《中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題五 實(shí)驗(yàn)探究二 金屬活動性的探究課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第二部分 專題提升 專題五 實(shí)驗(yàn)探究二 金屬活動性的探究課件.ppt（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

實(shí)驗(yàn)探究二金屬活動性的探究 一 金屬活動性強(qiáng)弱比較1 金屬與酸反應(yīng) 1 從是否產(chǎn)生氣泡以及放出氣泡速率的快慢角度分析 與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的金屬 其活動性強(qiáng)于無氣泡產(chǎn)生 的金屬 放出氣泡快的金屬活動性強(qiáng)于放出氣泡慢的金屬 2 從圖像分析 先出現(xiàn)折點(diǎn)的金屬活動性強(qiáng)于后出現(xiàn)折點(diǎn)的金屬 2 金屬與鹽溶液反應(yīng) 能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬 其活動性 強(qiáng)于被置換的金屬 二 應(yīng)用 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Zn Fe Cu三者的活動性強(qiáng)弱 1 金屬放酸中 鋅有大量氣泡迅速產(chǎn)生 鐵有少量氣泡產(chǎn)生 銅沒有氣泡 產(chǎn)生 結(jié)論 Zn Fe Cu 2 金屬放鹽中有以下兩種方案 均可證明Zn Fe Cu 1 取 兩邊金屬中間鹽 Zn FeCl2溶液 Cu 如下圖甲 甲 乙 2 取 中間金屬兩邊鹽 ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 如上圖乙 解題指引 關(guān)鍵是對金屬與酸 鹽反應(yīng)的性質(zhì)要分別理解和掌握 并懂得用酸或鹽溶液比較出金屬的活動性強(qiáng)弱的技巧和方法 題型1選擇型的活動性探究 例1 2015年自貢 為比較X Y Z三種金屬活動性大小 進(jìn)行如下四個實(shí)驗(yàn) 從所述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論是 A X Y ZB Z Y XC Y X Y ZD X Y Z Y 解析 根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析 在金屬活動性順序中 氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣 位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來 答案 A 題型2綜合實(shí)驗(yàn)型的活動性探究 3 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則濾渣中一定含有 4 將等質(zhì)量的鎂 鐵 鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中 生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 金屬X是 填化學(xué)式 下同 反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是 一定有剩余的金屬是 解析 鋅會與硝酸銅 硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅 銅 鐵 充分反應(yīng)后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則必定是硝酸鋅 則濾渣中一定含有銅 鐵 金屬活動性鎂 鋅 鐵 即X Y Z分別為鎂 鋅 鐵 化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比 酸足量 即鎂 鐵 鋅 但據(jù)圖分析 實(shí)質(zhì)上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鐵 鋅 鎂 因此鎂肯定有剩余 鐵 鋅可能已經(jīng)反應(yīng)完 答案 1 延展 2 大 3 銅 鐵 4 MgZn FeMg