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選擇套題滿分練3 1．化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是(　　) A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物 B．中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹 C．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的 D．用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 答案　B 解析　絲綢的主要成分是蛋白質，A錯誤；明礬溶液因Al3＋水解而呈酸性，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其可溶于酸性溶液，故可利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，B正確；汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是氮氣和氧氣在汽車發(fā)動機汽缸內發(fā)生反應造成的，而不是汽油不完全燃燒造成的，C錯誤；聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。 2．有機物甲的發(fā)光原理如下：關于有機物甲和有機物乙的說法正確的是(　　) A．互為同分異構體 B．均可發(fā)生加成反應 C．均可與碳酸氫鈉溶液反應 D．均最多有7個碳原子共平面 答案　B 解析　根據有機物甲和有機物乙的結構簡式可知，兩者分子式不同，故不互為同分異構體，A錯誤；有機物甲和有機物乙中均含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均可以發(fā)生加成反應，B正確；有機物甲中含有羧基，其能與碳酸氫鈉溶液反應，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應，C錯誤；有機物甲和有機物乙中均至少有9個碳原子共平面，D錯誤。 3．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫下，pH＝1的鹽酸中，由水電離出的H＋數目為10－13NA B．1 mol金屬鈉與氧氣完全反應，轉移的電子數一定為NA C．標準狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C—H鍵的數目為2.5NA D．用鉑電極電解100 mL 1 molL－1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA 答案　B 解析　A項，常溫下，pH＝1的鹽酸中，由水電離出的H＋濃度為10－13 molL－1，但缺少溶液的體積，不能計算出由水電離出的H＋的個數，錯誤；B項，1 mol金屬鈉與氧氣完全反應，Na轉化為Na＋，轉移的電子數一定為NA，正確；C項，1個乙烯分子含有4個C—H鍵，1個丙烯分子含有6個C—H鍵，標準狀況下，11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體的物質的量為0.5 mol，但二者各自物質的量不能確定，故無法計算混合氣體中C—H鍵的數目，錯誤；D項，用鉑電極電解100 mL 1 molL－1的CuSO4溶液足夠長時間，溶劑水也可能會被電解，轉移電子數不一定為0.2NA，錯誤。 4．下列四個選項中的兩個離子方程式都正確的是(　　) A 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B 氫氧燃料電池的負極反應(稀硫酸作電解質溶液)：H2－2e－===2H＋ 氫氧燃料電池的負極反應(氫氧化鉀溶液作電解質溶液)：H2－2e－＋2OH－===2H2O C Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO D 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 答案　B 解析　A項，Al(OH)3不能溶于氨水；C項，HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4；D項，還原性I－>Fe2＋，故向FeI2溶液中通入少量的Cl2時，Cl2先與I－反應。 5．實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是(　　) A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡 B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③ C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中 答案　C 解析　測定純堿的純度，實驗原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產生的CO2產生BaCO3沉淀，通過測定產生的沉淀的質量計算純堿的質量，從而計算純堿的純度。由于裝置內空氣中含有的CO2對測定結果有影響，因此滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A正確；空氣中含有的CO2對測定結果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置③，B正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產生的CO2中含有HCl，但HCl的存在對測定結果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl的同時會生成CO2，導致測得的CO2的質量偏大，C錯誤；反應結束時，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中，D正確。 6．四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑最大的是W B．Z單質與Y2反應生成化合物ZY3 C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X 答案　D 解析　短周期元素中原子最外層電子數是其電子層數的3倍的元素只有O，故Y是O；結合題圖可進一步推知X、Z、W分別是N、S、Cl。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故S的原子半徑最大，A錯誤。S與O2反應生成SO2，而不是SO3，B錯誤。由于O的非金屬性強于N，所以H2O的穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤。HClO4的酸性強于HNO3，D正確。 7．LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是(　　) A．每產生標準狀況下2.24 L氫氣，有0.1 mol陽離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū) B．電解過程中B極區(qū)溶液的pH變大 C．陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ D．A極區(qū)電解液為LiCl溶液 答案　A 解析　由題圖可知，B極區(qū)產生H2，說明H＋在電極B上放電，故電極B為陰極，Li＋通過陽離子交換膜向陰極移動，結合實驗目的是制備LiOH，可知B極區(qū)的電解液為LiOH溶液，否則無法得到純凈的LiOH，因此A極區(qū)的電解液為LiCl溶液，陽極上Cl－放電，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，所以B、C、D正確；每產生0.1 mol H2，轉移0.2 mol e－，就有0.2 mol Li＋通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，A錯誤。