《2019年高考化學一輪綜合復習 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪綜合復習 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表練習.doc（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第19講　元素周期律和元素周期表 考綱要求　1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(周期、族)及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 考點一　元素周期表的結(jié)構 1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2．編排原則 (1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。 3．元素周期表的結(jié)構 4．元素周期表中的特殊位置 (1)分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。 (2)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (3)過渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素() (2)第ⅠA族全部是金屬元素() (3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素() (4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(√) (5)某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族(√) (6)鐵元素屬于主族元素() (7)0族元素原子的最外層均有8個電子() 請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題： (1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113號～118號元素的位置。 答案 題組一　元素周期表的結(jié)構應用 1.在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第五周期元素 答案　B 解析　鉑為金屬元素，A項錯誤；Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B項正確；“195.1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項錯誤。 2．(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期________族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案　(1)六?、駻　(2)七?、鬉　(3)四?、鰾 題組二　周期表的片段在元素推斷題中的應用 3.(2018大連模擬)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 答案　C 解析　設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。 4.(2017柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是(　　) A．氧化物對應水化物酸性W比Z強 B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成 C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì) D．簡單離子的半徑：Z＜W 答案　B 解析　X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，C項錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項錯誤。 考點二　元素周期律及應用 1．元素周期律 2．主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結(jié)構 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 　化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 3．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金屬性 比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關) 判斷 方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強 ⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強 非金屬 性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關) 判斷 方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強 4.元素周期表、元素周期律的應用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小() (2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7() 解析　氧元素沒有最高正化合價(＋6)，氟元素沒有正化合價。 (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強() (4)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強() (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱() (6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性() (7)電子層結(jié)構相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(√) 1．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì) (1)金屬性：K________Na________Mg， 非金屬性：F________O________S。 (2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。 (3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。 (5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。 (6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。 答案　(1)＞?。尽。尽。尽?2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜?。肌?5)＞?。肌?6)＞?。? 2．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞?。尽?2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜　＜(5)＞?。尽。尽?6)＞ “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 題組一　根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì) 1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　) A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱 C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D．已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強 答案　D 解析　HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關系。 2．(2017山東部分重點中學聯(lián)考)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　) A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應 B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y C．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M 答案　C 解析　若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強堿溶液反應，A項正確；M、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單陰離子半徑：M＞Z，M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層，故簡單陰離子半徑：M＞Z＞Y，B項正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應，C項錯誤；非金屬性：Z＞M，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞M，D項正確。 題組二　元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合 3．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　　) 選項 事實 結(jié)論 A 與冷水反應，Na比Mg強烈 金屬性：Na＞Mg B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性：Ca＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S＞C D t℃時，Br2＋H2??2HBr K＝5.6107 I2＋H2??2HI　K＝43 非金屬性：Br＞I 答案　C 解析　C項，根據(jù)事實可知，H2SO3比H2CO3酸性強，但H2SO3不是最高價含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。 4．某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。 (1)寫出所選用物質(zhì)的化學式： A：________；B：________；C：________。 (2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)H2SO4　Na2CO3　Na2SiO3(或K2SiO3) (2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO) 解析　該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。 規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 (1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。 (3)根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。 微專題　“位—構—性”綜合推斷題的解題方法 考情分析　元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構與性質(zhì)的關系。如2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題；2016年全國卷Ⅰ第13題，卷Ⅱ第9題；2015年全國卷Ⅰ第12題、卷Ⅱ第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。 1．結(jié)構與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個關系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負價＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構的“三短三長一不全，七主七副八零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。 3．結(jié)構和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。 專題訓練 題組一　根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關系推斷 1．(2016全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案　C 解析　由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01molL－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HZ B．X與W形成的化合物中只有極性鍵 C．陰離子的還原性：W>X D．W、X、Y可形成三元離子化合物 答案　C 解析　W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡單離子W－能與水反應生成單質(zhì)W2，則W應該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10，二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S。A項，S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點低于硫的沸點，錯誤；B項，O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，錯誤；C項，非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H>O，正確；D項，H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物，錯誤。 題組四　依據(jù)殘缺的周期表判斷 7．a(chǎn)、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是(　　) A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價 B．元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強 C．元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(d)>r(c)>r(b) D．元素e的單質(zhì)可能是一種半導體材料 答案　D 解析　A項，氧元素沒有最高正價，錯誤；B項，氧元素非金屬性強于磷，元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱，錯誤；C項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素b、c、d的原子半徑大小順序：r(c)>r(d)>r(b)，錯誤；D項，元素e位于金屬和非金屬的分界線附近，其單質(zhì)可能是一種半導體材料，正確。 8．(2018遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是(　　) X Y Z W T A.Y的位置是第三周期ⅣA族 B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性 答案　B 解析　W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性O>S，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導體特性，故D正確。 