《（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制講義+精練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制講義+精練（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講　物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 【2019備考】 最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進行有關(guān)計算。 考點一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (頻數(shù)：★☆☆　難度：★★☆) 1．溶液組成的兩種表示方法 (1)物質(zhì)的量濃度 ①物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 ②溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算。例如：1 molL－1 CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1。 (2)質(zhì)量分數(shù) ①概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。 ②表達式：w＝100%。 2．物質(zhì)的濃度的計算 (1)正確判斷溶液的溶質(zhì) ①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。 ③含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2O―→CuSO4；Na2CO310H2O―→Na2CO3。 (2)準確計算溶液的體積 c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝計算。 (3)靈活運用三種轉(zhuǎn)換關(guān)系 ①物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 已知條件 體積 密度 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù) 物理量 V L ρ gcm－3 M gmol－1 m g w 已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝＝ ②一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系 w＝100%(w—溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、S—溶解度) ③溶液稀釋規(guī)律 a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 1．教材基礎(chǔ)知識判斷 (1)1 molL－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)從100 mL 5 molL－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1(　　) (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL－1(　　) (4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1(　　) (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%(　　) (6)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L－1(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6) 2．(RJ必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　) A．濃度為0.03 molL－1 B．從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL－1 C．含NaOH 0.6 g D．從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析　溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。 答案　D 3．(溯源題)[2017課標全國Ⅰ，26(5)改動]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3＋H3BO3===NH3H3BO3；NH3H3BO3＋HCl===NH4Cl＋ H3BO3。 現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定時消耗濃度為c molL－1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________%，樣品的純度≤________%。 解析　C2H5NO2～NH3～NH3H3BO3～HCl，樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為100%＝%。樣品的純度≤100%＝%。 答案　　 探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算，同時考查了高中教材有關(guān)以“物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 題組一　物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算 1．關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是(　　) A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L B．對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 解析　溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。 答案　D 2．若20 g密度為ρ gmL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析　溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝＝ mol，溶液的體積：V＝10－3 LmL－1＝ L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c＝＝＝ molL－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL－12＝ molL－1。 答案　C 3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積為22.4 L D．所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5/(1 000ρ) 解析　n(HCl)＝1 mol，在標準狀況下的體積為22.4 L，C項正確；n(HCl)＝1 mol，鹽酸的體積稍大于1 L，c(HCl)＜1 molL－1，A項錯誤；鹽酸中不含HCl分子，B項錯誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%＝3.5%，D項錯誤。 答案　C 【解題建?！? 氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計算的解題流程 題組二　物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等物理量的換算 4．(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為d gmL－1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是(　　) A．46c g B．c/d mol C．c mol D．1 000dw g 解析　乙醇的質(zhì)量為m＝1 000 gw%＝10w g；溶液的體積為V＝1 000 gd gmL－1＝(1 000d)mL＝1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為n＝cV＝c molL－11/d L＝c/d mol。故選B。 答案　B 5．某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：___________________________________________。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度：______________________________________。 (3)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：______________________________________。 (4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_____________________________________。 解析　(1)由Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為4.8%＝24.0%。 (2)c(MgSO4)＝＝2.4 molL－1。 (3)SO的質(zhì)量分數(shù)為4.8%＝19.2%。 (4)根據(jù)＝，得S＝ g≈31.6 g。 答案　(1)24.0%　(2)2.4 molL－1　(3)19.2% (4)31.6 g 題組三　溶液的稀釋與混合 6．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析　容量瓶中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 mol L－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 答案　B 7．(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積________ 100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積________100 mL。 解析　(1)c＝ V水＝－100 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝ 【規(guī)律總結(jié)】 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當溶液密度大于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 gcm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (頻數(shù)：★☆☆　難度：★★☆) 1．主要儀器 (1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。 熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。 (2)容量瓶 ①構(gòu)造及用途 ②查漏操作 (1)選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。 (2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 (3)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。 2．配制過程 以配制100 mL 1.00 molL－1NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量5.9 g NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 1．初中教材知識銜接與拓展 (1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為1∶4的稀硫酸？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案　(1)用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解 (2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌 2．