于2 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)v正＝v逆≠0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)由質(zhì)量守恒及反應(yīng)方程式可知，正確；D項(xiàng)SO2與SO3的物質(zhì)的量大小取決于原始投料量及轉(zhuǎn)化率，二者物質(zhì)的量相等，不能證明此反應(yīng)處于平衡。 答案：C 3．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為0。(　　) (2)對(duì)于可逆反應(yīng)通過(guò)改變條件，可使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。(　　) (3)燃料燃燒時(shí)空氣量越多越好。(　　) (4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物、生成物的量不隨外界條件的改變而改變。(　　) (5)2H2O2H2↑＋O2↑和2H2＋O22H2O屬于可逆反應(yīng)。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 　化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動(dòng)、定、變，即： (1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度，也就是該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，是一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)在不同條件下建立的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同。 　(2018北京師大附中期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(　　) A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B．可以通過(guò)改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度 C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大 【解析】　反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B正確；反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變，C錯(cuò)誤；在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，達(dá)到最大限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但是反應(yīng)速率不一定最大，反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等條件有關(guān)，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 　現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有2 mol NH3生成 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成的NH3小于2 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度不變，其物質(zhì)的量不再變化，C項(xiàng)正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1∶3∶2，其物質(zhì)的量濃度比與投料比有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1．直接判斷依據(jù) (1)v(正)＝v(逆)≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì)) ①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。 ②在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ③在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)各組分的濃度保持一定 ①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。 ②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。 2．間接判斷依據(jù) (1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))，如N2＋3H22NH3。 (2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等且無(wú)固體、液體參與或生成的反應(yīng))。 (3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。 (5)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 (6)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。 (7)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定。 總之，只要在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化的量不再變化時(shí)，均可作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)。 　(2018南陽(yáng)市第一中學(xué)月考)下列描述中，一定可以證明，某個(gè)在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾個(gè)(　　) ①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)?、跍囟纫欢〞r(shí)，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)?、蹥怏w密度不再變化的狀態(tài)?、芨鹘M分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)?、輾怏w的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)?、弈骋簧晌餄舛炔辉僮兓臓顟B(tài)　⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài) A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè) 【解析】　反應(yīng)物的消耗速率[v(正)]與生成物的消耗速率[v(逆)]之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；在恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；各組分的濃度之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)，僅僅是一種反應(yīng)情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；某一反應(yīng)物的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；若為絕熱體系，體系溫度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，⑦正確。 【答案】　B 　(2018南昌市第二中學(xué)月考)在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) ①體系的溫度不再改變?、隗w系的壓強(qiáng)不再改變?、鄹鹘M分的濃度不再改變　④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變?、莘磻?yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?、迒挝粫r(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng) A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 解析：由于容器不導(dǎo)熱，因此體系溫度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)吸放熱已經(jīng)達(dá)到平衡，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，①正確；若m＋n＝p＋q，則體系壓強(qiáng)保持恒定，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，②錯(cuò)誤；各組分濃度不再改變說(shuō)明各組分消耗速率等于生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；若v(A)、v(B)表示消耗速率，v(C)、v(D)表示生成速率，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中滿足v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，⑤錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵表示正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)p mol C斷鍵表示逆反應(yīng)速率，二者符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確。 答案：D 1.(2018寧夏育才中學(xué)期中)在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)停止 B．至少一種反應(yīng)物消耗完 C．各物質(zhì)的含量不變 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 解析：某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是反應(yīng)停止了，A、D錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的百分含量保持不變，C正確。 答案：C 2．(2018德陽(yáng)五中期中)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．v正(X) ＝v逆(Z) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z 解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會(huì)改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；v正(X) ＝v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時(shí)加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X，是正向速率，同時(shí)生成0.2 mol Z也是正向速率，同一方向的速率不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。 答案：A 3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2 molL－1、1 molL－1、2 molL－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為(　　) A．