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專題02 物質的分類 一、知識梳理 1．物質的組成 2．物質的分類 （1）由組成分類： （2）由是否發(fā)生電離分類： （3）由化學鍵類型分類： 3．物質的性質的變化 4．酸、堿、鹽、氧化物之間的反應規(guī)律 注：此規(guī)律指一般情況下的反應，不能概括有關物質之間的所有反應情況。 例1分類是化學學習和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結論都正確的是 A． H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B． 溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物 C． Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，都是具兩性的化合物 D． H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質，都屬于離子化合物 【答案】B 例2關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是 ①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化 A． ①② B． ①②④ C． ②③④ D． ③④ 【答案】B 例3分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式,對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。 選項 甲 乙 、 丙 、 丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 基本營養(yǎng)物質 蛋白質、維生素、糖類 ④ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑥ 弱電解質 醋酸、一水合氨、水 正確的組合是(　　) A． ②④⑥ B． ④⑤⑥ C． ①② D． ①⑤⑥ 【答案】A 二、重點知識解析 1．分子與原子的區(qū)別 分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學反應中可分。 原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。 2．元素、核素、同位素的區(qū)別 元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質子數(shù))的一類原子的總稱。 核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素是指具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。 元素種類僅由質子數(shù)決定，而同位素是由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 3．混合物與純凈物的區(qū)別 混合物由不同種物質組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構成的物質不一定是純凈物，例如，由和、紅磷和白磷、金剛石和石墨等同素異形體組成的混合物。具有相同組成的物質（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結構，要考慮同素異形體或同分異構體。 4．氧化物分類的依據(jù) 氧化物有不同的分類方法。按氧化物的性質，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物（如、）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如等。 氧化物還有過氧化物、超氧化物等。 要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐。還要注意等不是酸性氧化物。 5．酸的分類 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 根據(jù)酸的結構、組成、性質，酸可以有多種分類方法，如強酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、無氧酸；一元酸、多元酸等。 6．鹽的分類 鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡鹽等。 酸式鹽分強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。 通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應，又能與強堿反應；而強酸的酸式鹽只能與堿反應。 復鹽 如明礬，莫爾鹽。 絡鹽 如，，。 例4關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是 ①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質 ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應 A． ①②⑤ B． ①②④ C． ②③④ D． ③④⑤ 【答案】B 例5下列關于物質分類的說法正確的是（ ） ①SO2和NO2都能和堿液反應，屬于酸性氧化物 ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物 ③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多 ⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物 A． ①③⑤ B． ④⑤⑥ C． ②③④ D． ②④⑥ 【答案】D 例6下列說法正確的是 （ ） A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質 B． NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質 C． 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 D． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物 【答案】C 【解析】A項，HCl在水溶液里能導電，熔融的AgCl能導電，HCl屬于酸、AgCl屬于鹽，酸堿鹽都是電解質，故A錯誤；B項，NH3、CO2均為非電解質，NH3、CO2分別與水反應生成NH3?H2O、H2CO3的水溶液能導電，應描述為：NH3?H2O、H2CO3均是電解質，故B錯誤；C項，許多非金屬氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3、N2O5等，但是有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如：CO、NO2等，有少量金屬氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7等，故C正確；D項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故D錯誤。 三、易錯辨析 1、電解質和非電解質概念理解的易錯點 ⑴　電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。 ⑵　有些電解質只能在水溶液里導電，如共價型電解質HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導電；離子型電解質，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質不存在熔融態(tài)。 ⑶　判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質。 ⑷　電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。 ⑸　原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。 2、膠體及其性質的知識點 ⑴　膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達爾效應。 ⑵　煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。 ⑶　膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。 例7下列各組物質的分類或變化正確的是( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體： C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 ⑥強電解質溶液的導電能力一定強 ⑦有單質參加的反應或有單質產(chǎn)生的反應是氧化還原反應 ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學變化 A． ④⑤⑧ B． ②③⑤ C． ①④⑥⑦ D． ③④⑦⑧ 【答案】A 學變化，故⑧正確；選A。 例8食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。 分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液 分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體 下列說法正確的是 A． 分散系1中只有兩種離子 B． 分散系2為電解質 C． 可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系 D． 兩個分散系中分散質粒子直徑相同 【答案】C 例9下列有關物質變化和分類的說法正確的是（　　） A． 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化 B． 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C． “滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D． SiO2、NO2、SO2都屬于酸性氧化物 【答案】B 【解析】A.12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故A錯誤；B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質，屬于純凈物，故B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大小，故C錯誤；D.NO2不屬于酸性氧化物，故D錯誤。