《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測（四）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測（四）新人教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四章 非金屬及其重要化合物 章末綜合檢測(四) (時間：60分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．保羅克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學(xué)獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑 B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—O C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯 解析：選B。題圖中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2。A項，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變；B項，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl；C項，該過程的總反應(yīng)為2O33O2；D項，過程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。 2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　) 選項 現(xiàn)象 解釋 A 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 B 淀粉KI溶液中通入適量Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) C 向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 解析：選A。 淀粉KI溶液中通入適量Cl2，會生成單質(zhì)碘，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)，B不正確；SO、Ag＋有干擾，C不正確；濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強，D不正確。 3．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 解析：選C。A．氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，B錯誤；C．二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，且二氧化硫尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D．一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，且一氧化氮尾氣不能用氫氧化鈉溶液吸收，D錯誤。 4．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 C．檢驗試液中的I－：試液深黃色溶液深黃色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選B。A選項中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，且無法排除Ag＋的干擾，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B選項正確；C選項中如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項中最終溶液沒有變藍(lán)色，C選項錯誤；D選項中如果存在SO，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，D選項錯誤。 5．已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 解析：選D。A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ＋4H2，錯誤。B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，錯誤。C．若A、B、C、D均為化合物，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則符合要求的是NH＋OH－NH3↑＋H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，正確。 6．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強酸性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：選D。由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。 7．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗： (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產(chǎn)生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 (4)b和e分別通入氫硫酸中 都產(chǎn)生淡黃色渾濁 則a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：選C。由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。 8.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是(　　) A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色 C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋ D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－ 解析：選B。A項，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項，由實驗現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)知氧化性：Cl2>Fe3＋＞I2；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。 9．下列檢驗方法不合理的是(　　) 選項 實驗 檢驗方法 A 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體 用可見光束照射 B 確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4 將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中 C 區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 證明氯水中起漂白作用的不是Cl2 用CCl4充分萃取，將紅布條分別浸入分層后的溶液中 解析：選C。A．向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時，就制備得到氫氧化鐵膠體，膠體可以使光線發(fā)生散射作用，故能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，因此可用于鑒別膠體，正確。B．Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸銅在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，因此可鑒定硫酸與銅發(fā)生了反應(yīng)，正確。C．滴加BaCl2溶液后，BaCl2分別與AgNO3和Al2(SO4)3反應(yīng)生成AgCl和BaSO4沉淀，二者都是白色的，因此不能鑒別二者，錯誤。D．把紅布條浸入經(jīng)四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的紅布條褪色，證明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，正確。 10．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　　) A．9.0 L　　　　　　　 B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 解析：選A。若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12.0/80＝0.15 (mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.158＝1.2 (mol)。收集到的兩種氣體體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，設(shè)NO、NO2均為x mol，由轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，此時氣體體積V＝0.622.4＝13.44(L)；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.07510＝0.75(mol)，同理，設(shè)NO、NO2均為y mol, 3y＋y＝0.75，計算得y＝0.187 5，氣體體積V＝0.37522.4＝8.4(L)，則V在8.4～13.44 L之間，因此選A。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。 (1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________。推測該反應(yīng)的類型為________。 A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng) (2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應(yīng)可制得SiC，同時生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。 ①寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，每有1 mol SiC生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 ②現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為____________。 (3)下列關(guān)于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是__________。 A．金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機非金屬材料 B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體 C．金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料 D．金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構(gòu)類似 解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分離，應(yīng)該用過濾的方法。 (2)①根據(jù)信息可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，根據(jù)碳元素的化合價的升降可推知每有1 mol SiC生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。 ②粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅，產(chǎn)物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。 (3)金剛石不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，C不正確。 答案：(1)過濾　BC (2)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　4 mol ②0.17 molL－1　(3)C 12．(13分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 (1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。 (2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液 ④苯酚溶液?、萜芳t溶液?、匏嵝愿咤i酸鉀溶液 a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_________________________。 b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。 (3)另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)； ②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 molL－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.010－2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 (4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。 (2)a.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)； b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。 答案：(1)SO2　(2)a.②　③(或④)　溶液呈紅色(或紫色)　b．⑥　溶液變成無色 (3)①相同?、?Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (4)S2O＋Cl2＋H2O===SO＋S↓＋2Cl－＋2H＋ 13．(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景。 (1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________。 A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽 (2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 工業(yè)上常用于沉淀 Mg2＋的試劑A的名稱是________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________________________________________________________________。 (3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學(xué)設(shè)計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水中提取工業(yè)溴。 ①操作Ⅰ中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。 操作Ⅱ中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。 ②操作Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________________________。 ③該實驗小組的同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學(xué)知識分析原因：________________________________。 解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A、C錯誤；海水經(jīng)蒸餾等物理方法可以得到淡水，故B正確；海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得粗鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。 (2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 (3)①從圖中可以分析得到操作Ⅰ為氯氣把溶液中的Br－氧化為Br2，操作Ⅱ為SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4。 ②操作Ⅱ中使用了SO2，SO2 與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4兩種強酸，故在生產(chǎn)過程中還要考慮酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。 ③由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會與水反應(yīng)造成原料的浪費，使生成的Br2的量大幅度降低。 答案：(1)BD　(2)石灰乳(或氧化鈣)　2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O (3)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ②反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸會嚴(yán)重腐蝕設(shè)備 ③氯氣會與水反應(yīng)，影響實驗 14．(13分)利用下圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O的反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 (1)儀器a的名稱為____________，儀器b中裝入的試劑可以是______________。 (2)按正確的氣流方向連接裝置順序為____________________(填序號，裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用：__________________________________________。 (4)實驗結(jié)束時，應(yīng)首先________(填序號); 這樣做的原因是_____________________。 Ⅰ.熄滅裝置A的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 (5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 (6)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為________________(用含x、y、m、n的式子表示)。 (7)某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？____________。 解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水后固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣。(2)從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進(jìn)入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC。(3)裝置C可以吸收未反應(yīng)的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。(4)實驗結(jié)束時應(yīng)首先熄滅裝置A的酒精燈，再停止從a中滴加液體，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部趕出，被堿石灰吸收。(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(6)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g， MxOy　～　yH2O xM＋16y　 18y m g　　　 n g M＝，則M的相對原子質(zhì)量為。(7)題中裝置仍存在缺陷，應(yīng)該在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。 答案：(1)分液漏斗　NaOH固體(或生石灰或堿石灰) (2)BDADC (3)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 (4)Ⅰ　使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收 (5)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (6) (7)在尾氣吸收裝置的濃硫酸前加安全瓶防倒吸