教材圖解 RJ必修1 P16　圖1－19　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖 圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質(zhì)進行溶解有時在洗滌時也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。 圖解2：在定容時，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時殘留在刻度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。 3．(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 準備標準溶液 a．準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b．配制并標定100 mL 0.100 0 molL－1 NH4SCN標準溶液，備用。 ①將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________________________________________________。 ②AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 ____________________________________________________________。 ③若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對c(I－)測定結(jié)果的影響是________。 答案?、?50 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 ②避免AgNO3見光分解 ③偏低　偏高 探源：本考題源于RJ必修1 P16“實驗1－5　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖”，對一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。 題組一　配制儀器的使用及過程分析 1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析　A項，托盤天平使用時應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。 答案　B 2．下列說法正確的是(　　) A．現(xiàn)需480 mL 0.1 molL－1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體 B．配制1 molL－1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入 100 mL容量瓶中溶解 C．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 解析　實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL－1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL－1160 gmol－1＝8.0 g，A錯誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。 答案　C 3．(2018吉安一中期中)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm－3的消毒液。下列說法正確的是(　　) A．配制過程中只需要三種儀器即可完成 B．所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80 g 解析　配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯誤；應(yīng)按配制500 mL溶液計算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g，D錯誤。 答案　B 題組二　溶液配制中的誤差分析 角度1　從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空) 4．(1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。 (6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。 (7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大 (6)偏小　(7)偏小 角度2　從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空) 5．(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：____________________________________ _______________________________________________________________。 (2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。 (3)定容時仰視刻度線：________。 (4)定容搖勻后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。 答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)無影響　(5)無影響 【歸納總結(jié)】 溶液配制過程中的誤差分析 (1)分析方法。 (2)實例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時有少量濺出，會造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。 若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。 (3)俯視、仰視的分析。 結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。 [試題分析] [2017課標全國Ⅱ，26(4)]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示： 得到的草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.050 0 molL－1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：本題是一道聯(lián)系生產(chǎn)實際，考查元素化合物性質(zhì)的試題，融合了氧化還原反應(yīng)滴定等定量分析內(nèi)容，考查了學(xué)生靈活運用實驗流程及題干數(shù)據(jù)獲取信息和解答化學(xué)問題的能力，同時通過對知識的遷移和擴展考查學(xué)生對新知識點的理解和把握能力，由于題目涉及到配平及計算，難度較大，區(qū)分度較好。 解題思路：根據(jù)原子守恒得失電子守恒：5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)＝0.050 0 mol/L36.00 mL10－3 LmL－1＝1.8010－3 mol，n(Ca2＋)＝4.50 10－3 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝45.0%。 正確答案：45.0% [真題演練] 1．配制過程及誤差分析 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(　　) (2016課標全國Ⅲ，9A) (2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　) (2015福建理綜，8A) (3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液(　　) (2015四川理綜，3A) 　　　　 (3)圖　　　　　　　(4)圖 (4)按照上圖操作，配制0.10 molL－1 NaOH溶液(　　) (2015安徽理綜，8A) (5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　) (2014大綱全國卷，6C) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√ 2．(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7＝294.0 gmol－1)。 (2)配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。 ①電子天平?、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科? ⑥膠頭滴管?、咭埔汗? 解析　(1)根據(jù)m＝nM＝cVM可得m(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol＝0.735 0 g。(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。 答案　0.735 0?、邰? 3．(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。 SCR(選擇性催化還原)工作原理： (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。 (2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：___________________________。 (3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________。 (4)尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60 gmol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。 解析　(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；(2)NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O；(3)SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；(4)吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為V110－3Lc1 molL－1－V2 10－3Lc2 molL－1 ＝10－3mol，根據(jù)化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物質(zhì)的量為10－3mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是a g100%＝%。 答案　(1)CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑ (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 (4)% 一、選擇題 1．用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　) ①250 mL容量瓶?、谕斜P天平?、蹮俊、苣z頭滴管?、轃、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊? A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析　由于只需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 答案　A 2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時，100 mL 0.35 molL－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL－1 解析　0.3 molL－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的總濃度為0.9 molL－1，但選項中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL－1，且22.4 L氨氣不知道是否是標準狀況下的體積，故當氨水體積是1 L時，其濃度也不一定是1 molL－1；在K2SO4、NaCl混合液中，當n(Na＋)＝n(SO)時，n(K＋)≠n(Cl－)，因為在溶液中應(yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項正確。 