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選擇套題滿分練5 1．綠水青山就是金山銀山。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．“煤改氣”中的“氣”指的是水煤氣 B．“煤改電”可以減少SO2和粉塵等污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量 C．煤經(jīng)過干餾后可獲得苯等化工原料 D．集中用燃煤發(fā)電，再利用輸送的電能，一定程度上減少了環(huán)境污染 答案　A 解析　“煤改氣”中的“氣”指的是天然氣，A錯誤；“煤改電”減少了煤燃燒時產(chǎn)生的酸性污染氣體如SO2等及粉塵的排放，B正確；煤經(jīng)過干餾后可獲得潔凈燃料和多種化工原料，如苯等，C正確；燃煤電廠的集中發(fā)電、集中處理，一定程度上可減少環(huán)境污染，D正確。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 molL－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋數(shù)目小于NA B．標準狀況下，11 g 3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA D．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA 答案　D 解析　AlCl3溶液的體積未知，無法確定溶液中所含Al3＋的數(shù)目，A錯誤；3HO的摩爾質(zhì)量為22 gmol－1，每個分子中含有10個質(zhì)子，故11 g 3HO(物質(zhì)的量為0.5 mol)中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，B錯誤；Li2O與Na2O2(Na2O2中的陰離子為O)中所含陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1，故1 mol Li2O與Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，C錯誤；4.6 g NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，故含有的氮原子數(shù)為0.1NA，D正確。 3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機物： 則對該有機物的說法正確的是(　　) A．能分別溶于水和CCl4 B．分子中所有原子在同一平面內(nèi) C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生硝化反應、酯化反應、水解反應 答案　C 解析　有機物中除—OH外的烴基結(jié)構(gòu)比較大，故不溶于水，故A錯誤；在分子中含有苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)、乙烯的平面結(jié)構(gòu)和甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)與乙烯的平面結(jié)構(gòu)可以共平面，但是飽和C原子上連的原子卻最多只有2個原子在該平面內(nèi)，因此所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯誤；在該分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使二者褪色，不能發(fā)生水解反應，故C正確，D錯誤。 4．下列圖示實驗能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 解析　Na2O2為粉末狀固體，遇水即溶于水，不能放在帶孔隔板上，A錯誤；因為水解，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，無法得到無水FeCl3，B錯誤；H2SO4與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，從而得到非金屬性S>C>Si，C正確；NH3極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液法收集，D錯誤。 5．根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是(　　) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO…… Cl2、Mn2＋…… A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 答案　D 解析　A項MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水，正確；B項，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl－失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D項，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。 6．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列說法不正確的是(　　) A．已知A－＋H2B(過量)===HA＋HB－，則結(jié)合H＋的能力：HB－Ka(HClO)，則pH相同的 ①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)：①>②>③ 答案　A 解析　根據(jù)A－＋H2B(過量)===HA＋HB－，可知酸性：H2B>HA，酸性越強，其陰離子結(jié)合H＋的能力越弱，因此結(jié)合H＋的能力：A－>HB－，不能比較A－與B2－結(jié)合H＋的能力強弱，A錯誤；向氨水中滴加鹽酸至恰好完全中和時，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，NH水解促進水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－a molL－1，B正確；向AgCl懸濁液中加少量水，溶液仍為AgCl飽和溶液，溫度不變，Ksp不變，Ag＋濃度也不變，C正確；NaOH是強堿，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可得酸性：CH3COOH>HClO，根據(jù)“越弱越水解”，要達到相同pH，三種溶液的濃度關(guān)系為①>②>③，故溶液中的c(Na＋)：①>②>③，D正確。 7．最近，科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．該裝置只有化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．氮化鎵電極是陰極 C．導線中經(jīng)過2 mol的電子，氮化鎵電極生成1 mol O2 D．銅電極表面的電極反應式：CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O 答案　D 解析　根據(jù)題圖知，該裝置中有太陽能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；根據(jù)電子流向知，GaN電極是負極，B錯誤；負極的電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，導線中經(jīng)過2 mol的電子，氮化鎵電極生成0.5 mol O2，C錯誤；Cu電極是正極，正極的電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，D正確。