1．(2017全國卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) W X Y Z A.氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng) C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 答案　D 解析　根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為HNO3，則HNO3酸性強于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。 2．(2017全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 答案　B 解析　a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。 3．(2017全國卷Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 答案　C 解析　W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強于N的，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構，正確；C項，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。 4．(2017天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性，應用最高價含氧酸的酸性比較，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。 5．(2017江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 答案　D 解析　Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)N2，錯誤；D項，H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。 6．(2017北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 答案　D 解析　A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期ⅦA族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。 7．(2017海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為______________________________________。 (2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化學式為________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。 答案　(1) (2)離子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3 (4)－3 解析　X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素均為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的簡單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價。 1．(2018阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 答案　B 解析　元素周期表有7個周期，16個族，主族是長短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。 2．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　A項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，可以用元素周期律解釋；C項，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋。 3．(2017太原市第五中學高三模擬)下列說法正確的是(　　) A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案　B 解析　A項，I和Br是同一主族的元素，由于I的原子半徑大于Br，所以元素的非金屬性Br>I，則HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，錯誤；B項，P與Si是同一周期的元素，由于P的非金屬性強于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強，正確；C項，Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，而MgO是典型的堿性氧化物，不可與NaOH溶液反應，錯誤；D項，在酸性條件下，NO具有氧化性，會將SO2氧化為硫酸，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀，錯誤。 4．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料 C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋ 答案　C 解析　根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性，故A正確；短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯誤；核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故D正確。 5．(2017海南中學高三檢測)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 答案　D 解析　Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構，說明Y為Na元素、Z為F元素；X的最低價離子為X2－，X為第ⅥA族元素，X、Y處于同一周期，所以X是S元素。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，故A錯誤；鈉的沸點大于硫，故B錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，故C錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，故D正確。 6．下列實驗不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應 比較鐵、銅的金屬性強弱 答案　B 解析　越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，故C正確；鐵與鹽酸反應放出氫氣，銅與鹽酸不反應，故D正確。 7．(2017云南省昆明市第一中學月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族 B．離子半徑：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋ C．最高價氧化物對應水化物的酸性：y>z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h 答案　B 解析　從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A項，x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，錯誤；B項，電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正確；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HNO3＞H2CO3，錯誤；D項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，所以HCl＞H2S，錯誤。 8.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸 C．三種元素原子半徑的大小順序：X>Y>Z D．Z的單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價 答案　A 解析　Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是O。則根據(jù)元素的相對位置可知，X是N，Z是S。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是O＞S，故A正確；亞硫酸是弱酸，故B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y，故C錯誤； S和Fe化合生成的是FeS，鐵元素顯＋2價，故D錯誤。 9．元素周期表中短周期的一部分如下圖，關于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(　　) A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9 B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。氧元素沒有最高價＋6價，故A錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為W2－＞Y2－＞Z3＋，故C正確；非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，故D錯誤。 10．(2017淮北市第一中學高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下，0.1molL－1n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y B．離子半徑大?。篩>Z>W C．W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 D．單質(zhì)的熔點：Z>R>X 答案　B 解析　s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)，則m為Al2O3；常溫下，0.1 molL－1 n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應該為NaOH；結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n(NaOH)與m(Al2O3)反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n(NaOH)反應生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，則p為SiO2。A項，Y為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，錯誤；B項，Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)，正確；C項，Z為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，錯誤；D項，X為H、Z為Na、R為Si，其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質(zhì)沸點：R＞Z＞X，錯誤。 11．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．A、C的氧化物均含離子鍵 B．C離子的半徑小于D離子的半徑 C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物 D．含D元素的鹽溶液只能顯酸性 答案　C 解析　A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na元素；A單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al。A項，A的氧化物為水或過氧化氫，不含離子鍵，錯誤；B項，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則C離子的半徑大于D離子的半徑，錯誤；C項，A、B可形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物，如乙炔、苯等，正確；D項，氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，錯誤。 12．(2017北京市大興區(qū)高三下學期統(tǒng)一檢測)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是(　　) A．簡單離子半徑：XO2－>Na＋ (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓　 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 解析　Ⅰ.主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等(O、F除外)，最低負價＝族序數(shù)－8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第ⅠA族、Y屬于第ⅥA族、Z屬于第ⅤA族、M屬于第ⅥA族、R屬于第ⅢA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第ⅢA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素。(2)Na與S按原子個數(shù)比1∶1構成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵。Ⅱ.(1)B是白色膠狀不溶物，則B為Al(OH)3，X可能為強酸或強堿，如X為強酸，則A含有AlO，C含有Al3＋，如X為強堿，則A含有Al3＋，C含有AlO，A和C混合，溶液中AlO和Al3＋發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓；(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，即說明B溶液中含有Fe2＋，則X為強氧化性酸，A為過量Fe與少量強氧化性酸(如HNO3)反應生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被強氧化性酸(如HNO3)氧化為Fe3＋，故A和C溶液反應的離子方程式為 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 14．(2018北京市中央民族大學附中高三月考)X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下： X Y Z M Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應，室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素在周期表中的位置是________________，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是____________(填化學式)。 (2)Z元素的氧化物具有兩性，請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y元素的原子結(jié)構示意圖：________________，其氫化物在工業(yè)上有重要的應用，請寫出