答案　D 3．下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析　定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。 答案　D 4．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是(　　) A．欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C．用量筒取5.00 mL 1.00 molL－1的鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100 molL－1的鹽酸 D．如圖所示操作為進行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作 解析　若將多余的溶液吸出，會使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶刻度線時的唯一解決辦法是重新配制，B錯誤；量筒只能精確到小數(shù)點后一位，且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進行，不能在容量瓶中直接溶解或稀釋，C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，D錯誤。 答案　A 5．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　) A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶 B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 解析　A項，應(yīng)選用250 mL容量瓶。B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響，正確。 答案　D 6．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液 B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制 100 mL pH＝2的鹽酸 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需繼續(xù)加水定容 解析　配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。 答案　C 7．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 解析　所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項錯誤；向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C項錯誤；稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項錯誤。 答案　B 8．利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制0.5 molL－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 解析　A項，0.5 molL－1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO310H2O，稱取100 g使?jié)舛绕停籅項，定容時俯視觀察刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，符合題意；C項，未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，濃度偏低；D項，會造成所配溶液的濃度偏低。 答案　B 9．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析　標準狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會是V L，所以溶液濃度不是1 molL－1，A錯誤；V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol，0.1V L 10 molL－1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c＝＝＝1 molL－1，B正確；加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，C錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤。 答案　B 10．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL－1)是(　　) A. B. C. D. 解析　根據(jù)c＝進行計算，n＝ mol，V＝，可知C正確。 答案　C 11．某溶液中存在五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋和一種未知離子(OH－忽略不計)，它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為(　　) A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl－ D．Mg2＋ 解析　設(shè)NO、SO、Fe3＋、H＋和未知離子個數(shù)分別是2、3、1、3、1，未知離子所帶電荷數(shù)為n，則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為12＋23＝8，已知陽離子所帶電荷總數(shù)為13＋31＝6，根據(jù)溶液呈電中性可知，所含未知離子應(yīng)是陽離子，則12＋23＝13＋31＋n1，解得n＝2，未知離子應(yīng)是二價陽離子；根據(jù)NO、H＋和Fe2＋，SO和Ba2＋不能大量共存推出，未知離子可能為Mg2＋。 答案　D 12．某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列各量的計算結(jié)果正確的是(　　) A．該溫度下NaNO3的溶解度為50 g B．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為% C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 molL－1 D．原不飽和溶液的密度為 gmL－1 解析　由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達到飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g，A錯誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為＝，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(a－b)g，則原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為100%＝%，B錯誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 L＝ molL－1，C正確；原不飽和溶液的密度為＝ gmL－1，D錯誤。 答案　C 二、填空題 13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若V L某氫氧化鈉溶液中含有N個OH－，則可求出此溶液中________為________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。 (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為________。 (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。 解析　(1)n＝?c＝。(2)N(Na＋)∶N(H2O)＝1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。(3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。(4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c(AlCl3)。 答案　(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度　 molL－1 (2)NaOH的質(zhì)量分數(shù)　% (3)HCl的質(zhì)量分數(shù)　44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度　 molL－1 14．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm－3)配制成1 molL－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室需這種稀鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號)________。 (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析　(1)選用250 mL容量瓶。(2)濃鹽酸的濃度為＝11.6 molL－1，加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以V(HCl)10－311.6 molL－1＝250 mL10－3 LmL－11 molL－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低 15．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mgcm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 [配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____________(填名稱)。 (3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。 [測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。 (5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_____________________________________， 即可確定反應(yīng)達到終點。 (6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mgcm－3。 解析　(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤。(2)配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4標準溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰視定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會使實驗結(jié)果偏大。(4)～(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝0.012 00 L0.020 molL－1＝6.010－4 mol，血液樣品中Ca2＋的濃度＝＝1.210－3 gcm－3＝1.2 mgcm－3。對于反應(yīng)③根據(jù)電荷守恒，2(－1)＋6(＋1)＝2(＋x)，則x＝2。草酸溶液無色，當反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色。 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏大　(4)2 (5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色　(6)1.2