SO2為4 molL－1、O2為2 molL－1 B．SO3為4 molL－1 C．SO2為2.5 molL－1 D．SO2、SO3為1.5 molL－1 解析：由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故SO2、SO3的濃度不能為4 molL－1，故SO2、SO3的濃度大于2 molL－1小于4 molL－1，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若SO3為1.5 molL－1，則生成SO2 0.5 molL－1，SO2濃度為2.5 molL－1，若SO2為1.5 molL－1，SO3為2.5 molL－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于(雙選)(　　) A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 解析：燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有充足的空氣；二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。由于大塊的固體燃料與空氣接觸面積有限，燃燒往往不充分，采用沸騰爐將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時(shí)又防止煤炭不充分燃燒生成CO，污染空氣。煤沒有經(jīng)過(guò)脫硫處理，不會(huì)減少SO2的排放量，故C、D正確。 答案：CD 5．在2 L的密閉容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末測(cè)得容器中有7.2 mol SO2，試回答： (1)反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)2 min末SO3的濃度為________。 (3)用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。 解析：(1)題中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2 min末18O原子存在于SO2、O2及SO3中。 (2)2 min末容器有7.2 mol SO2，即反應(yīng)掉SO2為8 mol－7.2 mol＝0.8 mol，由方程式可知生成SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，故c(SO3)＝＝0.4 molL－1。 (3)由(2)中，c(SO3)＝0.4 molL－1，可知v(SO3)＝＝0.2 molL－1min－1，而＝可得v(O2)＝＝0.1 molL－1min－1。 答案：(1)SO2、O2、SO3　(2)0.4 molL－1　 (3)0.1 molL－1min－1 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④　　 B．②③④ C．②③ D．①③④ 解析：①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯(cuò)誤；②③正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高，錯(cuò)誤，故選A項(xiàng)。 答案：A 2．下列各組反應(yīng)中，存在化學(xué)平衡狀態(tài)的一組是(　　) A．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑ B．NH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4Cl C．25 ℃時(shí)，液態(tài)水可以汽化為水蒸氣，水蒸氣也可以液化為液態(tài)水 D．工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng) 解析：只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)。A、B項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)；液態(tài)水和水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化為物理變化，C項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。 答案：D 3．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?　　) A．為加快H2O2的分解速率加入MnO2 B．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆 C．降溫能加快KMnO4的分解速率 D．用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液與鋅粉反應(yīng)能加快反應(yīng)速率 解析：降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，會(huì)減慢KMnO4的分解速率，故選C項(xiàng)。 答案：C 4．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，v正＝v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C項(xiàng)。 答案：C 5．(2018寧夏育才中學(xué)期中)一定條件下，將A、B、C三種氣體各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(　　) A．0 B．0.5 mol C．1 mol D．1.5 mol 解析：反應(yīng)向右進(jìn)行，即使全部轉(zhuǎn)化為C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；如果反應(yīng)向左進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B總共是1.5 mol。由于是可逆反應(yīng)，這兩種極端情況是不存在的，所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5 mol到1.5 mol之間，C正確。 答案：C 6．(2018唐山一中期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 解析：2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，A錯(cuò)誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，B正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個(gè)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，始終不變，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。 答案：B 7．在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(正)最________，而v(逆)最________(為零)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。 解析：此反應(yīng)是由正反應(yīng)方向去建立化學(xué)平衡狀態(tài)，開始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v(逆)也最小；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v(正)也減小，生成物濃度增大，v(逆)也增大；當(dāng)進(jìn)行到v(正)＝v(逆)時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到此條件下的最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案：(1) mol/L　 mol/L　0　大　小 (2)減小　減小　增大　減小　增大 (3)相等　保持不變 8．(2018南昌市第二中學(xué)月考)恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 molL－1。 (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。 (2)x＝________。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。 (4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。 A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 解析：根據(jù)題意知 2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 初始量(molL－1) 1 2 0 0 變化量(molL－1) 0.4 0.2 0.8 0.4 平衡量(molL－1) 0.6 1.8 0.8 0.4 (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v＝c/Δt＝0.8 molL－1/2 min＝ 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x＝4。(3)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率＝ 0.4 molL－1/1 molL－1100%＝40%; B的轉(zhuǎn)化率＝0.2 molL－1/2 molL－1100%＝10%，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40%∶10%＝4∶1。(4)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，A正確；該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng)，正反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)使氣體的密度減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng)，正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1，所以不能作為平衡的判據(jù)，D錯(cuò)誤。 答案：(1)0.4 mol/(Lmin)　(2)4　(3)4∶1　(4)ABC 1．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HIH2＋I(xiàn)2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，以下描述正確的是(　　) A．碘化氫的生成速率大于其分解速率 B．碘化氫的生成速率等于其分解速率 C．加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá) 解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當(dāng)系統(tǒng)趨向平衡時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；加催化劑可使反應(yīng)速率加快，能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，D項(xiàng)正確。 答案：D 2．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷不合理的是(　　) A．c1∶c2不能確定 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．0.28 molL－1

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